2015-2016学年河南省封丘县第一高级中学高二下期6月月考化学试卷(解析版)

河南省封丘县第一高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．有八种物质①甲烷②苯③聚乙烯④丙烯⑤乙炔⑥丁烷⑦邻二甲苯⑧二氧化硫，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应的是（）A．④⑤⑧B．③④⑤⑧C．④⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧【答案】A【解析】2．将过量的CO2通入下列溶液中，最终不出现白色沉淀的是()A．CaCl2溶液B．NaAlO2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃【答案】A【解析】A项，酸性H2CO3＜HCl，故不发生反应。B项发生AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，Al(OH)3不溶于H2CO3，有沉淀出现。C项发生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3析出。D项发生Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，有沉淀析出。3．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：，下列说法正确的是A．放电时正极反应为：VO+2+2H++e—=VO2++H2OB．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极D．放电过程中，H+由正极移向负极【答案】A【解析】正确答案：AB、不正确，放电时每转移1mol电子时，消耗1mol氧化剂VO2＋C．不正确，放电过程中电子由负极经外电路移向正极，但不再由正极经电解质溶液移向负极，电解质溶液中，由阴阳离子的定向称动形成电流。D．不正确，放电过程中，H+由负极移向正极4．将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是A．阴极B．阳极C．正极D．负极【答案】D【解析】试题分析：该原电池自发进行的氧化还原反应为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，故Zn做负极。考点：考查原电池原理。5．下列过程不可逆的是（）A.食盐的溶解B.硬脂酸钠的盐析C.CuCl2的水解D.蛋白质的变性【答案】D【解析】物质的溶解、盐析、盐的水解均是可逆过程，但蛋白质变性是不可逆的。6．将10mL1mol/LH2SO4溶液稀释到100mL，关于稀释后的溶液，下列说法正确的是A．H+的物质的量浓度为0.1mol/LB．SO24的物质的量浓度为0.1mol/LC．所含H2SO4的物质的量为0.1molD．取10mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度为0.01mol/L【答案】B【解析】试题分析：溶液稀释10倍，A．H+的物质的量浓度为0.2mol/L，A错误；B．SO24的物质的量浓度为0.1mol/L，B正确；C．所含H2SO4的物质的量为0.01mol，C错误；D．从稀释后的100mL溶液中取10mL该溶液，H2SO4的物质的量浓度仍为0.1mol/L，D错误；答案选B。考点：考查物质的量浓度的计算。7．能用来区别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂(必要时可以加热)是A、AgNO3溶液B、稀硫酸C、稀盐酸D、Ba(OH)2溶液【答案】D【解析】试题解析：氯离子、碳酸根离子都能和银离子反应生成白色沉淀，反应现象相同，所以无法鉴别，故A错误；稀硫酸与氯化铵氯化钠均不反应，均无明显变化，无法鉴别，故B错误；稀盐酸和氯化铵、氯化钠溶液不反应，所以现象相同，则无法鉴别，故C错误；氯化铵和氢氧化钡溶液反应生成有刺激性气味的氨气，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钠和氢氧化钡不反应，所以三种溶液反应现象不同，所以可以鉴别，故D正确。考点：物质的鉴别8．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是现象或操作解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【答案】B【解析】试题分析：A．KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝,是由于发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，错误；B．浓HNO3在光照条件下变黄是由于硝酸分解产生的NO2在溶液中溶解，正确；C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42－，也可能含有SO32-或Ag+，错误；D．铜片放入浓硫酸中加热会发生反应，若不加热，则无明显变化，不能发生反应，而不是由于铜在冷的浓硫酸中发生钝化，错误。考点：考查物质的化学性质及应用正误判断的知识。9．常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28g，下列说法正确的是()A．反应过程中，电子转移数为2NAB．固体生成物的质量为106gC．CO可能有剩余D．反应后一定生成11.2L氧气【答案】B【解析】2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2Δm88g56gx28gx＝44g所以1molNa2O2反应，转移电子数为NA，固体生成物的质量为106g，CO不参与反应，一定剩余，反应后在标准状况下生成11.2LO2。10．下列叙述错误．．的是A．工业上，乙苯主要通过苯与乙烯在合适条件下加成反应获得B．C．D．甲苯与氯气在光照下反应生成的一氯代物主要为D.甲苯与氯气光照下反应主要生成有机物为氯甲苯（）CH2Cl【答案】C【解析】试题分析：苯和乙烯在合适条件下可以通过加成反应得到乙苯，选项A正确；苯和液溴反应时可以取代苯环上的多个氢原子，选项B正确；萘是稠环芳烃,属于芳香化合物，不是联苯类芳香烃，选项C不正确；氯气在光照条件下只能取代甲苯的甲基上的氢原子，选项D正确。