2017届北京市东城区高三期末化学试题

北京市东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32K39Cr52Pb207第一部分（选择题共42分）1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是A．曾侯乙编钟（青铜器）B．景德镇瓷器C．钢化玻璃D．航天服（涤纶）2．下列化学用语表述正确的是A．二氧化碳的结构式：O＝C＝OB．氯化氢的电子式：C．31H的原子结构示意图：D．水的电离方程式：H2O＝H+＋OH－3．下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是A．原子易形成－2价阴离子B．单质均为双原子分子，具有氧化性C．原子半径随原子序数递增逐渐减小D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强4．室温下，关于1.0mL0.lmol/L氨水，下列判断正确的是A．溶液的pH等于13B．加入少量NH4Cl固体，c(OH－)不变C．c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+)D．与1.0mL0.lmol/L盐酸混合后，溶液呈中性5．用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ/mol恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是A．气体的质量不再改变B．氯化氢的转化率不再改变C．断开4molH-Cl键的同时生成4molH-O键D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶26．化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受．．上述因素影响的是A．铜与硝酸反应B．钠与氧气反应C．氢气与氯气反应D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应7．科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有．．．．意义的是A．探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B．探究Na与H2O反应可能有O2生成C．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D．探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H2+3218．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）。下列说法不正确．．．的是A．浓硫酸能加快酯化反应速率B．不断蒸出酯，会降低其产率C．装置b比装置a原料损失的少D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯9．下列说法正确的是A．乙醇的沸点高于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有4个吸收峰10．苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。下列关于苯丙炔酸的说法正确的是A．分子式为C9H7O2B．与丙炔酸（）互为同系物C．是高分子化合物的单体D．1mol苯丙炔酸最多可与4mol氢气发生反应11．氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示：下列叙述不正确．．．的是A．b极附近溶液的pH增大B．a极发生的反应为2H2O–4e—=O2↑＋4H+C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D．当电路中通过1mol电子时，可得到2molLiOH12．铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O下列说法正确的是A．放电时PbO2发生氧化反应B．充电时电解质溶液的质量减少C．放电时的负极反应式为Pb＋SO42—－2e—=PbSO4D．充电时的阴极反应式为PbSO4＋2H2O－2e—=PbO2＋SO42—＋4H+13．2016年10月长征二号火箭成功将神州十一号载人飞船送入太空，实现了我国宇航员中期在轨驻留。火箭使用的液体推进剂是偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]和N2O4，发生如下化学反应：C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)H＜0。关于该反应的说法不正确．．．的是A．N2O4做氧化剂B．C2H8N2中有两种元素被氧化C．消耗1molC2H8N2时，产生201.6L气体D．消耗等量燃料时，生成液态水比生成气态水放出的热量多14．25℃时，pH＝2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确．．．的是A．曲线I代表盐酸的稀释过程B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液D．将a、b两溶液加热至30℃，c(Cl－)c(CH3COO－)变小第二部分（非选择题共58分）15．（15分）医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：已知：I．M代表E分子结构中的一部分II．请回答下列问题：（1）A属于芳香烃，其结构简式是。（2）E中所含官能团的名称是。（3）C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是。（4）反应②、③中试剂ii和试剂iii依次是。(填序号)a．高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液b．氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液（5）H的结构简式是。（6）J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：。a．为苯的二元取代物，其中一个取代基为羟基b．与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应（7）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷()，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：。16．（9分）CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4(g)＋3CO2(g)2H2O(g)＋4CO(g)H＝＋330kJ/mol（1）下图表示初始投料比n(CH4)∶n(CO2)为1∶3或1∶4时，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。[注：投料比用a1、a2表示]①a2＝。②判断T1与T2的大小关系，并说明理由：。（2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：.①过程I，生成1molH2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是。②过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是③假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是。（(填序号)a．过程I和过程II中均发生了氧化还原反应b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3c．若过程I投料n(CH4)n(CO2)＝1，可导致过程II中催化剂失效17．（9分）不锈钢生产过程中产生的酸洗废液（含有NO3－、Cr2O72－、Cu2+等）可以用零价铁（Fe）处理。处理前调节酸洗废液的pH=2，进行如下实验：（1）在废液中投入足量铁粉，测得溶液中氮元素的存在形式及含量如下：初始浓度（mg/L）处理后浓度（mg/L）NO3－中的氮元素604.32NO2－中的氮元素00.34NH4+中的氮元素038.64溶液中的氮元素的总量6043.30①铁粉去除NO3－时，主要反应的离子方程式是。②处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是（2）其他条件相同时，铁粉投入量（均足量）对废液中NO3－去除效果如下：①0-20min之间铁粉的投入量不同，NO3－去除率不同的原因是。②已知：Ⅰ．在铁粉去除NO3－的过程中，铁粉表面会逐渐被FeOOH和Fe3O4覆盖。FeOOH阻碍Fe和NO3－的反应，Fe3O4不阻碍Fe和NO3－的反应。Ⅱ．2FeOOH＋Fe2+=Fe3O4＋2H+在铁粉去除NO3－的过程中，下列措施能提高NO3－去除率的是。（填字母）a．通入氧气b．加入盐酸c．加入氯化亚铁溶液d．加入氢氧化钠溶液（3）相同条件下、同一时间段内，废液中共存离子对NO3－去除率的影响如下图：Cu2+和Cr2O72－对NO3－去除率产生的不同影响及原因是。（4）向零价铁去除NO3－之后的溶液中投加（填试剂名称），既可去除重金属离子又有利于氨的吹脱。18．（12分）利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的阴离子有CrO42－、。（3）过程Ⅰ，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是。②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是。已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2OK＝4.0×1014滤液3中Cr2O72－的浓度是0.04mol/L，则CrO42－的浓度是mol/L。（5）过程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。不同温度下化合物的溶解度(g/100gH2O)化合物名称0°C20°C40°C60°C80°CNaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：，过滤得到K2Cr2O7粗品。19．（13分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：（1）①中反应的离子方程式是。（2）②中逸出的无色气体是。从物质类别的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的共性是（写一条）；从化合价的角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学性质方面的差异是（写一条）。（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是。Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是______。（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：实验操作及现象④向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液，溶液变无色。⑤向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水，溶液颜色变浅。Ⅰ．⑤的实验目的是________。Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：资料显示：FeF3溶液为无色。用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：。（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与有关。