淮安中学高三II部假期自主练习化学学科第二份

11一月二月三月产品名称数量金额利润产品名称数量金额利润产品名称数量金额利润合计合计合计四月五月六月产品名称数量金额利润产品名称数量金额利润产品名称数量金额利润合计合计合计2淮安中学高三II部假期自主练习化学学科NO2班级_____姓名________学号______完成时间_______监护人签名__________1．下列关于有机物的说法中，正确的是A．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C．煤制煤气是化学变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应2．下列有关化学用语正确的是A．明矾的化学式：KAl(SO4)2B．氯离子的结构示意图：C．2-丙醇的结构简式：(CH3)2CHOHD．溴化铵的电子式：3．下列有关物质的性质的应用不正确的是A．甲醛能使蛋白质变性，常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇的供养剂D．锌的金属活泼型比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀4．下列无色溶液中的离子能大量共存的是A．K＋、Na＋、MnO4－、SO42－B．H＋、K＋、NO3－、SO32－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．Fe3＋、NH4＋、SCN－、HCO3－5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NAB．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8NAC．加热下，1molH2和1molI2混合反应生成的气体分子数为2NAD．0.01mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中含有0.02NA个SO42－6．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确．．的是A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－+OH－+Ba2+＝H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH－CH3COO－+NH4++NH3+Ag↓+H2O8．X、Y、Z为中学化学常见物质，其转化关系如图5所示(“→”表示一步转化)。下列组合3不正确的是9．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：RTB．工业上电解MCl3溶液制备单质MC．化合物L2T与QT2所含化学键类型相同D．L与Q的最高价氧化物的水化物均能与M(OH)3反应10．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。下列判断错误的是A．上述电化学装置相当于电解池B．上述装置进行的总反应为2CO2===2CO＋O2C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大D．失电子的电极发生的反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑13．下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物B．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性C．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成，说明该4有机物不含醛基D．相同体积pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)c(NH4＋)c(SO42－)c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na＋)c(HCO3－)c(OH－)c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)c(CH3COOH)＋c(H＋)15．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0相关数据如下表所示下列说法正确的是A．V甲V乙B．K乙K丙C．c乙c甲D．υ甲=υ丙非选择题（共80分）16．(12分)聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：(1)“碱溶”时，Al2O3发生反应的化学方程式为。(2)“酸溶Ⅱ”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为。(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是。(4)“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是。(5)“氧化”时若用代替，发生反应的离子方程式是。(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品中残留过多，使用时产生的不良后果是17．(15分)葛根大豆苷元(F)用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如5下：(1)化合物C中的含氧官能团有、(填官能团名称)(2)已知：C→D为取代反应，其另一产物为H2O，写出X的结构简式：(3)反应E→F的反应类型是(4)写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的的结构简式：。Ⅰ.属于芳香族化合物，分子中有4种不同化学环境的氢；Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ.不能发生水解反应，能发生银镜反应。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以和(CH3CO)2O为原料制备药物中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：18．(12分)某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnOx的超导体材料，其中La以+3价存在。为确定x的值，进行如下分析：步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol•L－1Na2C2O4溶液(过量)和25mL6mol•L－1HNO3溶液，在60-70℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下，只有Mn元素被还原为Mn2+，Na2C2O4被氧化为CO2)。步骤2：用0.02000mol•L－1KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mLKMnO4溶液。(1)步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol•L－1。常温下，为防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀，溶液的pH的范围为[已知Mn(OH)2的Ksp=2.0×10－13](2)步骤2滴定终点的现象是。(3)步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(4)求x的值(写出计算过程)。19．(15分)草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：6已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L－1计算)：②Ksp(CaF2)=1.46×10－10Ksp(CaC2O4)=2.34×10－9(1)粉碎的目的是。(2)保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图7。“酸浸”的适宜温度与时间分别为(填字母)。a．30℃、30minb．90℃、150minc．70℃、120mind．90℃、120min(3)证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是。(4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸晶体。①用乙醇洗涤的目的是；②烘干温度不超过110℃的原因是。(5)由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：第1步：取“浸出液”，，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；第3步：，充分反应后过滤；第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。①请补充完整相关实验步骤(可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是。20．(14分)质子交换膜燃料电池广受关注。(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.35kJ•mol－12H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H2=＋571.6kJ•mol－1H2O(l)=H2O(g)△H3=＋44.0kJ•mol－1则：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H4=。(2)燃料气(流速为1800mL•h－1；体积分数为：50%H2，0.98%CO，1.64%O2，47.38%N2)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为。②灼烧草酸铈[Ce2(C2O4)3]制得CeO2的化学方程式为。③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图8所示。7加入(填酸的化学式)的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。催化剂为CuO/CeO2－HIO3，120℃时，反应1小时后CO的体积为mL。(3)图9为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图。该装置中(填“a”或“b”)为电池的负极，负极的电极反应式为。21．(12分)[物质结构与性质]钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等邻域。下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。(1)Ti基态的电子排布式为。(2)TiCl4熔点为－24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。固态TiCl4属于晶体。(3)BaCO3为离子化合物。CO32－中C原子的杂化类型为，写出一种与CO32－互为等电子体的阴离子：(填化学式)。(4)钛酸钡的晶胞如图10所示，其化学式为。(5)用锌还原TiCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O。1mol该配合物中含有σ键的数目为。1234567891011121314158淮安中学高三II部假期自主练习化学学科参考答案NO2选择题（共40分）题号123456789101112131415答案CCACABBADCAADDBCBC非选择题（共80分）16．（12分）（1）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O（2分）（2）Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O（2分）（3）滤渣Ⅰ（2分）（4）温度过高，H2O2会分解（2分）（5）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（2分）（6）硫酸抑制Al3＋和Fe3＋水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影响水质（2分）18．（12分）（1）pH≤8.5（2分）（2）溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（3）偏大（2分）（4）样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：910.00mL×0.02000mol·L－1＝0.2000mmol（1分）2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O0.