2012高考化学考前指导

12012高考化学考前指导一、历年高考考生化学答卷中暴露出问题及其对策1、审题不够仔细注意仔细审题，避免答非所问审题能力是一种综合能力，它包括阅读、理解、分析、归纳、综合等多种能力，也包括严谨、认真、细致的态度等非智力因素，几种具体的方法：(1)由“大”到“小”、由“粗”到“细”，多层次多角度获取信息：审题时，要先“纵览”再“深挖”、先“泛读”再“精读”，即先粗略将题目浏览一遍，了解题目的概况。如涉及了哪部分化学知识，描述了什么现象和化学过程，需要解决什么问题，然后再细读一遍，对题目文字、注解和图表的关键之处，要敏锐捕捉、细心领会，仔细品味，不但要从文字中获取解题信息，而且会从图、表中挖掘解题关键和线索，即要多角度，全方位，无遗漏地捕捉解题信息。(2)逐字逐句，捕捉有用信息：审题时要克服只关注那些给出的具体问题，而忽视叙述性语言的倾向。例如：“恰好”“过量”等等，因为化学变化的结果往往因温度、压强、浓度、溶剂、酸碱性、试剂加入顺序以及用量等条件的不同而改变。审题时应边读边想，读到关键(或易遗漏)处，反复推敲，从中捕捉解题信息。在化学题审题中，应当特别注意以下字句：①“不正确”、“由小到大排列”、“由大到小排列”等；②“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应”等；③“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等；④“等体积”“等质量”等；⑤单位：“mL”与“L”、“m3”与“cm3”、“mol·L-1·min-1”与“mol·L-1·S-1”等；⑥“已知”中的内容、)”中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等；⑦有关化学反应(尤其是平衡问题)问题的三“看”：(1)看特征：物质状态、反应前后气体的物质的量等；(2)看条件：是否恒温、恒压、恒容等；(3)看各物理量的单位是否需要换算。⑧溶液的酸、碱性和颜色等。(3)排除干扰，滤取有用信息：在题目给出的诸多条件中，并不一定都是解题所必需的，有些或许是命题者有意设置的干扰，有些则是题目的“引子”，要准确地判断哪些条件与解题有关，哪些是干扰因素，这就需要对问题有较为深刻的理解。对这类问题审题时，要克服思维定式的负面影响，不要仅仅与平时做过的类似问题进行简单类比，生搬硬套，“想当然”，而不注意两者在条件、情境等的不同之处。要正确地把握化学的本质，抓住化学变化的特点，摒弃干扰，滤取有用信息。(4)深入分析，挖掘隐含信息：有的题目在正文并不给出全部信息，而是隐含在文字叙述、图、表或注解、提示、“已知”中，把这些隐含条件挖掘出来，常常是解题的关键所在。有时一些明显的提示信息还会隐含在题目设置的问题之中。对题目隐含条件的挖掘，需要与化学情境、化学变化过程的分析结合起来，因为题目隐含条件是多种多样的，解答此类问题的关键是全面剖析题意，细心地把握化学情境，反复推敲关键词语，有机结合已学知识，无遗漏地将隐含条件挖出来并充分加以利用。(5)借助流程图，串联解题信息：流程图能直观清晰地展示实验情境，可将复杂的化学过程变得形象具体。实践证明，画流程图的过程本身就是一种准确把握题意的思维过程，许多步骤较多的化学问题，只要画出了流程图，解题思路立刻就畅通起来，一些容易疏忽和遗漏的信息也会凸显出来，问题往往也就迎刃而解了。2、书写不够规范，表达不够清楚；理清解题思路规范答题习惯审题是解题的前提和关键，所谓“工欲善其事，必先利其器”，而解题的落点是用简练的化学语言(专用语)，完整、严谨、科学、规范、无歧义的将问题表述清楚，这往往是提高高考化学填空题成绩的有效途径。最简单有效的训练方法就是近期化学题及其参考答案的表达方式、教材上的叙述以及化学教师规范的2化学语言。同时，还应适当揣摩出题人的意图，顺着出题人的思路去分析和答题。