20151031化学

1高三化学周周考试题一、选择题（每题3分，共54分）1．NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A．1mol乙醇中含有C—H键的数目为6NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA2．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④3．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4=====高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3气体④逸出SO2气体A．①②B．②④C．①③D．③④4．能正确表示下列反应的离子方程式为()A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量NaOH溶液中：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O5.下列有关胶体的说法不正确．．．的是()A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙6．碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，2得到氧化铜的质量是()A．15gB．20gC．30gD．35g7．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜8．在一种酸性溶液中，可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不．正确的是()A．一定有I－B．可能含Fe3＋C．可能有Cl－D．不含NO－39．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L10．将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④11．盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是()A．1.2mLB．2.4mLC．3.6mLD．4.8mL12.KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是()A．X一定为KHSO4B．Y一定为Na2CO3C．Z可能是氯水D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种13.下列有关金属的说法中不．正确．．的是()A．纯铁比生铁抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血314．下列说法正确的是()A．CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与CO2反应产物相同D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放15．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O==2NO＋HNO3＋9HF。下列说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体16．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是()选项a中物质b中物质c中收集的气体d中的物质A浓硝酸CuNO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸CuSO2饱和NaHSO3溶液17.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是()A．1∶3B．3∶2C．1∶4D．2∶718．向0.1L浓度均为0.1mol/L的NaOH和NaAlO2混合溶液中逐滴加入同浓度的盐酸。下列图像正确的是()二、非选择题（共46分）19.（16分）．KMnO4是一种重要的氧化剂。（1）酸性条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是。4A．硝酸B．硫酸C．盐酸（2）已知酸性高锰酸钾溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。该反应中的还原剂是_________，写出该反应的化学方程式：__________(3)反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________mol。(4)酸性高锰酸钾和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为：______________________________________________________________②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_________________③若消耗1.0×10－4mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙________g。④用0.04mol·L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度。每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为20（14分）.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为______________________（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_________________________，D：________________________（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。5他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_______________________。21（12分）．已知As4S4和As2S3是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可________用吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO－3===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________极附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量________(涂卡22题)。A．小于0.5molB．等于0.5molC．大于0.5molD．无法确定24（4分）．CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如图所示：请回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中，将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂_____(涂卡23题)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2该反应的离子方程式为_________________________________________(2)在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的________(涂卡24题)。A．NaOHB．CuC．Cu2(OH)2CO3(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是___________________________________6高三化学周周考答题卡一.选择题（54分，每空3分）题号123456789答案题号101112131415161718答案19（16分）．（1）_____________（2）还原剂是_______________化学方程式：______________________________________________(3)________mol(4)①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式为：________________________________②方法是_________________________________________________③__________________g④__________________20.（14分）（1）原因：__________________________________（2）_______________________（3）①B：_________________________________________________D：_________________________________________________②B：_________________________________________________D：_________________________________________________（4）化学方程式_________________________________________________21.（12分）．(1)________(2)氧化剂是________________用_________________吸收。(3)_________________________极(4)_____________22.（4分）．(1)___________离子方程式__