2012报检员考试第六章国际贸易基础知识模拟试题及答案解析

系列丛书进入导航第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时第二节原子结构与元素性质RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时课堂互动探究课前自主学习课时作业随堂基础巩固第二课时元素周期律RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时课前自主学习01课前预习·打基础RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时一、元素周期律和原子半径1．元素周期律元素的性质随________的递增发生周期性递变的规律。2．原子半径(1)决定原子半径大小的因素①电子的能层数电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子半径________。RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时②核电荷数核电荷数越大，原子核对电子的引力也就________，将使原子半径________。(2)原子半径的变化规律原子的能层数和核电荷数的综合结果使各种原子的半径发生________递变。RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时①同周期主族元素从左到右，电子能层数________，但随核电荷数的逐渐增大核对电子的引力________，从而使原子半径________。②同主族元素从上到下，________逐渐增多，虽然核电荷数增大，但电子能层数的影响成为主要因素，所以从上到下原子半径________。RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时二、电离能1．概念________原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的________叫做第一电离能。2．元素第一电离能的意义衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值________，原子越容易失去一个电子。RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时3．元素第一电离能的变化规律(1)同周期元素随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈现________的趋势。(2)同族元素从上到下第一电离能逐渐________。RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时三、电负性1．键合电子和电负性的含义(1)键合电子元素相互化合时，原子中用于形成________的电子。(2)电负性用来描述不同元素的原子对________吸引力的大小。电负性越大的原子，对________的吸引力________。RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时2．标准以氟的电负性为________和锂的电负性为________作为相对标准，得出各元素的电负性。3．变化规律(1)同周期，自左到右，元素原子的电负性逐渐________。(2)同主族，自上到下，元素原子的电负性逐渐________。RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时4．应用判断金属性和非金属性强弱(1)金属的电负性一般________，电负性越小，金属性________；(2)非金属的电负性一般________，电负性越大，非金属性________；(3)位于非金属区边界的元素的电负性则在________左右，它们既有________，又有________。RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时四、对角线规则在元素周期中，某些主族元素与________的主族元素的电负性接近，性质相似，被称为“对角线规则”。如：RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时答案一、1.核电荷数2．增大越大缩小周期性不变增大逐渐减小电子能层数逐渐增大二、1.气态电中性基态最低能量2．越小3．逐渐增大变小三、1.化学键键合电子键合电子越大RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时2．4.01.03．变大变小4．小于1.8越强大于1.8越强1.8金属性非金属性四、右下方RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时课堂互动探究02课堂互动·提能力RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时微粒半径大小的比较是高中化学中的一个难点和热点内容，微粒半径的大小与多种因素有关，比较复杂，其中主要受微粒的电子层数、核电荷数、核外电子数的影响，如果在比较微粒半径大小时，运用“求同比异”的方法，往往便于理解与记忆。微粒半径的比较规律RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时(1)“层多半径大”：对于最外层电子数相同的微粒，即同主族元素的原子或离子，其电子层数越多，半径越大，记忆为“层多半径大”。如：第ⅠA族：r(H)r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。第Ⅶ族：r(F)r(Cl)r(Br)r(I)。很显然r(H＋)r(Li＋)r(Na＋)。RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时(2)“核大半径小”：对于电子层数相同的微粒，核电荷数越大，核对核外电子的引力越强，其半径越小，记忆为“核大半径小”。①同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小。如第三周期元素的原子：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。其中，稀有气体元素的原子半径较为特殊，此处不作考虑。RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时②电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，其半径越小。如：r(N3－)r(O2－)r(F－)r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)。(3)“电多半径大”：对于核电荷数相同的微粒，即同种元素的原子或离子，核外电子数越多，核外电子间的斥力越大，其半径越大，记忆为“电多半径大”。RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时①同一元素的原子半径大于其阳离子半径，且其阳离子所带电荷数越多，半径越小。