2015-2016学年度广东省江门一中高一第一学期(期末)练习化学试卷

江门一中2015-2016学年度第一学期（期末）练习高一级化学科试卷命题人：林彩霞审题人：刘玮玲可能用到的相对质量：H:1O:16Na:23C:12N:14Mg:24Cl:35.5S:32Fe:56Cu:64Al:27I卷（选择题，共69分）一．单选题：(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1.．关于物质的用途下列说法正确的是①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧2.下列关于新制氯水的叙述中不正确．．．的是A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl－、ClO－B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色3.下列物质属于纯净物的是（）A.氯水B.水玻璃C.液氯D.漂白粉4.根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4判断氧化性由强到弱的顺序是A．Cl2I2Fe3+SO2B．Cl2Fe3+I2SO2C．Cl2Fe3+SO2I2D．Fe3+I2Cl2SO25.不能只用NaOH溶液一种试剂除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）6．实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水7.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时，最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量NH4SCNA．①③B．③②C．③①D．①②③8、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是()A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液9.下列说法正确的是：（）Ａ、常温下镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧Ｃ、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强Ｄ、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。10．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠Ⅰ对，Ⅱ错，无B氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性Ⅰ错，Ⅱ对，有C二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性Ⅰ对，Ⅱ对，无D为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强Ⅰ对，Ⅱ对，有11、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的（）A．Fe3+、NO3、Cl、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2C．NO3、Na+、K+、CO32D．NO3、K+、SiO32、OH12.、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液.D．用湿润的淀粉碘化钾试纸13．实现下列变化，需要加入还原剂的是（）A．HCO3—→CO2B．CuO→CuSO4C．MnO4—→Mn2+D．2Cl→Cl214．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）。A．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+＝Al(OH)3↓+3NH4+B．向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2OH-=CO32—+H2OC．FeCl3溶液与Cu粉反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O15.下列氯化物中，即能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．ＣuCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl316.下列实验操作正确的是（）A．分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出B．用酒精萃取碘水中的碘C．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底。D．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液二．选择题（每小题有两个正确的选项，若答一个且正确得二分，只要错选一个，该小题为0分。答二个答案且全部正确，该小题3分，共21分）17．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1B．5.6g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NAC．常温常压下，11.2LH2所含的分子数目为NAD．17g氨气所含的H原子数目为3NA18.下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误．．的是（）A．向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色B．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸C．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到黑色Fe3O4D．新制的氯水加入有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在19、下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A．在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlO－2B．在强酸性溶液中：K＋、HCO3－、SO42-、ClOC．在含有大量SO42-的溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-20.制备单质硅时，在高温下发生的主要化学反应如下：①SiO2+2C=Si+2CO↑②Si+2Cl2=SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述正确的是：A．①②③均为置换反应B．①②③均为氧化-还原反应C．在工业生产中若只发生反应①，则在产品硅中可能混有SiCD．三个反应的反应物中硅元素均被氧化。21、下列反应属于氧化还原反应，水作氧化剂是（）A．CaO+H2O==Ca(OH)2B．Cl2+H2O==HCl+HClOC．C+H2O(g)　高温　　CO+H2D．NaH+H2O==NaOH+H2↑22.下列实验现象与对应化学方程式都正确的是A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H2O2NaOH+H2↑B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl22HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；2Fe(OH)2+O2+H2O2Fe(OH)3D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有透明的硅酸凝胶产生；Na2SiO3+2HClH2SiO3（胶体）+2NaCl23.下列各组物质中，X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质，Z是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的的组别是（）XYZACl2HCl饱和的食盐溶液BCO2HCl饱和Na2CO3溶液CKCl溶液MgCl2适量NaOH溶液DFeCl2溶液CuCl2Fe粉Ⅱ卷（非选择题，共31分）24.（7分）（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数2FeCl3+Fe=3FeCl2氧化剂是（填化学式）（3）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被点燃（填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是。（4）K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中当有14.6gHCl被氧化时，电子转移为mol。(5)普通玻璃的化学式是Na2CaSi6O14,以氧化物形式可表示为25．实验题（11分）I.氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）粗盐中含有可溶性CaCl2、MgCl2Na2SO4杂质，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入试剂的先后顺序可以是（填编号）（2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填＞、＜或＝）。（3）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为。(4)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：离子方程式：。II.下列有关实验操作或判断不正确的是______。A．配制一定物质的量浓度溶液，容量瓶未经干燥，不影响浓度的大小B．不可直接加热蒸发皿，要垫石棉网C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌D．实验室制取CO2气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量F．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察焰色为紫色III．工业上常用氯气通入消石灰中制备漂白粉，请写出该反应的化学方程式漂白粉在空气中与空气中的某些成分反应，生成具有漂白作用的物质，写出反应的方程式26.（8分）铝土矿的主要成分是32OAl，含有杂质2SiO、32OFe、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是_________（填操作名称）。（2）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同），沉淀C的成分是___________；溶液D中所含的酸根离子是。（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为_________________；沉淀B中滴入过量烧碱发生的离子方程式为_______________________。27.（4分）把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：（1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物质的量浓度；（2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度；28.（5分）过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）（1）写出所发生的化学反应的化学方程式收集到的气体成份是，其体积比是。（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）答案1.B2.A3C4.B5B6D7C8C9A10.D11B12.D13.C14.A15.C16.D17.BD18.BD19.AC20.BC21.CD22.AD23.AD24.（1）Fe2(SO4)3=2Fe3++2SO42-（2）；FeCl3（2分）（3）氧化；+4（4）0.4mol。（5）Na2O.CaO.6SiO2（其余每空各1分）25.（除II外，每空1分）Ⅰ(1)②③①④（或③②①④）（2）＜（3）HCO3-+H+=CO2↑+H2O（4）通入足量（或过量）CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-IIBDEF（共2分，对一个得0.5分，错一个扣0.5分，扣完为止）III（1）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（固体中生成固体，不需沉淀符号）26.（每个答案1分）（1）过滤（2）2SiO；Fe(OH)3和Mg(OH)2；AlO2-、Cl-（3）2AlOH3Al2O3＋3H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2O27.（1）c(H+)＝1.0mol/L，c(