2013中考化学人教版-物质组成的奥秘(含答案)

12013中考化学人教版-物质组成的奥秘（含答案）【中考透视】本单元知识在中考中涉及的重要考点有：化学反应的微观实质；原于的构成粒子之间的关系，物质的类别，单质和化合物的概念，元素的定义，元素符号的意义；原子结构与元素性质、种类的关系，核外电子的排布和原于结构示意图；离子的表示方法；常见物质的化学式，根据化学式进行相关的计算，化合价原则的正确应用；根据化合价写化学式、常见元素的化合价。中考对本单元知识的考查不足是放在知识的简单记忆和重现上，而是放在分析和解决实际问题的背景中，常以填空题、计算题出现，试题难度不大，但比较抽象．重在考查知识的应用。中考对并考点的考查多放在解决实际问题的背景中，．如黑龙江、苏州等地的考题中．就结合生活中出现的雪灾地震等考查了物质的元素组成、化合价的计算等。【知识网络图示】一、宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系(如图4—22所示)二、物质的组成、构成及分类2【名师解读】一、知识性专题专题1质子数相同的粒子不一定属于同种元素【专题解读】元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的-类原子的总称．这个定义有两方面含义：一是质子数相同的原子中含有的中子数可能不同，但它们属于同种元素；二是并非具有相同质子数的粒子就是同种元素．判断是否为同种元素，前提一般是要与原子相比较，而不能用原子与其他粒子(分子、含两种元素以上的复杂离子等)相比较．现特将质子数相同的粒子(它们一般不属于同种元素)归纳如下：(1)质子数相同的原子和离子．①属于同种元素的，例如：Na和Na的质子数都为11；Cl和Cl的质子数都为17．②不属于同种元素的，例如：Na和4NH的质子数均为11；F和OH的质子数均为9．(2)质子数相同的不同分子．例如：4CH、3NH、OH2、HF的质子数均为10，2N和CO的质子数均为14．但由于上述粒子均为分子，故不属于同种元素．(3)质子数相同的原子和分子．例如：Ne和OH2的质子数均为10；Si和2N的质子数均为14．但由于OH2(或2N)是分子，故和Ne(或Si)也不是同种元素．(4)质子数相同的分子和离子．例如：3SO和23SO的质子数均为40，但由于二者分别是由原子构成的分子和复杂离子，所以也不属于同种元素．(5)质子数相同的不同离子．例如：F和OH的质子数均为9，Na和4NH的质子数均为11，但由于OH或(4NH)为复杂离子，故和F(或Na)不属于同种元素．通过上述分析可知：质子数相同的粒子不一定属于同种元素．例1质子数相同，核外电子数不同的两种粒子．它们可能是()A．两种不同元素的原子B．一种分子和一种离子C.同种元素的原子和离子D．不同种元素的原子和简单离子分析两种不同元素的原子，其质子数一定不相等，因此排除A；一种分子和一种离子可能质子数相同，电子数不同，如2O分子中含16个质子和16个电子。而2S的质子数也是16，电子数为18，故B正确；同种元素的原子和离子，质子数一定相同，而电子数一定不同，故C正确；不同元素的原子和简单离子．其质子数一定不同，故D不正确．选BC．专题2化学符号周围数字表示的意义的归纳和总结【专题解读】本单元所学的化学符号较多．不同位置的数字所表示的意义各不相同．若不仔细区分，极易混淆．单独的元素符号或化学式既有宏观意义，又有微观意义．但若在前面加上化学计量数，便失去宏观意义，只有微观意义，仅表示粒子的个数．符号右下角的数字表示1个分子中含有原子的个数．符号右上角的数字表示离子所带电荷的多少；正上方的3数字表示某元素的化合价，要注意离子符号和化合价在表示方法上的不同．综上所述，化学符号及其周围数字的意义如图4-23所示．例2指出下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上：①2Ca；②2NO；③2NO；④2MgO；⑤234PO．(1)表示分子个数的是________．(2)表示1个离子所带电荷数的是_________．(3)表示元素化合价的是________.(4)表示1个分子中所含该原子个数的是________．分析本题考查化学符号周围的数字的意义，各式中“2”的意义分别为：①表示1个钙离子带2个单位正电荷；②表示1个二氧化氮分子中含2个氧原子；③表示2个一氧化氮分子；④表示氧化镁中镁元素显+2价；⑤表示2个磷酸根离子．答案：(1)③(2)①(3)④(4)②二、规律方法专题专题3应用比例法确定化学式【专题解读】不同元素在形成化合物时都必须按照一定的化合价化合，也就是说化合物中各元素的原子数目及元素的质量都有固定的比例，其计算方法如下：设由A和B两种元素组成的化合物的化学式为yxA．元素A和B的相对原子质量分别为a和b．化合物中A、B元素的质量分别为m(A)，m(B)，则化合物中A、B的原子个数比为：x:y＝am)(:bm)(=)()(mm:ba，即原子个数比＝元素的质量之比：相对原子质量之比．例3已知X、Y两种元素的相对原子质量之比为7:2，仅由这两种元素组成的化合物里，X、Y两种元素的质量之比为7:3，若Y元素为-n价，则此化合物中X元素的化合价为()A．+nB+23n．C．+32nD．+3n分析要确定X元素的化合价，必须先确定该化合物的化学式，设该化合物的化学式为XaYb，则运用比例法可以确定化合物中X、Y两种元素的原子个数比为：a:b=(7:3):(7:2)=2:3，故该化合物的化学式为X2Y3，再结合化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，便可确定X的化合价为+23n，故正确答案为B．专题4混合物中元素含量的计算【专题解读】在实际生产和生活中，完全纯净的物质是没有的，那么如何计算混合物(即含有杂质的物质)中某元素的质量分数呢?若设混合物中某纯净物的质量分数为a，纯净物中某元素的质量分数为b，混合物中该元素的质量分数为c，则它们之间有如下关系：混合物的质量aa纯净物的质量bb某元素的质量．若已知a，b的值，求c，则其计算方法是：cab%100bb%100纯净物的质量纯净物的质量混合物的质量某元素的质量．在a，b，c三个质量分数中，纯净物中某元素的质量分数b可视为已知条件，则只要知道a，c中的任意一个就可求出另4一个．例4某地使用的氮肥是含有杂质的硝酸铵(34NONH)，经分析氮元素的质量分数为33．