2013届揭阳期末考试题

揭阳市2012-2013学年度高中三年级学业水平考试化学试题7．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)nB．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氦气分子中含2NA个氦原子B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子D．25℃时，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中含Ba2+的数目为0.1NA9．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－D．水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－10．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中电极反应为2I-－2e-=I2B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零11.从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中氢氧化铝属于碱BCO2的水溶液可导电CO2是电解质CSO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色SO2有漂白性D铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁氯气的氧化性大于硫12．下列说法中，正确的是A．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化22．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1－2+3－2+3+1+1下列推断正确的是A．简单离子的离子半径：g＜eB．氢化物的稳定性强弱：b＞dC．元素e的氧化物是两性氧化物D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物23．常温时，V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是A．若V1=V2且混合溶液pH＜7，则有c1＞c2B．若c1V1=c2V2，则混合溶液中c（Na＋）=c（CH3COO－）C．若混合溶液的pH=7，则有c1V1＞c2V2D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）30．（16分）有机玻璃在生活中随处可见，喹啉是抗结核药物。两物质的某种合成路线如下：请回答下列问题：（1）苯胺的分子式是：（2）下列说法正确的是（填序号）：a．反应②是氧化反应；b．丙三醇、丙烯醛、A、B都可与金属钠反应放出氢气；c．物质A、B、E都可与溴水发生加成反应而褪色；d．有机玻璃可以发生水解反应。（3）物质B属于（填序号）：a．烷烃b．烯烃c．醇d.．酸e．酯（4）写出下列反应的化学方程式：④；⑤。（5）反应⑥的产物为苯胺、FeCl2和；在催化剂作用下，喹啉与氢气加成后的产物为（写结构简式）。31．（16分）(Ⅰ)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：①CaBr2+H2O750℃CaO+2HBr②2HBr+Hg100℃HgBr2+H2③HgBr2+_____250℃_____+④2HgO500℃2Hg+O2↑请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：__________。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：______________。(Ⅱ)氢气常用生产水煤气的方法制得。CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＜0在850℃时，K＝1。（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。（3）在850℃时，若x＝5.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，求H2的体积分数（计算结果保留两位有效数字）。32．（15分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图：锗产品加工废料锗精矿富集氧化反应H2SO4HCl、氧化剂氯化蒸馏HCl四氯化锗水解烘干二氧化锗（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式。（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、、、接收管、锥形瓶等。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为（填序号）。A．用冰水混合物B．49℃水浴C．用冰盐水（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH变化的原因，用离子方程式表示pH＞8时GeO2溶解率增大可能发生的反应。33．（17分）漂白粉是一种常用的消毒剂。（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：__________________，漂白粉的有效成分为。（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。限选．．试剂：2mol·L－1NaOH溶液、2mol·L－1HCl溶液、2mol·L－1HNO3溶液、0.5mol·L－1BaCl2溶液、0.01mol·L－1AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。步骤2：向沉淀加入适量2mol·L－1HCl溶液，将产生的气体通入现象：结论：步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，现象：溶液先变红色，然后褪色。结论：步骤4：向B试管，现象：产生白色沉淀。结论：（3）探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mLpH456789溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.85溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为______________。（只列算式，不做运算）已知：Mr[Ca(ClO)2]=143；Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI参考答案一、单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）题号12345678答案CCDCBACC题号910111213141516答案ADDBDBCC二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）题号1718192021答案ADBCBCABAC题号22232425答案BCACACAC三、非选择题（共182分）（生物部分，4小题，共64分）26．（16分）（1）叶绿体基质（1分）ATP和[H]（1分）（2）雄株雌株（3）叶片的气孔关闭，CO2吸收量减少8点和12点时温度一般不同，呼吸作用产生的CO2量也不同（4）降低（5）受低温影响，叶绿素被破坏（6）直接27．（16分）（1）核孔合成FPP合成酶（2）ADS酶基因、CYP71AV1酶基因转录（3）酵母细胞中部分FPP用于合成固醇（4）9AaBb×aaBb、AaBb×Aabb1/828.（16分）（1）增强扁藻（2）垂直结构（3）基因重组染色体结构变异（易位）（4）竞争（1分）捕食（1分）寄生（1分）（5）（3分）29.（16分）（1）普通饲料20只（2）高碘可导致小鼠甲状腺肿，摄碘量越多，甲状腺肿越明显；在一定范围内，摄碘量越多，单位甲状腺含碘量越高；在一定范围内，摄碘量的多少对促甲状腺激素的含量影响不大（每一个结论2分，其他合理答案也可得分）。（3）在高碘状态下，促甲状腺激素的含量与低碘状态（对照组）基本相同（4）毛细血管促甲状腺激素垂体（化学部分，4小题，共64分）30．（16分）（化学方程式各3分，其他每空各2分）（1）C6H7N（2）a、c（3）e（4）④⑤(5)H2O31．（16分）(Ⅰ)HgBr2+CaO250℃HgO+CaBr2（3分）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染。（3分）(Ⅱ)⑴小于（2分）⑵①逆反应（1分）②0≤x＜3（2分）⑶解：设到达平衡时，H2减少的物质的量为amolCO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)初始物质的量/mol1.03.01.05.0平衡物质的量/mol1.0+a3.0+a1.0－a5.0－a（2分）)0.3()0.1()0.5()0.1(aaaa=1，解得a=0.20（1分）平衡时H2的体积分数=molmol)0.50.10.30.1()20.00.5(×100%=48%（2分）32．（15分）（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O（2分）（2）抑制GeCl4水解温度计冷凝管（各1分）（3）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1该水解反应是一个放热反应C（各2分）（4）二氧化锗具有两性GeO2+2OH－=GeO2－3+H2O（各2分）33．（17分）(1)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3分)Ca(ClO)2（1分)(2)实验步骤预期现象与结论步骤2：适量澄清石灰水（1分）现象：沉淀溶解（1分），产生的气体使石灰水变浑浊（产生沉淀），或石灰水先产生白色沉淀，后沉淀溶解）（1分）结论：该漂白粉含有CaCO3。（1分）步骤3：滴加2滴酚酞试液（1分）结论：该漂白粉含有Ca(ClO)2，（1分）可能含有Ca(OH)2。（1分）步骤4：滴加过量2mol·L－1HNO3溶液（1分）和0.01mol·L－1AgNO3溶液（1分）结论：该漂白粉含有CaCl2。（1分）（说明：1、试剂用量不准确，整题合扣1分；2、其他合理即给分）(3)0.100020.00143100100%4100025.00b或20.0011000.10001431000425.00100%b或30.100020.0010100143100%425.00b（3分，有效数字不准确，扣1分)（物理部分，3小题，共54分）34．（18分）（1）①三角板②AD③4.00④不变（每空2分，共8分）（2）（10分）①C、D、分压（每空2分）②A.电键S不应闭合，应处于断开状态（2分）B．滑动变阻器滑动触头P位置不当，应将其置于b端（2分）35．解：（1）电子在电场中做类平抛运动02==33xυth…………………………………（2分）221ath…………………………………………（2分）maeE-------（1分）解得：；ehmE2320……………………………（1分）（2）画出电子在磁场中运动的轨迹图，03yat………………………………………（1分）22002y…………………………………