2013化学步步高第三章1-5讲讲义及习题答案

第五讲答案基础再现·深度思考考点一1．(1)紫红热电(2)①2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3绿色②2Cu＋O2=====△2CuO黑色Cu＋Cl2=====点燃CuCl22Cu＋S=====△Cu2SCu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OCu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2AgCu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl22．(从左至右，从上至下)黑色砖红色CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OCuO＋H2=====△Cu＋H2OCu2O＋H2=====△2Cu＋H2O4CuO=====高温2Cu2O＋O2↑3．(1)蓝不(2)弱碱酸考点二1．(1)两种或两种以上的金属(或金属与非金属)金属特性(2)①低②大2．(1)①铁、铬、锰以及它们的合金②低碳钢中碳钢高碳钢合金钢考点三1．金铂化合物正2．得还原4．(1)弱不易容易较差(2)①C＋2ZnO=====△2Zn＋CO2↑，C＋2CuO=====△2Cu＋CO2↑②3CO＋Fe2O3=====△2Fe＋3CO2，CO＋CuO=====△Cu＋CO2③3H2＋WO3=====△W＋3H2O,4H2＋Fe3O4=====△3Fe＋4H2O④2Al＋Cr2O3=====高温Al2O3＋2Cr,10Al＋3V2O5=====高温6V＋5Al2O3(3)2Al2O3(熔融)=====电解冰晶石4Al＋3O2↑，MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑，2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑考点四1．2mAl＋3MnOm=====高温mAl2O3＋3nM2．(2)立即剧烈反应耀眼的光芒红热状态的液珠黑色固体(3)大量的热Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O33．Al2O34．(1)焊接钢轨(2)冶炼难熔金属5．(1)铝热剂(2)Fe2O3Fe3O4Cr2O3MnO2V2O5深度思考1．方案(1)产生污染性气体，且消耗硫酸较多。方案(2)：消耗能量较多，且步骤复杂。方案(3)：不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。因而方案(3)更经济合理。2．(1)a、b(2)耗酸少；无污染性气体SO2产生(3)D3．B4.B5．不能。因为AlCl3是共价化合物，熔融时无法电离出自由移动的离子，不导电；而MgO虽是离子化合物，但其熔点太高，熔融会消耗大量电能，成本较高。6．铝的金属活动性比铁、铜强，难于冶炼，古代人们的技术条件达不到，不能冶炼铝，故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多。7．D8．(1)加少量KClO3，插上镁条并将其点燃Fe(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(4)0.67mol·L－12.3mol·L－19．(1)合理(2)NaOH溶液2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑(3)B10．D规律方法·解题指导【例1】A【例2】C【例3】(1)②④③①⑤(2)C(3)C真题重组·规范集训1．C2.C3．A4．(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√5．D6．D7．(1)SO2浓H2SO4Cu2O(2)粗铜精铜CuSO4溶液(3)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O课时规范训练1．D2.A3.B4.B5.C6.C7.B8．C9．(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(3)选择铜做货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀10．(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu变为Cu2＋进入溶液：Cu－2e－===Cu2＋；阴极上发生还原反应，Cu2＋得到电子在阴极上析出Cu：Cu2＋＋2e－===Cu，从而达到精制Cu的目的(3)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OCuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu不锈钢表面有紫红色物质生成(4)①铝合金比铁合金要轻，易于用于航空业；②铝合金表面易形成致密的氧化膜，此氧化膜耐高温，防腐蚀，而铁合金的氧化膜易脱落，起不到防腐蚀的作用11．(1)CuFe(答案顺序可交换)(3)编号实验操作预期现象与结论①用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。样品部分溶解，并有气体放出。②往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用。固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁。③在试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液。溶液先变成黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁。④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液。固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。12．(1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)①④③②使D和C的液面相平(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(5)33600(a－c)b(6)偏小第四讲答案基础再现·深度思考考点一1．银白磁铁2．(1)①3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4②2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3③Fe＋S=====△FeS(2)④3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2↑(3)⑤Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑⑥Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O考点二1．(从左至右，从上至下)铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体＋2＋3＋2、＋32．Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓灰绿4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3深度思考1．(1)Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe＋S=====△FeS,2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu。(2)Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe＋6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。2．(1)①(2)④(3)③3．(1)提供水蒸气提供水蒸气(2)在溶液中Fe3＋被未反应的铁粉完全还原为Fe2＋4．FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O3FeO＋10H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O5．C6．2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I27．Fe2＋→Fe3＋，亚铁盐遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、O2、HNO3、H2O2等)都会被氧化为铁盐。(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－(3)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O(4)3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O8．Fe3＋→Fe2＋(1)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I29．(1)加过量铁粉过滤(2)加氯水或H2O2(3)加过量铁粉过滤(4)加过量强碱溶液过滤(5)加过量强碱溶液过滤10．C规律方法·解题指导【例1】(1)试管(2)实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性实验记录：①Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋②Fe2＋具有氧化性③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色④在FeCl3溶液中加入铜片联想发散：①取适量待测液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无血红色出现，向混合液中滴入少量氯水，溶液变为血红色，则证明有Fe2＋(或其他合理答案)②Fe2O3在FeCl2溶液中存在平衡FeCl2＋2H22＋2HCl，加热时，HCl挥发，平衡右移，生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3【例2】(1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成(2)2H2O2FeCl22HClH2SO4(3)①Fe2＋、H2SO3②实验步骤预期现象和结论步骤1：1～2滴0.1mol·L－1KSCN溶液步骤2:另取2～3mL样品溶液于试管中，滴入1～2mL品红稀溶液若品红溶液红色褪去，则假设2成立；若品红溶液不褪色，则假设2不成立(或假设1成立)。【例3】(1)稀H2SO4、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化【例4】(1)稀H2SO4和铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，故外界O2不易进入【例5】(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Na＋2H2O＋FeCl2===Fe(OH)2↓＋2NaCl＋H2↑(也可写成3个：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋FeCl2===Fe(OH)2↓＋2NaCl)(2)在具支试管的出口处用向下排空气法收集满一小试管气体，用拇指堵住管口，移向酒精灯火焰，放开拇指，若听到“噗”的一声，则说明空气已排尽(3)钠不停地在煤油与稀盐酸界面处上下跳动，并有气泡产生，下层液体中很快有白色沉淀出现(4)A【例6】(1)FeFe－2e－===Fe2＋(2)BC(3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化加热煮沸，排出溶解的O2(4)BC(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色真题重组·规范集训1．(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×2．D3．C4.D5．A6．(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(2)加入硫酸，H＋浓度增大，使Fe2＋＋2H22＋2H＋的平衡向逆反应方向移动，从而抑制Fe2＋的水解(3)Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净(5)288.0审题指导(1)第二周期第ⅥA族离子键、共价键(或极性共价键)H2SiO3(或H4SiO4)(2)H··SiH,H··H(3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s)ΔH＝－8akJ·mol－1(4)3Fe3O4＋28H＋＋NO－3===9Fe3＋＋14H2O＋NO↑(5)课时规范训练教材习题回扣1．C2.C3.A4.C5．(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)开始产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色能力提升训练1．C2.C3.B4.B5.B6.B7.B8.A9．(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(2)2FeCl3＋H2=====300～350℃2FeCl2＋2HCl(3)取代反应(4)③(5)2FeCl3＋Fe===3FeCl2(其他合理答案均可)10．(1)浓盐酸四氧化