在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，书写注意规范严谨：①填“化学方程式”还是“离子方程式”②填“名称”、“符号”还是“代号”、“序号”等③填“大于”还是“”；“增大”还是“变大”等④填“化学式”、“分子式”、“结构式”、“结构简式”、“最简式”还是“电子式”等⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“→”、“＝”、“→”、“↑”、“↓”等⑥书写热化学方程式时要注意：(1)物质状态(2)“+”“-”号(3)“kJ/mol”(4)系数与热量值的对应⑦所填数值的单位、所填计算式中的数值的单位⑧一些容易写错的化学名词或术语中的字：“羟、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“铵”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩埚、蒸发、分馏、过滤、戊、苯、蓝、褪、褐”等此外，解题中还须注意的一些问题有：①不要忽略体积变化(加倍、减半等)对溶液中粒子的浓度或对化学平衡的影响②所填空白区域的大小与应填入内容之间的关系③注意角标的处理(如pH计算时的H2SO4、配平时的K2Cr2O7等)④题目中所给或所求数据是物质的量(n)还是物质的量浓度(c)等⑤有机物的结构简式的书写(原子的连接和H原子数)⑥有效数字问题3、基础不够扎实，实验不够重视；带着问题去读课本中解析熟悉课本中实验的基本要求（1）重视对高中化学重点知识、主干知识、核心内容的复习。2012高考试题仍然是以学科主干知识、重点知识的考查为主，以往的一些热点的主干知识应高度重视。如：氧化还原反应；物质结构元素周期律；离子反应、离子共存与鉴别；化学平衡；电化学；盐类水解；常见元素化合物、有机基本概念、反应类型、各种官能团的性质、有机信息推断题等。（2）构建知识网络，使各部分知识网络化、系统化、条理化。C、Si、Cl、S、N等非金属知识主线：气态氢化物→单质→氧化物→对应水化物→相应含氧酸盐；Na、Mg、Al、Fe、Cu等金属知识主线：单质→氧化物→对应水化物→相应含氧酸盐；再构建知识网络。如“氮网”“硫网”“铁网”等。有机网络，以烯烃为中心的网络体系，两条主线：苯→炔烃→烯烃→烷烃；醇→醛→羧酸→酯；中心辐射点为烯烃：烯烃辐射一大片；烃与含氧衍生物的桥梁：卤代烃。这样在无机推断和有机合成及推断题中才会做到心中有数。（3）综合实验题属于能力考查题，能有效考查学生的观察能力、思维能力、自学能力、实验能力等。它涉及的知识面广，渗透性强。能将化学实验操作、物质的制取、分离提纯、物质的检验融为一体，能将基本概念、元素化合物、有机知识、化学计算融合在实验中考查，且考题灵活多变。考查的内容主要包括：实验设计、实验方案评价，仪器和试剂及其规格的选择，仪器的组装及绘制，现象的描述及其解释，实验过程细节的分析，实验原理的表述，实验误差分析及数据处理等。（一）、综合实验思考问题的顺序1．围绕主要问题思考。如选择实验路线、方法恰当与否；所用药品、仪器简单易得与否；实验过程快速、安全、环保与否；实验现象明显与否（是否有干扰）。2．思考有关物质的制备、净化、吸收、存放、环保、安全，是否需驱赶空气，是否需要防止空气中H2O、CO2进入装置等有关问题。如制取在空气中易水解的物质（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥挣扎着，以防止空气中水蒸气进入。3．思考实验仪器及其装置的连接顺序。一般为：驱赶空气→气体发生→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。34．思考实验操作的顺序。一般为：①连接仪器。②检验装置的气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查装置的气密性的方法依装置的特点而定。③装药品，进行实验操作。（二）、综合实验思维过程综合实验的思维过程一般为：“原理→反应物→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想”。如①实验是根据什么性质和原理？实验目的是什么？②所用反应物的名称、状态、代替物（根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面分析比较和推理，并合理选择）。③有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置或改进装置可使用、仪器规格。④有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。⑤实验现象：自下而上，自左至右全面观察。⑥实验结论：直接结论，导出结论。