2011年高考山东理综卷化学试题解析

2011年高考山东理综卷化学试题解析黑龙江省庆安一中孙秀民【第Ⅰ卷选择题】9.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（）。A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体【解析】煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，故A错；Ba2+为重金属离子，有毒，BaSO4之所以能做钡餐，是因为BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，故B错；12C、14C是两种原子，二者互为同位素，而同素异形体是同种元素的不同单质之间的关系，故C错；葡萄糖是小分子，粒子的小于1nm，故不属于胶体，无丁达尔现象产生，故D正确。【答案】D【命题立意】联系生产、生活实际题，考查基本概念及常见物质的性质。此题属于基础题，难度较小。【规律总结】高考注重考查基础，不脱离课本，复习时要注重主干知识，注重基础。10.某段周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）。A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作左半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定【解析】短周期中最外层电子数是次外层电子数一半的有锂和硅，而锂是金属，硅是非金属。硅在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；做光导纤维是二氧化硅而不是单质硅，故B错；二氧化硅能与氢氟酸反应，故C错；非金属性C＞Si，故气体氢化物的稳定性CH4＞SiH4，D错。【答案】A【命题立意】以物质结构知识为背景，考查元素及其化合物的性质。此题属于基础题，难度较小。【规律总结】物质的性质是中学化学的基础知识，是高考复习的永恒话题。通过本题再次说明复习时要注重主干知识、注重核心物质。11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键【解析】乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；油脂不是高分子化合物，故B错；甲烷与氯气在光照条件下可发生取代反应生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反应，也属于取代反应，故C正确；苯不能使溴的四氯化碳褪色，说明苯中不含碳碳双键，苯中的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键，故D正确。【答案】B【命题立意】本题主要考查常见有机化合物的结构和性质。本题综合度较高，难度中等。【规律总结】常见有机化合物的结构和性质题，是近高考的选择题中的必考题型，通过此题，可以有效的进行知识的覆盖。12.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（）A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al【解析】铝的氧化物Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故A错；铜在空气中放置，可以生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，故B错；因HCl易挥发，三种盐在加热条件下，都能彻底水解，故C正确；Fe3+、Cu2+、H+的氧化性须序为Fe3+＞Cu2+＞H+，故电解三种盐溶液的混合物时，首先是Fe3++e-Fe2+,不能得到金属单质；当Fe3+消耗完，Cu2++2e-Cu；当Cu2+消耗完，2H++2e-H2,不可能得到铁单质和铝单质，故D错。【答案】C【命题立意】本题考查金属元素及其化合物的性质。涉及物质的分类、性质、盐类的水解和电化学的相关知识，综合性较强，难度中等。【规律总结】电化学是中学化学的重要内容，属于高考必考的知识点。特别是新课标实施后，对电化学原理的要求提高了。复习时应该了解原电池、电解、电镀及电化学腐蚀的基本原理和典型范例。13.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素【解析】有些元素的最高价不等于最外层电子数，如O、F等元素，故A错；根据核外电子排布规律，能量低的电子在离核较近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故B错；元素的得电子能力越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故C正确；周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常既显一定的金属性，又显一定的非金属性，而过渡元素是指副族和第Ⅷ元素，故D错。【答案】C【命题立意】本题考查原子结构及其元素周期律的基础知识，属于基础题，难度较低。【规律总结】物质结构与性质知识一直是高考的热点之一，比较注重考查化学键与分子结构、“构、位、性”三者间的关系、化学键的分类、常见主族元素的原子结构特点及主要化合价、酸性氧化物的主要化学性质、分子的空间构型及分子极性的判断、电子式或结构式的书写、晶体的类型、元素的推断等。14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释时电离程度增大，溶液中导电粒子的数目是增多的，但粒子的浓度要减小，故A、C错；电离平衡常数只与温度有关，故B正确；10mLpH＝11的NaOH溶液只能反应掉10mLpH＝3的醋酸溶液中电离出的H+，还有大量的未电离的醋酸没有反应，故溶液显酸性，D错。【答案】B【命题立意】本题为基本原理题，主要考查弱电解质的电离、化学平衡的移动、pH的计算，运用基本原理解答化学实验事实，难度中等，有较好的区分度。【规律总结】弱电解质的电离平衡是高考的核心考点之一，这部分知识有时难度较高，复习时重在对原理的理解。15.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用【解析】电镀时Zn为阳极，Fe为阴极，KCl、ZnCl2的混合溶液为电解质溶液，若未通电，不存在自发进行的氧化还原反应，故不能构成原电池，故A错；电镀时，导线中每通过2mol电子，就会析出1mol锌，通过的电量与析出的锌量的关系确定，故B错；电镀时保持电流保持恒定，则反应的速率就不会改变，故升高温度对反应的速率无影响，故C正确；镀锌层破损后，锌与铁可构成原电池的两个电极，铁做正极受到保护，故D错。【答案】C【命题立意】本题考查钢铁腐蚀和防护的知识，为电化学应用题，属于基础题，难度中等偏低。【规律总结】电化学知识是高考中的热门考点之一，近年有增强的趋势。命题人更加关注学生如何应用电化学知识分析实际问题，预示复习时要关注化学知识的实用价值。【第Ⅱ卷必做部分】28.（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋7N5＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝﹣196.6kJ·mol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＝﹣113.0kJ·mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH＝kJ·mol-1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体职比为1:6，则平衡常数K＝。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。【解析】(1)NO2与H2O反应的方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO；6NO2+8NH37N2+12H2O，当反应中有1molNO2参加反应时，共转移了24mol电子，故转移1.2mol电子时，消耗的NO2为×22.4L=6.72L。(2)根据盖斯定律，将第二个放出颠倒过来，与第一个方程式相加得：2NO2+2SO22SO3+2NO，△H＝－83．6kJ·mol-1，故NO2+SO2SO3+NO，△H＝－41．8kJ·mol-1；本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强保持不变，故a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，NO2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；SO3和NO都是生成物，比例保持1:1，故c不能作为平衡状态的判断依据；d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据。则:，故x=，平衡时的体积分别为、、和，故平衡常数为=。(3)由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0；压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，故选择。因为在250℃时，压强为1.3×104kPa时，CO的转化率已较大，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强。【答案】(1)3NO2+H2O2HNO3+NO，6.72(2)－41.8，b，2.67或8/3(3)＜；在250℃时，压强为1.3×104kPa时，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。【命题立意】本题是化学反应速率与化学平衡综合题。考查学生运用化学平衡原理分析具体问题的能力；考查热化学方程式书写和概念理解，以及简单的盖斯定律计算；化学平衡的计算等，难度中等。【规律总结】以实际应用为背景，可以创设一个陌生的情境，引出陌生的知识，从而更好的考查学生运用知识解决问题的能力。同时，实际应用情境为各知识块的整合提供良好的载体，有利于提高试题的综合度。此类题在新课程背景下可能会有所发展，当然载体不一定都是化工生产，很可能是其他的情境。可以看出的是，情境内容虽然是陌生的，但是解题时必须的信息都会在题目中给出，因此，并不需要在复习时补充大量信息知识，而是多训练学生的获取信息、解决问题的能力。29．（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx,正极的电极反应式为。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH（填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。【解析】(1)乙醇与钠反应的方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑；要除去硫，常用能溶解硫的二硫化碳清洗。(2)正极上是S得到电子发生还原反应：xS+2e-Sx2-；要形成闭合回路，M必须是能使离子在其中定向移动的，故M的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207g，则铅蓄电池能提供的电子为2mol，而钠硫电池提供的电子为mol，故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的4.5倍。(3)Na2S溶液中，存在的水解