2013化学复习知识点深度剖析专题三第二节几种重要的金属化合物

几种重要的金属化合物（复习课）主备人、李洁霜学习目标：1.钠的化合物2.镁、铝的化合物3.铁、铜的化合物重点难点：镁、铝的化合物.铁、铜的化合物难点突破：通过记忆、理解、强化练习来完成学法指导：强化记忆法、归类法、同类练习归纳法。教学过程：课前检测、1.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃）。将残留物溶于水中，无气体产生。原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为（）A．1:1B．1:2C．1:3D．2:12.下列实验能成功的是（）①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。知识回顾、一、钠的氧化物1、Na2O2：颜色状态：电子式:与H2O、CO2化学方程式：、2、Na2O：颜色状态：白色固体电子式:与H2O、CO2化学方程式：、三、钠及化合物之间的关系Na2O2NaNa2ONaOHNa2CO3NaHCO3【思考交流1】金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？最终生成什么物质？二、氧化铝和氢氧化铝1、氧化铝(1)物理性质：色体，硬度，熔沸点。刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分为。（2）化学性质：与盐酸反应的化学方程式为：。与NaOH溶液反应的化学方程式为：两性氧化物：与、都能反应生成和的氧化物。（3）用途：用作、Al2O3可做等。2、氢氧化铝（1）物理性质：色体，溶于水。（2）化学性质：受热分解：化学反应方程式为：。两性：有关的化学方程式和离子方程式为：与盐酸的反应：；与NaOH的反应：3、用途：（1）治疗胃酸过多，其原理可用离子方程式表示为：。（2）铝盐水解生成的Al(OH)3胶体可净水。明矾的电离方程式为：。Al3＋水解生成胶体的离子方程式为：。Al(OH)3胶粒有强吸附能力，可用于净水。4、制取：可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：。三、铝盐和偏铝酸盐分别与碱和酸反应生成Al(OH)3沉淀的关系图像（一）可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像1、向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量：（1）现象：（2）离子方程式：。2、向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量：（1）现象：（2）离子方程式：。（二）偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像1、向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：（1）现象：。（2）离子方程式：。2、向盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量：（1）现象：。（2）离子方程式：。（三）向H＋和Al3＋、OH－和AlO2－混合溶液中分别滴加NaOH溶液、盐酸的反应图像1、向H＋和Al3＋混合液中滴加NaOH至过量：（1）现象：。（2）离子方程式：。2、向OH－和AlO2－混合液中滴加盐酸至过量：（1）现象：。（2）离子方程式：。（四）以上六种情况的图像【思考交流2】是否只有铝粉与氧化铁所发生的反应才叫铝热反应？提示不是。铝粉可与许多难熔金属的氧化物粉末混合形成铝热剂，并在一定条件下发生铝热反应，用以冶炼相应的金属。氢氧化铝的制取物质制备方案的设计，首先要弄清物质制备的原理，从原理为切入点设计方案。在近几年的高考里经常出现这种试题。（1）制取Al(OH)3若用铝盐与强碱作用，应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为四羟基合铝酸盐（或偏铝酸根AlO2-）：Al(OH)3＋OH＝[Al(OH)4]。（2）若用强酸，强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解：[Al(OH)4]+H+＝Al(OH)3↓+H2O；Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。三.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由。（2）请完成对铁元素价态的探究：限选．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3mol·L1H2SO4、3％H2O2、6mol·L1HNO3、0.01mol·L1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L1Kl、20％KSCN、蒸馏水。①提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。②设计实验方案证明你的假设③实验过程根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：…【解析】设计实验方案探究铁元素的价态，根据加酸后溶液的颜色变化，推测铁元素可能的化合价，然后取少量上述溶液，滴加酸性KMnO4溶液，根据KMnO4溶液是否褪色，确定铁氧化物是否存在＋2价铁元素；另取少量溶液，滴加KSCN溶液，根据溶液是否变为血红色，确定铁氧化物是否存在+3价铁元素。【答案】（1）该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。（2）①提出合理假设假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。②设计实验方法证明你的假设③实验过程实验操作预期现象与结论步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；[来源:学科网]溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。步骤2：取步骤1少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。步骤3：另取步骤1少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。课后检测：1.铁有多种氧化物,现有FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素和氧元素的质量之比是21：8，则这混合物中三种物质的物质的量之比可能是（）A．1：1：1B．1：2：1C．2：4：1D．1：1：3。2.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到沉淀中的铝元素的质量和溶液中的铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．2∶7作业：1、2、题要解析过程