2012年无机化学部分测试卷物质结构(三)[1]

2012年高考化学复习——无机化学部分测试卷（三）一、选择题（每题3分，共90分）1下列说法正确的是A.原子半径大小：NaSOB.金属性强弱：KNaCaC.酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4D.碱性强弱：LiOHNaOHKOH2下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大3下列性质的递变规律不正确的是A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小D．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是()A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同C.T、Q的氢化物的稳定性：Q＞TD.L、M的单质中金属键的强弱：L＞M5W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．金属性：YZB．氢化物的沸点：XWC．离子的还原性：XWD．原子及离子半径：ZYX6已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能属同一族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物7下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱8下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：19下列叙述正确的是A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大D．原子序数越大，原子半径越大10根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的沸点为H2TH2RB．单质与稀盐酸反应的速率为LQC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等11同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性XYZC．元素的负化合价的绝对值按Z、Y、X变大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强12X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+和Yn-具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是A．原子序数大小:XYB．Xm+和Yn-离子半径大小:Yn-Xm+C．在周期表中X、Y在同一周期D．在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）13由、、与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值有A．2种B．5种C．6种D．9种14下列判断不正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．正四面体分子中键角一定是109o28′C．在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．非金属氧化物一定是酸性氧化物15运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差16元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（）A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B．X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC．X的最高正价为+6D．Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属17在元素周期表主族元素中。甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数。这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（）A．原子半径：丙乙甲丁B．丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C．最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁甲D．气态氢化物的稳定性：甲丙18已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是A．原子半径：D＞E＞B＞C＞AB．热稳定性：EA4A2CC．A、B、D、E四种元素均可与C元素形成二元化合物D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同19下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．第一电离能：R＞W＞Y20下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A．原子半径：WZYXB．气态氢化物的稳定性：ZWXYC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱21门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（）A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高D．XH4的稳定性比SiH4的高22氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1022C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g.mol－123下列描述错误的是A．可以使用排水法收集氨气B．Na2O2既含有离子键，又含有非极性键C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出24根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．NH3分子的空间构型是三角锥形；则BF3分子的空间构型也是三角锥形25已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE与CE有相同类型的化学键26A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐降低D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物27有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂C．元素Y的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低28如图所示是短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是()A.A、B、C三者中，A为金属性元素，B、C为非金属性元素B.A、B、C三者核电荷数之和为40C.A与B、A与C均可形成离子化合物D.B与C只能形成一种共价化合物29下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是()A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B．Z与Y元素形成的化合物熔点很高C．已知W单质分子间作用力较大，则其加压时易液化D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中30同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是()A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物只分解为PH3和HIC．这种化合物不能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成二、元素推断题（每题5分，共10分）31下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是；可作半导体材料的元素是；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是。（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是（写离子符号）。（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是（填化学式）。（4）元素的非金属性：①⑦（填“”或“”）。（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是（填化学式）；碱性最强的是（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。32下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：12DBA3JIHCGFE4LKN5M6（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是_______（用元素符号表示，下同），金属性最强的是________，非金属性最强的是___________，最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______，属于过渡元素的是_________（该空格用表中的字母表示）。（2）I、G的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为、（填化学式）。（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_______（填元素符号）。（4）写出D的最高价氧化物电子式。写出J元素的最高价氧化物的水化物的电子式。（5）A、F、N的氢化物中沸点最高的是（填化学式）。XYZW参考答案1答案：A解析：原子半径一般是周期表中位于左下方的原子半径大于右上的原子半径，A正确；B根据金属活动性顺序应该是KCaNa；C中非金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以应有HClO4HBrO4HIO4；D金属性越强，对应碱的碱性越强，有KOHNaOHLiOH。2答案：C解析：A错误，NaOH、NH4Cl等都是含有共价键的离子化合物；B错误，水分子为角形（或V形）分子；D，分子的热稳定形取决于分子内部化学键的强弱，和分子间作用力无关。答案C。3答案：C解析