2013-2014学年高一化学苏教版必修一教案1.1.1物质的分类及转化教案

课题第一单元第1课时物质的分类及转化三维目标知识技能1、化学物质的分类方法和比较分类对化学研究的研究方法2、学会从不同的角度对物质进行分类，了解物质的转化关系3、巩固我们初中所学的化学反应类型，认识氧化还原反应及其与其它反应类型的特点过程方法1、通过化学物质的分类，培养学生的观察能力以及对于物质的特征的把握。2、通过对于以前学习内容的梳理，建立关于化学反应的知识体系3、培养学生的归纳能力，知识的整合能力情感态度1、在教与学的互动中培养师生感情。2、帮助学生建立在课堂上敢于表现自我，展示自我的学习品质。3、让学生思考、发言，表现，培养他们的求真科学素养和精神。教学重点氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物的概念理解和应用，物质的转化途径、物质的转化关系教学难点酸性氧化物、碱性氧化物的概念理解和应用，氧化还原反应的认识教学方法归纳整理法，归纳探究法教学媒体丰富多彩的物质图片，师生双边活动细目改进意见流程教师活动学生活动活动目标设问引入这些丰富多彩的化学物质分别属于哪些类别？我们学过的有关物质的概念有哪些？阅读P2图1-1观察思考丰富多彩的化学物质创设情境，激发学习兴趣。情景设计从宏观上而言，我们把自然界的物质分为两大类：混合物和纯净物。思考，归纳，回答混合物：纯净物：培养解决问题的能力设疑请大家举例：常见的纯净物有哪些？常见的混合物有哪些？归纳板书一、化学物质的分类1、按照状态气态：空气、氧气液态：乙醇、水、碘酒、食盐水固态：硫酸铵、铜、石墨2、按照导电性可以导电：不能导电：交流讨论：把下属物质进行分类：空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、氢气、石墨、食盐水体会学会对比、总结和分析。过渡以上是按照不同的标准对化学物质所作的分类，但是在化学上，更有价值的是按照物质的组成所进行的分类。阅读能力思考能力新课提问板书：二、按照物质组成的分类均匀混合物混合物非均匀混合物物质有机化合物化合物酸无机化合物碱纯净物盐金属单质氧化物思考回答下列概念：1、酸2、碱3、盐、4、氧化物5、酸性氧化物6、碱性氧化物7、有机化合物培养解决问题的能力，概念辨析能力培养单质非金属单质举例介绍酸性氧化物：和碱反应得到盐和水的氧化物。碱性氧化物：和酸反应得到盐和水的氧化物。酸性氧化物：SO2、CO2、SO3------SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O碱性氧化物：CuO、Fe2O3、MgOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O书写：CO2+NaOH=SO3+NaOH=思考辨析：学会对比、总结和分析。归纳碱性氧化物一般属于金属氧化物，但是金属氧化物未必是碱性氧化物。概念辨析学会归纳。设疑那么是否可以说：所有的非金属氧化物都是属于酸性氧化物呢？小结：今天我们重点了解根据物质的组成所作的分类，以及认识氧化物的一些概念。归纳：酸性氧化物一般都是非金属氧化物，但是非金属氧化物未必都是酸性氧化物。学会观察和归纳。问题解决实验室有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类；Na、Cl2、FeCl3溶液、H2SO4、CaCO3、CaO、NaOH、葡萄糖、氢氧化钠思考，交流讨论回答：培养学生思考的能力问题解决KOH属于碱，CO2、SO2属于酸性氧化物，请写出足量的KOH与CO2、SO2反应的化学方程式。思考书写：（2个学生板演）学会归纳。过渡关于化学物质的转化，我们首先来看不同的类别的物质的转化倾听、记录。培养学生思考的能力设计情景引导讨论举例说明P4表1-1物质间的转化单质→化合物碱性氧化物→碱酸性氧化物→酸酸→盐学生讨论，分析在这些物种物质之间还有哪些转化的方式，写出其化学反应的方程式。分组讨论、归纳小结。整理与归纳1、根据化学反应的特征，填写表1-2反应类型实例A+B=AB化合反应AB=A+B分解反应AB+C=A+CB置换反应AB+CD=AC+BD复分解反应完成左图表格写出具体的化学反应方程式判断哪些化学反应的化合价发生了变化？思考简答：学会分析，由特殊到一般。巩固新知，拓展新知。2、请说出一种金属与另一种金属反应的盐溶液发生置换反应的化学反应方程式，并说明其所需要具备的条件。金属的活泼性应该强于盐溶液中金属的活泼性。学会归纳3、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可以发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应；Na2CO3溶液与盐酸；稀硫酸与NaOH溶液。（1）请写出反应的化学反应方程式（2）根据以上的事实。你认为复分解反应的发生需要具备什么条件？板演并归纳：复分解反应发生的条件：反应物中要有：①气体；②沉淀；③水总结归纳能力的培养过渡物质之间的转化需要一定的条件，同时也伴随着很多方面的变化。比如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4请大家分析，该反应中哪些元素的化合价发生了变化。讨论辨析：题中所给的化学反应哪些属于氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。学会分析判断给出氧化还原反应：凡是有元素的化合价发生变化的反应即为氧化还原反应。非氧化还原反应：凡是化学反应中元素的化合价没有发生变化的化学反应即为非氧化还原反应。记录，理解概念辨析能力培养组织交流讨论教材P6交流与讨论氧化还原反应与四类基本反应类型的关系：阅读归纳：氧化还原反应：1、2非氧化还原反应：3、4阅读归纳能力培养总结本节课主要讲述了物质的分类，物质之间转化关系即反应类型，特别从化合价升降的角度介绍了氧化还原反应。倾听、记录。归纳总结布置作业课本P4交流与讨论1与2板书设计物质的分类三、物质的转化方式一、物质分类的依据1、物质类别的转化1、物质的组成2、基本转化类型2、物质的状态--化合、分解、置换、复分解3、物质的性能3、化学反应的条件；二、按照物质的组成分类四、氧化还原反应—有元素化合价的变化1、分类非氧化还原反应—没有元素化合价的变化2、氧化物