2015-2016学年度上学期高三化学第三次段考试卷

1吉安一中2015－2016学年度上学期第三次段考高三化学试卷命题人：曹南荣审题人:李彩珍备课组长:肖丽娟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法正确的是A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水碱石灰氧化铝二氧化硫C水银水玻璃铁碳酸钙D食醋水煤气氯化铜乙醇3．下列实验操作能达到目的的是A．分离碘酒中的碘B．蒸发C．检查装置气密性D．读取气体体积4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NAB．7.8gNa2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NAC．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NAD．标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L5．有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）A．6种B．8种C．11种D．15种6．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32、AlO2-、Al(OH)37．已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列关于该反应的叙述不正确的是A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B．每产生1molO2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molC．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18molD．参加反应的水有2/5被氧化8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离出的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、K＋、SO42－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO4－、NO3－、Na＋、SO42－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3－、Cl－、S2－A．②④B．④⑤C．②⑤⑥D．①③⑤9．下列排列顺序完全正确的组合是①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞NaClO③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2＞a3④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4＋)与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中n(NH4＋)，分别为a、b，则a＞b⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S⑥半径：Cl－＞O2－＞Al3+；F＜Si＜Na⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋⑧沸点：金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸A．①②③④⑥B．①③④⑥⑦⑧C．②⑤⑧D．①④⑥⑦210．已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n+Xn+H+--X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH-→M(OH)m↓①若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族②若n=2．则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA．①③B．②③C．①②D．③④11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应12．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣13．某溶液中只可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋B．溶液中一定不含CO2－3和NO－3，一定含有SO2－4C．溶液中c(NH＋4)＝0.3mol/LD．c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶114．下列叙述正确的是A．已知常温下0.1mol•L﹣1NaClO溶液pH为9.7则水解方程式ClOˉ+H2O⇌HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6B．将0.2mol•L﹣1的盐酸与0.1mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH﹣）＜c（Al3+）＜c（H+）＜c（K+）＜c（Cl﹣）C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等D．25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）15．下列图示与对应叙述相符合的是A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化C．图3表示10mL0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂16．3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4molHNO3的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL（标准状况下）．向反应后的溶液中加入2mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL④该反应中共转移电子为1.2NA．A．③B．②③④C．①③D．①②③④3二、非选择题（共52分）17．（9分）已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：①A+BM+D+E；②M+E→A+F+B请针对以下两种不同情况回答：（1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的电子式为；反应②的离子方程式为；在酸性条件下，若将化合物F加到Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为。（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是。X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则CX2的结构式为；反应②的化学方程式为：．18．（12分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：Ⅰ．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol．L-14×10-56×10-52×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性，试样的pH=；Ⅱ．NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＝；②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式；2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想不能实现，他的依据是。Ⅲ．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应；②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+MNiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为：________________________。19．（8分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是，加入Sn粉的作用是。（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：。（3）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1.0mol•L﹣1，则应控制溶液pH。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10﹣26）（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：。420．（12分）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]•2H2O}制备流程如下：（1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。①过滤所需的玻璃仪器有②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净（2）①为提高CuO的利用率，让滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下方案正确的是a．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤b．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中c．用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC2O4溶液中d．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液②50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．（3）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到．从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．①加入适量乙醇的优点有：a．缩短加热的时间，降低能耗；b．．②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的操作，其目的是．21．（11分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：烃ABCDEFCl2①②（i