试题y1

12010-2011年高二第一学期第一次月考化学试题命题人：曹良志杨欣可能用到的相对原子质量C12O16S32第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列说法不正确的是（）A、放热反应不需加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2、下列说法正确的是（）A、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B、在25℃、101kPa下，1mol硫和2mol硫燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热3、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）；△H1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；△H2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）；△H3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；△H4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A、ac0B、bd0C、2a=b0D、2c=d04、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．单斜硫的能量比正交硫的能量低C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定5、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④6、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－Q1kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（）A、1/3Q1kJB、1/3Q2kJC、1/3(Q1+Q2)kJD、1/2Q2kJ7、下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度（mol）(℃)AMg，0.16mol·L-1硝酸10mL80BMg，0.13mol·L-1盐酸10mL60CFe，0.13mol·L-1L盐酸10mL60DMg，0.13mol·L-1硫酸10mL608、在密闭容器中进行反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（）AA+B＝2CBA＋3B＝2CC3A+B＝2CDA＋B＝Ｃ9．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是：（）A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是：（）2A．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的21B．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞011、氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe(气)+2F2（气）XeF4(气)ΔH=—218kJ/mol下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（）。A升温B加压C减压D降温12、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）Aυ(H2)=0.1mol·L-1·min-1Bυ(N2)=0.2mol·L-1·min-1Cυ(NH3)=0.15mol·L-1·min-1Dυ(H2)=0.005mol·L-1·s-113．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H0的反应过程。若使b曲线变为a曲线，可采用的措施是：（）A．增大体积B．增大Y的浓度C．降低温度D．缩小体积14、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则()A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D.ab15、将4moIA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2Ag＋Bg2Cg，若经2秒后测得C的浓度为06mo1·L1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为03mol·L1·s1②用物质B表示的反应的平均速率为06mol·L1·s1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为07mo1·L1其中正确的是A①③B①④C②③D③④16、在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列叙述中错误．．的是（）A、化学反应速率：乙＞甲B、平衡时O2的浓度：乙＞甲C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲D、平衡时SO2的体积分数：乙＞甲17、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝－393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H＝－890.3kJ/molD.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(1)△H＝－1400kJ/mol18、科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则（）A.N4与N2互称为同位素B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量C.N4是N2的同系物D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量19、一定条件下将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3体积分数为n％，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的体积分数大于n％的是（）A．2molSO2＋0.5molO2B．6molSO2＋1molO2＋2SO3C．4molSO2＋1molO2D．3molSO2＋0．5molO2＋1SO320、对于可逆反应：A（g）＋B（g）3C（g）△H0下列图象中正确的是3第Ⅱ卷(非选择题共60分)二、填空题（本题包括2小题，共26分）21、（5分）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为________________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。22．(21分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）。a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率c．使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率d．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞e．降低温度，V正、V逆均减小且V正减小的倍数小于V逆减小的倍数。f．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____。（3）某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）d．混合气体中c（NH3）不变e.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。a．b．c．（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN2和3molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：a_____b(填、=、)，Q1_____Q2(填、=、)，Q1_____92.4(填、=、)。三、实验题（本题包括2小题，共28分）23、（14分）50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___。⑵（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__（“增加”、“减少”或“不变”），理由是；所求中和热数值（“增加”、“减少”或“不变”），理由是。24、（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有24NaSO、4MgSO、24AgSO、24KSO等4中溶液，可与实验中4CuSO溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。0T1P1T2P1tT2P2n（NH3）4①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；②实验E中的金属呈色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量4CuSO溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的4CuSO溶液超过一定量时