2012肇庆二模理综化学试题及答案

1肇庆市2012届高三级第二次模拟测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56第Ⅰ卷(选择题，共36分)一、单项选择题(每小题4分，每小题只有一个选项符合题意)7．下列关于有机物的叙述不正确．．．的是A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D．蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应8．能在水溶液中大量共存的离子组是A．H+Fe3+ClO－Cl－B．H+NH4+Fe2+NO3－C．Ag+K+Cl－SO42－D．K+AlO2－Cl－OH－9．类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是A．金属W具有两性B．X、Z形成的化合物为离子化合物C．Y与Z生成的化合物在水中会发生双水解D．元素X与氢形成的原子个数比为1:1的化合物只有两种11．“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷。如右下图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+。下列说法中错误．．的是A．电流从银电极流向石墨电极B．Ag+从下往上移动C．石墨电极为正极，银电极为负极D．银电极的电极反应是：Ag－e-=Ag+12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NAB．标准状况下，lmolSO3含有的氧原子数为3NAC．含1molAlCl3的溶液中，Al3+总数为NAD．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAe-2二、双项选择题(每小题6分，部分正确得3分，每小题有2．个．选项符合题意)22．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述正确的是A．两种溶液的pH相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2同样多C．它们与NaOH完全中和时，消耗的NaOH醋酸多于盐酸D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl-）=n（CH3COO-）23．下列实验装置用途正确的是A．装置(Ⅰ)可用于I2与NH4Cl混合物的分离B．装置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质C．装置(Ⅲ)橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D．装置(Ⅳ)用于HCl或NH3吸收，以防倒吸第Ⅱ卷(非选择题，共64分)30．(16分)6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：CH2BrB1H2O2催化剂OHH2SO4(浓)O3Zn/H2OEOCOOH酸化新制Cu(OH)2BrACDFG已知：（1）反应①的条件是，反应类型是。（2）下列说法中正确的是：a．1molC与足量的Na反应生成1molH2b．C能被催化氧化成酮c．Ni催化下1molG最多只能与1molH2加成d．F能发生消去反应生成两种不同烯烃（3）E与新制Cu(OH)2的化学方程式为。（4）G的同分异构体有多种。请写出结构中含有、且属于酯．类．的．同分异构橡皮管分液漏斗干燥管(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)气体COCH3CH3CH3体：、、。（5）已知“Diels-Alder反应”为：。物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程式为。31．（16分）研究CO、NO、NO2等气体的性质，以便消除污染或变废为宝，可以保护环境、节约资源。试运用所学知识，解决下列问题：（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)+CO2(g)2CO(g）△H1；②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H3；若平衡表达式为)()()(22OHcCOcHcK，则它所对应的化学反应方程式是（填序号）；上述反应△H1、△H2、△H3之间的关系为。（2）不同温度下反应②的平衡常数如右表所示。则△H20（填“”“”）；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为。（3）对反应2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，在温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向反应方向移动；B、C两点的平衡常数BC（填“＞”或“＜”）。32．（16分），为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：过滤滤渣B滤液C滤液A滤渣D浊液足量NaOH溶液气体合金废料反应12反应过滤、稀H2SO4试剂a,常温绿矾胆矾稀H2SO4请回答下列问题：（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和（填化学式）。