2013学年第一学期天河区期末考试高二化学(修正版)

12013学年第一学期天河区期末考试高二化学(理科)(本卷满分100分，考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14选择题(共50分)一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题2分，共30分)1．下列化学变化生成物总能量比反应物总能量高的是（）①生石灰与水反应②铝与盐酸反应③氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应④石灰石高温分解⑤氢气与氧气反应生成H2OA．①③④B．②⑨④C．②③D．③④2．分别向2L0.5mol·L-1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H1＜△H3＜△H2B．△H1＞△H2＞△H3C．△H1＞△H2＝△H2C．△H1＜△H2＜△H33．下列说法中正确的是（）A．101kPa时，1mol纯物质燃烧生成氧化物时所放出的热量，就是燃烧热B．生成物成键时所释放的总能量大于断键时所吸收的总能量，反应为吸热反应C．1mol稀酸与1mol稀碱发生中和反应生成水时所放出的热量，就是中和热D．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，△H＞04．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+＋2e－＝CuC.无论a和b是否连接，均会产生气泡，a和b不连接时产生气泡的速率比a和b用导线连接时的速率快D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色25．某反应2A＋3B＝2C＋D在四种不同条件下的反应速率如下，则反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol／(L·min)B．v(B)＝0.6mol／(L·min)C．v(C)＝0.35mol／(L·min)D．v(D)＝0.4mol／(L·min)6．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)7．对已经达到平衡的反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增大容器容积，对反应产生的影响是（）A．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动B．正、逆反应速率都减少，平衡向逆反应方向移动C．逆反应速率增大，正反应速率减少，平衡向逆反应方向移动D．正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡向正反应方向移动8．利用反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高饭丙丽赫和NO的转化率，采取的措施是（）A．降低温度B．增大压强C．升高温度同时充入N2D．及时将C02和N2从反应体系中移走9．甲酸是一种一元有机酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（）A．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱B．甲酸可以与碳酸钠溶液反应C．10mL1mol·L－1的甲酸溶液恰好与10mLmol·L－1NaOH溶液完全反应D．0.1mol·L－1的甲酸溶液的pH约为3310．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋+CH3COO－，加入少量下翔固体物质，能使平衡逆向移动的是（）A．NaClB．Na2CO3C．NaOHD．CH3COONa11．25℃时，水的电离达到电离平衡：H2OH++OH－△H＞0，下列操作会抑制H2O的电离，且pH＞7的是（）A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量NaOHC．向水中加少量FeCl3D．将水加热到90℃12．对于常温下pH--11．的氨水溶液，叙述正确的是（）A．加水稀释10倍后，pH＝10B．由H2O电离出的c(OH一)＝1.0×10－3mol·L－lC．c(OH－)＝c(NH4)+c(H＋)D．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小13．将足量的AgCl固体分别放入下列体系中，充分溶解至溶液饱和，其中c(Ag+)最大的是（）A．5mL水B．10mL0.2mol·L－1MgCl2溶液C．20mL0.5mol·L－1NaCl溶液D．40mL0.1mol.L－1盐酸14．已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)＋6H2(g)△H＝－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）15．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成S03的反应4C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅二．双项选择题(本题包括5小题，每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的给2分，选两个而且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分，共20分)16．某反应的反应过程中能量变化如下图所示，(图中E1表示反应的活化能，E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量)。下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．催化剂能改变反应的焓变D．催化剂能降低反应的活化能17．在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A．CH3COO－、NO3一、K+、S042－B．Na+、SO42－、CO32－、NO3－C．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋D．Cr2O72－、K+、Na+、S042－18．使用酸碱中和滴定的方法，用0.1000mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是（）A．用酸式滴定管量取0.1000mo1·L－1盐酸时，酸式滴定管经蒸馏水洗净后未用0.1000mol·L－1盐酸润洗B．滴定前平视读数，滴定结束时俯视读数C．滴定前滴定管下端尖嘴没有气泡，滴定后读数时发现滴定管下端尖嘴有气泡D．用未知浓度的NaOH待测液润洗锥形瓶19．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼胶的KCl饱和溶液)构成一个原电池，下列叙述正确的是（）A．