2012杨浦一模考试题

高三学科测试化学试卷第1页共8页石墨金刚石反应进程能量杨浦区2011学年度高三学科测试化学试卷2011.12本试卷分为第I卷(第1—4页)和第Ⅱ卷(第5—8页)两部分。全卷共8页。满分l50分，考试时间l20分钟。第I卷(共66分)考生注意：1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、姓名、准考证号，并用2B铅笔正确涂写准考证号。2．第I卷(1-22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1．卢瑟福的α粒子散射实验证明原子中存在A．α粒子B．电子C．中子D．原子核2．我国是世界最大的耗煤国家。下列对煤综合利用的叙述错误的是A．煤的气化是化学变化B．煤的干馏是物理变化C．煤的液化是化学变化D．煤焦油分馏出苯的同系物是物理变化3．已知：C(金刚石，固)C(石墨，固)+1.9kJ，则下列判断正确的是A．金刚石转变为石墨可用右图表示B．等质量的石墨比金刚石能量高C．石墨比金刚石稳定D．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成4．下列对化学用语的理解正确的是A．原子结构示意图：表示12C，也可以表示13CB．比例模型：表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．电子式：表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．结构简式(CH3)2CHOH：表示2–丙醇，也可以表示1–丙醇．．O：H．．．+624高三学科测试化学试卷第2页共8页醋酸苯酚钠溶液CaCO3Na2S2O3溶液5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A．液溴和己烷分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．硅和铁分别受热熔化D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)6．向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是A．反应剧烈进行B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃C．试管壁发烫D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色7．在制备氨、硝酸、硫酸的工业生产中，具有的共同点是A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用催化剂D．使用氢气作为原料8．把过量的CO2分别通入下列溶液：①Ca(NO3)2溶液②溶有氨的CaCl2溶液③苯酚钠的稀溶液④溶有大量氨的饱和食盐水，最终能看到白色沉淀的有A．只有④B．②④C．②③④D．①②③④9．若M是ⅡA族的某元素，则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的A．ⅠAB．ⅠBC．ⅢAD．ⅢB10．下列操作，无法实现实验目的的是A．目的：浓度对化学反应速率的影响B．目的：配制银氨溶液加入1mol/L1mL硫酸1mL1mol/L1mL0.5mol/LC．目的：温度对化学平衡的影响D．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱11．现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是A．两溶液的H+浓度相同B．两溶液的OH—浓度相同C．等体积的两种溶液中和碱的能力相同D．两溶液中由水电离的H+浓度不同稀氨水滴加硝酸银溶液等量NO2热冰水水高三学科测试化学试卷第3页共8页ab稀H2SO4ZnCu12．在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B．制乙炔（启普发生器、电石、食盐水）C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D．制硫化氢气体（启普发生器、硫化亚铁、浓硝酸）13．某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有A．取样，滴加硫氰化钾溶液B．取样，加氯水和CCl4，振荡C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体14．乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如右图，下列叙述错误的是A．正四面体烷的二氯代物只有1种B．乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C．等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同D．与环辛四烯互为同分异构体15．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是元素编号元素性质或结构TM层上有2对成对电子X元素最高正价是+7价Y第三周期元素的简单离子中半径最小Z单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同A．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的B．X的最高价氧化物对应的水化物，是无机含氧酸中的最强酸C．离子半径从小到大的顺序：YZTXD．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同16．设计如图所示的装置研究电化学原理，下列叙述错误的是A．a、b不连接时，只锌片上有气泡逸出，锌片逐渐溶解B．a和b用导线连接时，H＋从铜片上获得锌失去的电子C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同D．a和b是否用导线连接，装置中都是化学能转变为电能过程CH=CH2乙炔正四面体烷苯环辛四烯CH≡C—CH=CH2乙烯基乙炔高三学科测试化学试卷第4页共8页0T2时间(min)(mol)甲醇的物质的量T117．有硫酸和硝酸的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则溶解铁粉的质量是A．2.80gB．2.24gC．1.68gD．0.28g三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18．一定条件下，固定体积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。T1、T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，下列判断正确的是A．