（三）、实验组合装置的连接顺序实验组合装置的连接顺序为：驱赶空气→气体发生→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。①考虑干燥与除杂的顺序时，若采用溶液除杂，则先洗净后干燥；若采用加热除杂，则干燥在前；若用固体吸收剂常温除杂，则据题意而定。②尾气处理：有毒气体常采用溶液（或固体）吸收或将之点燃，无毒气体可直接排空。若制备的物质极易水解（如SnCl4、AlCl3等）则需要尾部加装干燥管，以防空气中的水蒸气进入造成水解。③接口的连接：总体上遵循装置的排列顺序，但对于吸收装置应“长”进“短”出（或“深”进“浅”出）；量气装置应“短”进“长”出；洗气装置应“长”进“短”出；干燥管应“粗”进“细”出。④气体发生一般按“装置选择与连接→气密性检验→装固体药品→加液体药品→开始实验（按程序）→拆卸仪器→其他处理等。”⑤加热操作：主体实验加热前应先通原料气赶走空气后再点燃酒精灯，其目的一是防止爆炸，如H2还原CuO，CO还原Fe2O3；二是保证产品纯度，如制Mg3N2、CuCl2等。熄灭酒精灯时，一般是“先点的则后灭”的原则。（四）、综合实验设计的注意事项w.w.w.k.s.5.u.c.o.m实验设计时由于设计不当，往往会造成严重的失分现象，因此要特别注意以下几点：1．净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；2．进行某些易燃、易爆实验时，要防止爆炸。如H2还原CuO应先通入H2气体点燃前要先验纯；3．防止氧化。如H2还原CuO要“先灭灯再停氢”，白磷切割要在水中进行等；4．防止吸水。如实验、取用、制取易吸水、潮解、水解的物质要采取必要措施，以保证达到实验目的；5．易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却；6．仪器拆卸的科学性与安全性。如防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等。二、化学实验基础知识归纳（一）气体的实验室制法与检验1、气体物质的实验室制备（1）原料的选择：以实验室常用药品为原料，方便经济安全，尽量做到有适宜的反应速率（不可过大，也不可过小），且所得气体惟一。（2）装置的选择：由反应物的状态，反应条件和所制备气体的性质、量的多少决定。装置从左到右组装顺序为：发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装置。（3）仪器的装配：在装配仪器时，应从下而上，从左至右，先塞好后固定；加入试剂时，先固后液；实验开始时，先检验仪器的气密性，后点燃酒精灯；在连接导管时，应长进短出；量气装置的导管应短进长出；干燥管应大口进，小口出。（4）气体的除杂：先除杂，后除水，加热除氧放末尾。常用的除杂试剂（括号内为杂质气体）有：4硫酸铜溶液（H2S）、碳酸氢钠溶液（SO2或HCl）、加热氧化铜粉末（CO或H2）、浓NaOH溶液（CO2）、加热铜网（O2）、浓H2SO4或无水氯化钙（H2O）。（5）尾气的处理：燃烧法（如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等）；碱液吸收法（如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等）；水溶解法（如HCl、NH3）。常见气体的制备、干燥和吸收气体反应物发生装置收集装置常用干燥剂吸收剂O2①KMnO4②KClO3，MnO2③H2O2，MnO2固–固加热固–固加热固–液不加热排水法浓H2SO4灼热铜网H2Zn，稀H2SO4固–液不加热排水法或向下排空气法浓H2SO4灼热氧化铜Cl2①浓HCl，MnO2②NaCl，浓H2SO4，MnO2③浓HCl，KClO3固–液加热固–液加热固–液不加热向上排空气法浓H2SO4NaOH溶液N2NaNO2，NH4Cl固–液加热排水法浓H2SO4——HCl①NaCl，浓H2SO4②浓HCl，浓H2SO4固–液加热液–液加热向上排空气法浓H2SO4NaOH溶液H2SFeS，稀H2SO4固–液不加热向上排空气法无水CaCl2CuSO4溶液NH3①NH4Cl，Ca(OH)2②浓氨水固–固加热液–液加热向下排空气法碱石灰H2SO4溶液SO2Na2SO3，H2SO4固–液不加热向上排空气法浓H2SO4NaOH溶液CO2CaCO3，稀HCl固–液不加热