负极反应式为：Ag＋＋e－＝AgB．在外电路中，电子从银电极流向铜电极C．盐桥中的Cl－移向Cu(NO3)2溶液D．电池总反应为：Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag520．对于常温下pH＝2盐酸，叙述正确的是（）A．与pH＝2的CH3COOH溶液中c(H＋)相同B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液pH＝7C．与等体积pH=12的氢氧化钡溶液混合后所得溶液pH＝7．D．与等体积0.01mol·L－1CH3COONa溶液混合后所得溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)非选择题(共50分)21．(8分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知一定量的液态肼和足量H2O2(l)反应，生成2mol水蒸气时，放出320.4kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式（2）已知H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44kJ·mol－1，则8g液态肼和足量H2O2(l)反应生成氮气和液态水时，放出的热量是__________________kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________________________。（4）肼还可以被N2O4氧化，2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H已知：N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)；△H1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H2则△H＝_______________________。22．(8分)某小组用0.10mol·L－1H2C2O4草酸溶液、0.01mol·L－1KMnO4溶液、0.10mol·L－1H2SO4溶液、一定量的蒸馏水等试剂，进行探究实验。（1）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察_____________________比较该反应速率的快慢。（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V／mLH2C2O4溶液水KMnO4溶液H2SO4溶液610.00.04.02.028.02.04.02.036.0xV4.02.0表中xV=___________mL，理由是_______________________________。（3）已知某条件下，浓度c(H2C2O4)～反应时间t的变化曲线如下图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(H2C2O4)～t的变化曲线示意图(进行相应地标注)。23．(10分)在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)不同温度下，反应的平衡常数K如下表：温度／℃153817602404平衡常数定0.86×10－42.6×10－464×10－4（1）平衡常数K的表达式为：________________________________。（2）该反应为_____________反应(“吸热或“放热”)。（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：________________A.容器内气体的密度保持不变B.混合气体中NO浓度保持不变C.v(N2)正＝v(O2)逆D．2c(N2)＝c(NO)（4）在2404℃时，可逆反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，该容器内各物质的浓度变化如下表：时间／minN2(mol·L－1)O2(mol·L－1)NO(mol·L－1)02.602.60022.542.540.123c1c2c374c1c2c3计算达到平衡时NO的平衡浓度c3，要求写出计算过程(保留2位有效数字)。24．(11分)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液所得滴定曲线如下图。分析图中的①、②、③点，完成下列闯题：（1）点⑧所示溶液显____________性，原因是(用离子方程式表示)__________________，点③所示溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)__________c(Na+)(填“＞、＜或＝”)。（2）图中的点②所示溶液中：c(CH3COO－)_____c(Na+)(填“＜”、“＝”或“＞”)。（3）图中的点①所示溶液中各离子浓度关系正确的是___________(多选题)。A．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CH3COO－)+c(H+)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)C．c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)D．c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na＋)E．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)F．c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)25．(13分)存无机化合物的制各和提纯、废水处理等领域中，经常通过控制溶液的pH生成沉淀来达到分离或除去某些离子的El的。氯化铁可用作印刷电路板的腐蚀剂，氯化铁腐蚀铜板后湿合溶液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl－，且溶液盛强酸性。现欲从该混合溶液中提取无水氯化铜，具体操作流程如下：8部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀溶液的pH见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH5.57.01.4沉淀完全pH6.79.73.2（1）试剂①所选的药品是___________________A．氯水B.FeC．稀HNO3D.KMnO4溶液选择该药品的目的是____________________。（2）试剂②所选的药品是__________A．稀盐酸B．氨水C．NaOHD．Cu2(OH)2CO3选择试剂②调节溶液pH的范围为_