（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为。（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaA1O2、不含Na4SiO4（H4SiO4白色胶状沉淀）的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加。（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如右下表：温度/℃400500800平衡常数K9.9491实验编号①②③④稀HNO3体积（mL）100200300400剩余金属质量（g）9.04.800NO体积（L，标况）1.122.243.364.48催化剂O0T1T2N2O4的体积分数P1P2压强/PABC4①实验①最先溶解的金属是________；②实验④中金属全部溶解后，再发生的反应是Fe2+和HNO3，则滤渣B中Fe的质量分数为%（精确到0.1%）．33．（16分）Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃。实验室可用潮湿．．的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图Ⅰ）：回答下列问题：（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。（2）B中试剂a应选用（填下列序号字母）：a.CCl4b.饱和NaCl溶液c.浓H2SO4d.饱和NaHCO3溶液（3）通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl2O，该物质常温为气体，方程式为：Cl2+Na2CO3+==NaHCO3+NaCl+Cl2O（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。实验步骤现象和结论步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。无明显现象，证明固体中不含Na2CO3步骤三：步骤四：则证明固体中含有NaCl。（图Ⅰ）（图Ⅱ）液体固体分液漏斗导管胶塞aNa2CO3Cl2ONaOH溶液ABCDE锥形瓶5肇庆市2012届高三级第二次模拟测试化学试题(参考答案)7．A8．D9．C10．C11．A12．B22．AC23．CD30．(16分)（1）（4分）①NaOH的醇溶液(1分)、加热(1分)消去反应(2分)（2）cd(4分。选对1个给2分，错1个分)（3）（3分）OCHO+NaOH+2Cu(OH)2OCOONa+Cu2O↓+3H2O[若写出+2Cu(OH)2+Cu2O↓+2H2O（扣1分）]（4）(3分)以下其中的三种：OCOCH2CH3COCH3CH3CH、COCH3CH3CHCH2OCOCH3、HCH2CH2COCH3CH3CHOCO、HOCOCHCOCH3CH3CHCH3（或OOO、OOO、OOOH、OOCOH）（5）(2分)O或+催化剂OO(条件不写扣1分，物质写错得0分)31．（16分）（1）（4分）③（2分）△H1+△H2==△H3（或△H2==△H3-△H1，或△H1==△H3-△H2(2分)（2）（5分）＜（2分）75%（3分）（3）（7分）＜（3分）正（2分）＞（2分。平衡常数只与温度有关，与压强无关）。32．（16分）（1）（2分）Cu（2）（4分）H2O2（或O3，2分）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2分）（3）（6分）逐滴滴加稀盐酸（或稀硫酸）至过量（2分），若先有白色沉淀（2分），然后沉淀完全溶解（2分）（4）（4分）①Fe（2分）②63.6%（2分）【解析一】实验①、②溶解的都是Fe，实验③溶解的4.8g是Cu。1.12LNO为0.05mol,3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O所以Fe的总质量为：4.2+(9.0g-4.8g)=8.4g61682mol(实验①的4.2g和实验②溶解的Fe)4.2g0.05mol实验④与HNO3产生NO的Fe2+也是8.4g滤渣B中铁的质量分数为：8.4()%100%63.6%13.2gwFeg【解析二】①有铜存在时，Fe3+会被还原Fe2+。②3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O3mol1mol则：反应的Fe2+物质的量为：24.483.36()30.1522.4/LLnFemolLmol滤渣B中铁的质量分数为：156()0.15()%100%63.6%13.2gmolmolwFeg[拓展提问：如果13.2g的滤渣B对应的是16.8g合金，则与烧碱反应的杂质为多少克？合金中铁的质量分数为多少]33．(16分)（1）（共4分。见右图）分液漏斗下端位置正确；液体及标注正确1分；导管两端位置正确1分；锥形瓶中的固体与标注正确1分。（2）（2分）b（3）（3分）2—2—H2O==2—2—1（水分子1分，系数2分）（4）（7分）实验步骤现象和结论步骤三：取a试管的上层清液于c试管中[或过滤，取滤液加入试管c，1分]，加入适量Ba(OH)2溶液（或加入稀HNO3，塞上带导管的橡皮塞将生成的气体通入澄清石灰水中，1分）产生白色沉淀[或澄清石灰水变浑浊，1分]，则证明固体中含有NaHCO3（1分）。步骤四：向试管b中滴加过量的稀HNO3溶液（1分），再滴加少量AgNO3溶液（1分）。有白色沉淀（1分）。浓盐酸KMnO4（接B左边橡胶管）