2012年海南省高考化学试题

2012年海南省高考化学试题1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14S:32Cl:35.5Si:28Cu:64Fe:56Na:23K:39Al:27第I卷一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．只用水不能鉴别的一组物质是A．硝基苯和溴苯B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．环己烷和乙醛2．常温离子液体（IonicLiquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵〔(C2H5NH3)NO3〕是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯3．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2C．磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2=HSO3－4．右图是制取和收集某气体的实验装置，可用于A．用Zn粒与稀HCl反应制H2B．用大理石与稀HCl反应制CO2C．用Cu与稀HNO3反应制NOD．用MnO2与浓HCl反应制Cl25．下列各组物质不属于．．．同分异构体的是（）A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯6．已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定A．含Fe2+，不含Fe3+B．含Fe3+，不含Br-C．含Fe3+，含有Br-D．含Fe2+，含有Fe3+二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，就得0分。7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．15g甲基（—CH3）所含的电子数为9NAB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC．标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D．80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA8．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是A．无色的碱性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－D．水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物沸点最低D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10．以下物质间的转化通过一步反应不．能．实现的是A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O311．下列实验中，能达到预期目的的是A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B．用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液C．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性D．欲鉴别AlC13溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水12．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法正确的是A．c（CH3COO－）：③＞①B．水电离出的c（OH－）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（OH）＝c（H+）+c（CH3COOH）D．①和③等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）第II卷本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。13、（8分）下图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一。A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质。HJIGFEDCABK+过量A（999999999（股G+试回答下列问题：⑴写出B的化学式：，写出A的电子式；⑵写出I→K的离子方程式；⑶写出F与Fe3O4在高温下反应的化学方程式；⑷已知3gJ完全燃烧放出akJ的热量，请写出表示J的燃烧热的热化学方程式：。14、（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。（1）合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；△H右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度的关系曲线，则该反应的△H0（填“＞、＜或＝”）（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K1（填“＞、＜或＝”）（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5molCO和7.5molH2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的倍。（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Cu极为极；写出b极的电极反应式当铜片的质量变化为12.8g时：a极上消耗的O2在标准状况下的体积为L。15、（9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）φ(CH3OH)T230℃②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将mmol·L-1的氨水与nmol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH+4）c（Cl—）（填“”、“”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式。（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中，继续加入适量0.1mol·L-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。（已知25°C时）16．（9分）用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所推出的结论是：第一：有氧气生成；第二：。Na2O2跟水反应的化学方程式是。（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：（3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。。17．(8分)茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：(1)写出反应①的化学方程式：(2)反应③的反应类型为(3)C的结构简式为－－CH2－OH[]nCH3CDA①[Ag(NH3)2]+、OH-②H+FNE（扁桃酸）①HCN/OH-②H2O/H+△－CHCOOHOH化合物B浓H2SO4△SOCl2化合物M酸催化－－CH2－OH[]nCH3OH①HCN/OH-②H2O/H+△SOCl2R′OH(4)上述①②③三个反应中，原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求的反应是(填序号)。选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。18.[选修5——有机化学基础]（20分）18-Ⅰ（6分）下列合成路线中，涉及到的反应类型有_________。H[NH——CO]nOHA．加成反应B．氧化反应C．还原反应D．加聚反应E．缩聚反应18-Ⅱ（14分）镇痉药物C，化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如下：已知：RCHORCHCOOHRCOOHRCOClRCOOR′（1）A的含氧官能团的名称是。（2）A在催化剂作用可与H2反应生成B，该反应的反应类型是。（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是。（4）A发生银镜反应的化学方程式是。CH2CH3CH3CH2C1A1C13CH2CH3NO2NO2COOHFe+HC1COOHNH2－CHCOOHOH（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有种，写出其中一个含亚甲基（－CH2－）的同分异构体的结构简式______________。（6）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是。19.【选修3——物质结构与性质】（20分）19-Ⅰ（6分）下列说法中正确的是。A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键19-II（14分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是，其中Ti4＋的氧配位数为，Ba2＋的氧配位数为，（3）常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4应是化合物，其固体是晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有生成。（4）已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体，请在下图方框中将其画出。图1图220.【