考点：反应原理的探究11．可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A、①④B、②④C、①③④D、①②③④⑤【答案】B【解析】试题分析：①两个都是正反应速率，不能说明到平衡；②说明正逆反应速率相等，说明反应到平衡；③没有说明反应方向，不能说明反应到平衡；④颜色不变，说明二氧化氮的浓度不变，可以说明反应到平衡；⑤因为体积不变，气体的总质量不变，所以混合气体的密度不变，不能说明反应到平衡。所以选B。考点：化学平衡的标志12．用10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：()A.1∶3∶3B.1∶2∶3C.3∶2∶2D.3∶1∶1【答案】A【解析】试题分析：由题意知溶质BaCl2的物质的量相同，假设BaCl2的物质的量为1mol，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3，答案选C考点：考查物质的量浓度的相关计算13．11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子B．常温常压下，23gNO2放置一段时间后分子总数小于0．5NAC．标准状况下，2．24LCCl4中含有的C－Cl键数为0．4NAD．6．8g熔融态KHSO4．中含有0．1NA个阳离子【答案】B【解析】试题分析：胶体粒子是氢氧化铁的集合体，所以胶体粒子小于NA个；NO2会与空气中的水蒸气结合，发生化学反应，一段时间后分子数会减小；标况下CCl4为液态，不能带Vm=22.4L/mol进行计算；KHSO4熔融时生成K+和HSO4-，阳离子只有0.05mol。考点：阿伏加德罗常数点评：本题考查了阿伏加德罗常数，注意使用的条件是本题解答的关键。14．已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物。如：在催化剂作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是：A．CH3—CH3和Cl2B．CH2＝CH2和Cl2C．CH2＝CH2和HClD．CH≡CH和Cl2【答案】C【解析】试题分析：根据所给信息，苯与一氯乙烷可发生取代反应生成乙苯，制取氯乙烷应选择乙烯与氯化氢加成，产物唯一，无副产物，而A与氯气发生取代，副产物较多，B、D与氯气加成，不会得到一氯乙烷，所以答案选C。考点：考查对已知信息的应用能力15．A、B、C都是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示：已知C的核电荷数等于A和B两元素原子核外电子数之和，请写出A与B元素形成化合物的电子式：___________。写出B与C元素可能形成的两种化合物的结构式：___________。【答案】【解析】设A的原子序数为a,则B、C的原子序数分别为（a+3)、（a+9)。由题给条件得a+(a+3)=(a+9),则a=6。A为碳，B为氟，C为磷。磷常显+3、+5价，可形成PF3、PF5。16．（16分）在氮单质和常见化合物中：（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等)的物质是。原因是。（2）常用作制冷剂的物质是，原因是。（3）能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是写出它与HCl等强酸反应的离子方程式：。（4）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的物质是，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式：。【答案】（1）N2N2的化学性质稳定（2）NH3原因是：液氨气化使吸收大量的热（3）NH3NH3+H+=NH4+（4）铵盐NH4++OH-=NH3·H2O【解析】试题分析：（1）灯泡中的保护气体一般是氮气，因为氮气的化学性质比较稳定，不易发生化学反应；（2）工业上用作制冷剂的是液态氨气，因为液态氨气气化时会吸收大量的热，从而起到制冷的目的；（3）与盐酸反应的实质即与H+反应，NH3+H+=NH4+；（4）可做氮肥的一般是铵盐，与氢氧化钠反应的实质是与OH-反应，NH4++OH-=NH3·H2O；考点：考查氨气的物理性质和化学性质，铵盐的性质等相关知识。17．工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁(氯化铁遇水能反应)；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题：（1）检验该装置气密性的方法。（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑该反应的氧化剂为，氧化产物为。生成标况下11.2LCl2时，转移的电子数为。（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。（4）该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是；【答案】（1）关闭分液漏斗的活塞，D中导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段上升的水柱，证明装置气密性良好。（2）MnO2Cl26.02×1023（3）HCl（4）A与B之间缺少一个除去氯化氢的装置；C和D之间缺少一个干燥装置【解析】试题分析：（1）检验该装置气密性的方法：关闭分液漏斗的活塞，D中导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段上升的水柱，证明装置气密性良好；（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应中锰元素化合价降低，所以MnO2是氧化剂、氯元素化合价升高，所以Cl2是氧化产物；根据方程式，生成1mol氯气转移电子2mol，所以生成标况下11.2LCl2时，转移的电子数为6.02×1023；（3）制取无水氯化亚铁需要铁和氯化氢反应，所以装置A用来制取氯化氢；（4）该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是：制取的