如：r(Na)r(Na＋)，r(Fe)r(Fe2＋)r(Fe3＋)。②同一元素的原子半径小于其阴离子半径。如：r(Cl)r(Cl－)，r(S)r(S2－)。③同一元素的阴离子半径大于其阳离子半径。如：r(H－)r(H＋)。RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时在中学要求范畴内可用“三看”法快速判断简单微粒半径大小：“一看”电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时电子的能层数越多，元素原子的半径就越大吗？【点拨】不一定，原子半径的大小由核电荷数与电子的能层数两个因素综合决定，如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤素原子的半径大。RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时【例1】已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：ABCDB．原子序数：dcbaC．离子半径：CDBAD．元素的第一电离能：ABDCRJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时【提示】本题解答的关键是牢固掌握原子、离子半径在周期表中的变化规律。【解析】A、B、C、D都是短周期元素，其原子序数不会超过18，因而它们都是主族元素。由于它们的电子层结构相同，因而C、D位于A、B的上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，A、B为金属元素，原子序数ab，因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为abdc；由于A、B在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B的原子半径肯定比C、DRJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时的原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知：r(B)r(A)r(C)r(D)；电子层结构相同的离子，阴离子半径必大于阳离子半径，且带负电荷越多，半径越大，阳离子带正电荷越多，半径越小，故离子半径由大到小的顺序为CDBA；同一周期的A、B为金属元素，A原子序数大于B，故第一电离能AB，同一周期非金属元素C、D，C的原子序数小于D，第一电离能DC，但金属元素的第一电离能比非金属元素的小，故元素的第一电离能：DCAB。故正确答案为C。【答案】CRJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时判断下列各组原子(或离子)的半径大小顺序①Na、Li、Rb②Br－、I－、Cl－③Na、Al、S④Na＋、Al3＋、O2－⑤Fe、Fe2＋、Fe3＋⑥Na＋、Al3＋、S2－⑦Na、Al、ORJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时解析：(1)同主族元素原子或离子(最外层电子数相同，比较电子层数)从上到下，微粒半径逐渐增大，故①LiNaRb；②Cl－Br－I－。(2)同周期元素原子(电子层数相同，比较核电荷数)从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，故③NaAlS。(3)相同核外电子排布的离子(电子层数相同，比较核电荷数)，核电荷数越小，离子半径越大，故④O2－Na＋Al3＋。这一条规律最为重要，可简记为“阴前阳下，序小径大”。(4)同种元素的原子或离子，核电荷数相同，电子层数也相同时，比较核外电子数，故⑤FeFe2＋Fe3＋。RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时(5)同周期主族元素的单核离子，金属阳离子和非金属阴离子的半径均随核电荷数的增多而减小，但阴离子半径大于阳离子半径。如第三周期中Al3＋半径最小，故⑥S2－Na＋Al3＋。(6)若A、B、C、D4种元素在周期表中的位置关系为“”则原子半径ABCD，即原子半径按“”或“↗”方向逐渐减小，故⑦NaAlSO；但如果是“↘”或“”方向，则不能比较其原子半径大小，切不可形成“能层(电子层)数越多，原子半径一定越大”的错误思维。RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时答案：①LiNaRb②Cl－Br－I－③NaAlS④O2－Na＋Al3＋⑤FeFe2＋Fe3＋⑥S2－Na＋Al3＋⑦NaAlORJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时1．电离能的有关规律(1)第一电离能①每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大，同周期中从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势。电离能的变化规律和应用RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时②同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。③过渡元素的第一电离能变化不太规则，随原子序数的递增从左到右略有增加。RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时(2)逐级电离能①原子的逐级电离能越来越大。首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去的电子多数是能量较低的电子，所需要吸收的能量多；同时，失去电子后离子所带正电荷对电子的吸引更强，从而电离能越来越大。②当电离能突然变大时说明电子的能层发生了变化，即同一能层中电离能相近，不同能层中电离能有很大的差距。RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时2．影响电离能的因素电离能的数值大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径以及原子的电子构型。(1)一般来说，同一周期的元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子的半径减小，核对最外层电子的引力加大，因此，越靠右的元素越不易失去电子，电离能也就越大。RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时(2)同一主族元素电子层数不同，最外层电子数相同，原子半径逐渐增大起主要作用，因此半径越大，核对最外层电子的引力越小，越易失去电子，电离能也就越小。(3)电子构型是影响电离能的第三个因素RJ版·化学·选修3系列丛书进入导航第一章第二节第二课时某些元素具有全充满或半充满的电子构型，稳定性也较高，如ⅡA族Be、Mg等元素原子的最外层s原子轨道全满，p原子轨道全空，ⅤA族N、P等元素原子p原子轨道为半充满状态，0族Ne、Ar等元素原子p原子轨道为全满状态，均稳定，所以它们比右侧相邻的元素的第一电离能大，出现反常。