温度T1温度T2B．正反应为吸热反应C．若平衡常数K值变大，则平衡移动时v逆先减小后增大D．若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动19．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表，下列叙述正确的是A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c(CH3COO—)始终减小B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO—→CO32—+2HClOC．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO—→CaSO3↓+2HClOD．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO320．常温常压下，将7.6g的氟气通入足量的1H218O中，反应中有关物质的物理量正确的是A．转移的电子数是0.4NAB．反应后溶液质量减少2gC．生成的气体中含有2mol中子D．生成气体的体积是2.24L21．能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是A．Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2OB．Ba(OH)2和NaHSO4：Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2OC．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—D．Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓22．20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO2+8NH37N2+12H2O，若还原产物比氧化产物少1ml（气体体积在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3体积比可能是（不考虑NO2与水反应）A．3:2B．3:5C．3:4D．3:7酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7高三学科测试化学试卷第5页共8页高温高温]OH[]H[]CO[K22第Ⅱ卷(共84分)考生注意：1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、准考证号等在答题纸上填写清楚。2．第Ⅱ卷从第23题到第60题，第Ⅱ卷的答案写在答题纸相应的位置，写在试卷上不给分。四、（8分）工业上用磷酸钙与焦炭、石英砂混合，加热到1500℃生成白磷。反应的化学方程式如下：2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO根据题意完成下列填空：23．白磷晶体属于晶体（填“晶体类型”）；SiO2晶体中微粒间的作用是。24．反应物中只有一种元素在长周期，该元素的阳离子中有种不同能量的电子；写出该元素与碳元素形成的化合物的电子式。25．反应物中五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）。26．石墨是最常见的碳单质。石墨烯（如下图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖。下列有关石墨烯的叙述正确的是。a．石墨烯的熔点很低b．石墨烯中的碳碳键的键角是60°c．石墨烯与苯分子碳碳键的成键形式可能类似d．石墨烯独特的结构预示着它特有的应用前景五、（8分）铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：27．向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式，氧化产物是（写化学式）。28．向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是（写化学式）。已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+若生成1molN2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是mol。29．由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性大小（按从大到小顺序排列）。30．向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。将此反应的离子方程式补写完整、配平并标出电子转移的数目和方向Fe(OH)3+→FeO42—+六、（8分）一定温度下10L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达为：根据题意完成下列填空：31．写出该反应的化学方程式；若温度升高，K增大，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。32．能判断该反应一定达到平衡状态的是（选填编号）。高三学科测试化学试卷第6页共8页a．v正(H2O)=v逆(H2)b．容器中气体的相对分子质量不随时间改变c．消耗nmolH2同时消耗nmolCOd．容器中物质的总物质的量不随时间改变33．该反应的v正随时间变化的关系如右图。t2时改变了某种条件，改变的条件可能是、。（填写2项）34．实验测得t2时刻容器内有1molH2O，5min后H2O的物质的量是0.8mol，这5min内H2O的平均反应速率为。七、（12分）硝基苯是重要的有机中间体。实验室制取少量硝基苯的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：35．写出制取硝基苯的化学方程式。36．该实验先在大试管中配制混合酸，配制混合酸的注意事项是：并及时冷却。及时冷却的可能原因是：。37．长玻璃导管兼做冷凝管，冷凝的是（填“物质名称”）。38．用胶头滴管吸取少许上层反应液，滴到水中，当观察到油珠下沉时，表示硝基苯已生成。这样操作的理由是。39．将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性，最后用水洗至中性。洗涤和分离粗硝基苯的仪器是（填仪器名称）。检验最后用水洗至中性的操作是。40．经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的间二硝基苯等杂质，提纯硝基苯的方法是。硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用擦洗。a、苯b、酒精c、硫酸d、水八、（12分）FeSO4•7H2