2015-学年第一学期末2016海淀区高三年级第一学期期末练习化学

海淀区高三年级第一学期期末练习化学2016.1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．下列说法不正确．．．的是A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不．正确．．的是A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是顺丁橡胶涤纶酚醛树脂A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不．正确．．的是A．溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol·L-1B．此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0ⅹ10-12mol·L-1C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性7．用来解释下列事实的方程式不正确．．．的是：A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-+2H2O===4OH-B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3+2HCO3-D．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不．正确．．的是A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应9．铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流程中反应的方程式不正确．．．的是A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH-+Al2O3===2AlO2-+H2OB．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al–12e-+3O2===2Al2O3D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O+H+===NH4++H2O10．已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝-220kJ·mol－1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是A．1molC(s)完全燃烧放出110kJ的热量B．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝-480kJ·mol－1C．C(s)+H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130kJ·mol－1D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量11．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是ABCD方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性12．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L的密闭容器中加入amolCH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol·L－1)0.440.60.6下列说法正确的是A．a=1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32-I-Cl-)。下列说法不正确．．．的是A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液14．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确．．．的是A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al–3e-+7AlCl4–===4Al2Cl7–D．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4––e-===CnAlCl4第II卷（非选择题，共58分）15.(13分)解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：已知：(R为烃基)(R为烃基)(R、R’、R’’为烃基或氢原子)（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰。A的结构简式是。（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是。（3）由B生成C的化学方程式是。（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是。（5）G的结构简式是，H的含氧官能团的名称是。（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式。a.羧基与苯环直接相连b.苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种16.(11分)研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：。（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1molH2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为。（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：①质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）。②负极的电极反应式为。（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是。②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是。17．(10分)草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：。（2）已知：0.1mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是（填字母序号）。a.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)c.浓度均为0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+)c(Na+)（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：已知：i.pH4时，Fe2+易被氧气氧化ii.几种物质的溶解度(g/100gH2O)如下FeSO4·7H2O(NH4)2SO4FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O20℃48753760℃1018838①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：，。②趁热过滤的原因是：。③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取ag草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用bmol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M=。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)18.(13分)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）。（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）。a.海洋中存在游离态的氮b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d.向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：NH4++5O2======2NO2-+H+++（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：温度/℃样本氨氮含量/mg处理24h处理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是mg·L-1·h-1。（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：。②若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：。硝化细菌19.(11分)某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。资料：i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。进行实验：【实验I】【实验II】分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。图1图2Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线FeCl3溶液透光率随温度变化曲线（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是。（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是。（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。（4）由实验II，可以得出如下结论：[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-得出此结论的理由是。[结论二]结论一中反应的ΔH（填“0”或“0”）。（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，（请描述必要的实验操作和现象）。海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2016．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。题号12345