6％(杂质不含氮元素)，求此含有杂质的硝酸铵中硝酸铵的质量分数．分析本题没有给出任何一种物质的质量，尽管通过设出不纯硝酸铵的质量(也可利用特殊值)可以进行计算，但此方法较复杂．利用上述推导的公式，能将复杂的问题简单化．此类题一定要注意弄清物质之间的从属关系，弄懂问题的实质，才能利用公式快速求解．解：混合物中硝酸铵的质量分数=%96%100%10080142%6.33%100分数硝酸铵中氮元素的质量分数混合物中氮元素的质量答：含有杂质的硝酸铵中硝酸铵的质量分数为96％．【沙场练兵】可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Fe：56S：32Mg：24一、选择题1．有两种不同的原子，一种原子的原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子的原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是()A．核电荷数B．核外电子数C．原子的带电量D．原子的质量2．关于二氧化氮(2NO)的下列说法中，正确的是()A.二氧化氮由二氧化氮分子构成B．二氧化氮由1个氮元素和2个氧元素组成C．每个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成D．二氧化氮分子由1个氮原子和1个氧分子构成3．下列物质中．一定属于纯净物的是()A.由—种元素组成的物质B.由分子和原子构成的物质C.由多种分子构成的物质D．只由一种分子构成的物质4．X原子、Y原子和Z原子的原子核内都含有n个质子，但它们所含中子数不同，则它们属于()A.同一种原子B．同一种元素C.不同种原子D．不同种元素5，某药品的说明书上标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，这里的碘、镁、锌是指()A.原子B.分子C.元素D.离子6．关于Na和Na的区别，错误的是()A．化学性质相同B．最外层电子数不同C.质子数相同D.核外电子数不同7．如图4-24所示，“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是()58．某种化合物R在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳，由此推断R中()A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.一定含有碳元素，也可能含有氢、氧两种元素C．一定含有碳、氢两种元素，也可能含有氧元素D．一定含有碳、氢两种元素，不可能含氧元素9．已知2R34)(SO的相对分子质量为342，则R33)(NO的相对分子质量是()A．154B．240C.185D．21310．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳，它们所含分子数由多到少的顺序是()A.②①③④B.②③④①C.④③①②D.①②③④11．X、Y两种元素的相对原子质量之比为12:1，由这两种元素组成的化合物中X、Y两种元素的质量之比为3：1，则该化合物的化学式为()A．YX2B．4YXC．2YXD.XY12.与23．2kg四氧化三铁所含铁元素质量相等的二氧化二铁的质量是()A．16kgB．24kgC．24．5kgD．32kg13．已知1个2SO分子的质量为nkg，1个3SO分子的质量为mkg(设两种分子中都含有同种硫原子和同种氧原子)，若以1个硫原子质量的321作为标准，则2SO的相对分子质量为()A.nnm32)(B.)23(32nmnC.)23(32mnnD.nmn231614．某非金属元素R的原子的核电荷数在3～18之间，它与钠化合时的化学式为NaR，则R元素原子的最外层电子数及与钠化合时的化合价分别为()A.1，-1B．7，-1C．-1，+1D．1，-715．如图4-25所示是气体分子的示意图，图巾“●”“○”分别表示两种质子数不同的原子，其中可能表示氧化物的是()二、填空题16．按要求用正确的化学符号表示：(1)2个氮原子________．(2)铵根离子_________．(3)地壳中含量最多的非金属元素_______．(4)5个氧分子_________．6(5)氧化镁中镁元素显+2价______．(6)3个亚铁离子________．(7)构成氯化钠晶体的阴离子__________．(8)硫离子的结构示意图_______．17．化学用语是化学学科的专用语言，是我们学习化学的重要工具．请你从给定化合价的1K、0Cu、2O、5N、1H五种元素中，选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式(每空只填一种物质)．单质________；金属氧化物________；可作为复合肥料的盐________.(最后一空暂不作要求)18．某粒子的结构示意图为该粒子的质子数为________，该粒子表示的是________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)．19．(2009·南平)回答下列问题．(1)在H、2H、H中表示氢离子的是__________．(2)已知锂(Li)元素在化合物中的化合价为+1，写出氧化锂的化学式：___________．(3)在反应4H3NO光照=4N2O↑+2OH2+X↑中，X的化学式为___________．(4)清凉油的主要成分薄荷脑(OHC1010)是由________种元素组成的，分子中的碳、氢、氧的原子个数比为____________．20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，按表中信息填空．(1)查找原子序数为10的元素名称：________，其相对原子质量为_____________．(2)硫元素的原子结构示意图为该元素的原子核外有_________个电子层，它属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，其化学性质比较活泼，在化学反应中易______(填“得”或“失”)电子21．有A、B、C、D四种元素，A元素原子核外有12个电子，B2-比A原子少一个电子层，C离子既无中子也无电子，D原子最外层电子数为次外层电子数的4倍．(1)这些元素中，化学