2012高三化学二轮氧化还原反应离子反应学案

氧化还原反应1．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是__________。2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。2．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2＋＋I－→CuI＋I3－3、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亚铁固体，当加入50mL0.5mol×L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。(1)推算出x=____；y=____。(2)配平该反应的方程式：___FeSO4+___KNO3+___H2SO4___K2SO4+___Fe2(SO4)3+___NxOy+___H2O(3)反应中氧化产物是________。4、(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。__________________________________________(2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是______。(3)反应中1mol氧化剂______(填“得到”或“失去”)_____mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：___FeSO4+___HNO3―→6、某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的272OCr，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料45.15.0FeOFeCr（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：含272OCr的酸性废水①加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液②加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣③焙烧45.15.0FeOFeCr（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有（3）欲使1L该废水中的272OCr完全转化为45.15.0FeOFeCr。理论上需要加入gFeSO4·7H2O。7、（2010福建卷）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程如下：将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10．46．4——沉淀完全的pH12．48．0——开始溶解的pH—10．5——Ksp5．6×1210—6．8×6102．8×910（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。离子反应1.下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是A.向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴入等体积的0.1mol·L-1H2SO4溶液：CO32-+H+====HCO3-B.AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O====AlO2-+4Na++2H2↑C.FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-D.向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-====2Al（OH）3↓+3BaSO4↓2.下列离子方程式书写不正确的是A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-):n(Al3+)=7:2时，2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2OB．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS)=1:2时，Cu2＋+2HS－=CuS↓+2H2S↑D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋＝＝Fe3＋+3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－+CO2+2H2O＝＝Al(OH)3↓+HCO3－C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+CO2+H2O＝＝HClO+HCO3－D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H＋+2Cl－＝＝Mn2＋+Cl2↑+2H2O4.下列离子能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、B.在pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、Cl-C.在无色透明的溶液中：K+、Cl-、HCO3-、Al3+D.在无色溶液中：Fe3+、SO42-、Na+、SCN-5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥6.某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、AlO2－、CO32－、SO32－、SO42－。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。△请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是▲。（2）沉淀丙中一定含有▲，可能含有▲。（3）该溶液中肯定存在的离子有▲。（4）气体乙分子的结构式为▲。（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为▲；▲；▲；（根据需要，可不填完，也可补充）7.Ⅰ.（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式_______________。试推测第二步离子反应发生的原因是_______________。（2）边微热边向铵明矾［NH4Al（SO4）2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子完全沉淀。①此时发生反应的离子方程式为__________________。②向以上所得溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，这一步离子反应的离子方程式是_________________。Ⅱ.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_______________________，且各离子的物质的量之比为______；肯定不含的阳离子是______________。8.A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：⑴D的化学式为。⑵反应③的离子方程式为。⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为。⑷0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______________________________________(用离子方程式说明）。⑸常温下0.1mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（）A．该溶液的pH=11B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol·L－1C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22D．pH=3的盐酸溶液V1L与该0.1mol·L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH=7，则:V1V2E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9