2012-2013学年上学期杭州育新高级中学高一12月份月考化学试卷

12012学年第一学期杭州育新高中学第三次月度教学质量检测高一年级化学学科试题卷考生须知：1．本卷分为Ⅰ，Ⅱ卷，满分100分。考试时间90分钟。2．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。3．考试结束，只需上交答题卷。4.本试卷共七页5.可能用到的原子量H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32N-14Fe-56Ⅰ卷一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的口号。下列说法与化学年口号相符的是（）A．“低碳生活”就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放等行为B．关停CO2排放量大的企业，切断CO2的排放源头C．日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应停建核电站D．毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是（）A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质C．磁铁矿、铝土矿、绿矾都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3．关于3He和4He的说法中正确的是（）A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子D．3He和4He是相同的原子4．下列说法错误的是：（）A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用浓盐酸不能将它们区别开B．虽然碘易溶于酒精而不易溶于水，但是不能用酒精来萃取碘水中的碘C．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气2D．用KSCN溶液可以检验硫酸铁溶液中是否含有铁离子5．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。但是这种“雪耳”炖而不烂，食用后对人体有害。那么“雪耳”制作直接利用的是：（）A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性6、下列化学反应的离子方程式正确的是：（）A．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+B．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OD．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32－＝CO2↑+H2O7．无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是（）A．硝酸银溶液B．淀粉溶液C．焰色反应D．Br2的CCl4溶液8．常温下能用铁制容器盛放的是（）A．浓硫酸B．浓盐酸C．硫酸铜D．稀硫酸9．关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（）A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可提取碘水中的碘10．镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（）A、空气B、二氧化碳C、氢气D、氮气11．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：①②③④3Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g12.由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则该混合物中一定含有的金属是（）A.镁B.铝C.铁D.钠13．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（）A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠C．与Ca(OH)2溶液反应：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中没有沉淀生成D．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，产生的二氧化碳一样多14.以下关于金属钠的叙述中不正确的是（）A．金属钠可保存在煤油中B．金属钠可将铁从其溶液中置换出来C．钠投入水中熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D．钠着火不能用水灭火，可以用沙子。15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．2克氢气所含原子数约为6．02×1023C．标准状况下，22．4LH2O所含的分子数为NAD．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA16．只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HClB．BaCl2C．AgNO3D．NaOH17、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋418．工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是：A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂B．空气在与焦炭的反应中，为炼铁提供能量C．石灰石是助矿石中杂质形成炉渣D．固体原料需粉碎，增大与气体的接触面19．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．称量时NaOH放在右盘，而砝码放在左盘C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面20．下列物质能将Fe3+转化为Fe2+的有（）①新制氯水②.铁③铜④稀硫酸A．①②③B．③④C．②③D．①②③④21．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（）A．臭氧B．SO2C．Na2O2D．HClO22．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A.Na和O2B.NaOH和AlCl3C.NaHCO3和HClD.NaAlO2和HCl23.实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）A.NaOH溶液B.氨水C.Ba（OH）2溶液D.盐酸24．下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A．Na和Na＋B．N2和CO2C．NH4＋和H3O＋D．H2S和H2O25、一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、CO2中的一种或几种，将其通入足量氯水中，得无色透明溶液。将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是①原气体中肯定有SO2②原气体中可能有SO2③原气体中肯定无H2S、HBr④不能肯定是否含有HCl⑤原气体中肯定不含CO2⑥原气体中肯定含HClA．①③④B．①④⑤C．①③⑥D．①③④⑤⑥26.某溶液中含有①NO3-②HCO3-①③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子，向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（）A.①B.①②④C.①③⑤D.①③④⑤27.根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.Br-I-Fe2+B.I-Fe2+Br-C.Fe2+I-Br-D.Br-Fe2+I-28．下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是（）A．铁粉与盐酸B．铁屑与稀硫酸5C．铁粉与硫酸铜溶液D．铁钉浸入水中29．下列物质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Ca(OH)2②Al2O3③NaHCO3④Al(OH)3⑤AlA．②④B．②③⑤C．①③④D．②③④⑤30．下列选项中，符合右图所示关系的是()A．一定状况下，气体摩尔体积（Y）与该气体的物质的量（X）的关系B．Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl3的物质的量（Y）与消耗Cl2的物质的量（X）的关系C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至过量,生成CO2的物质的量（Y）与消耗盐酸的物质的量（X）的关系D．H2SO4溶液的物质的量浓度（Y）与溶液体积（X）的关系Ⅱ卷二．填空题31.（6分）有以下几种物质①氢氧化钠固体②液态氯化氢③铜④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液，填空回答（填序号．．．）：（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质中属于强电解质的是；（3）以上物质中属于非电解质的是。32．(6分)分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用试剂的化学式。(1)除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用试剂。(2)除去FeCl2中混有的少量FeCl3，可选用试剂。(3)除去CO2中混有的少量HCl气体，可选用试剂。三．推断题33.（6分）在一定条件下进行化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。A为固体单质，焰色反应为黄色;C为淡黄色固体，（1）A的化学式是（2）B属于氧化物（选填酸性或碱性）⑶C与水反应的化学方程式为▲，ABCDD634.(6分)已知：A、C、J为日常生活中常见的金属单质，其中A、C均呈银白色，J呈紫红色。A是地壳中含量最高的金属元素，B是一种红棕色金属氧化物。它们之间的转化关系如下图。反应①在工业上可用于制作电路板。请回答下列问题：①ABCD高温GHEF点燃血红色IJGKFC（1）写出H和I反应的离子方程式：（2）写出A和B高温反应的化学方程式；（3）写出反应①的离子方程式：。四．实验题35、（共10分）如图所示是浓硫酸与木炭反应、检验所生成的SO2气体的实验装置，其中装置D的两支试管中都盛有过量的KMnO4溶液（5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4）。（1）写出装置A中除酒精灯、铁架台、石棉网、导气管、橡皮塞以外的仪器的名称________________、________________。（2）检验所生成的SO2气体的实验装置是，所发生的现象是（3）装置D的作用是（4）装置A中的化学方程式五．计算题。（本题共1题，共6分）36．将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入27mol·L-1NaOH溶液VmL，请回答：（1）求该混合物中Mg质量百分数为：▲（保留3位有效数字）（2）若该混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V=▲mL。（3）若该混合物溶于200ml3mol/L盐酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH溶液的体积V最少为：▲mL。评分标准1-5ABBAD6-10BBAAC11-15BCCBD16-20DCADB21-25BCBCA26-30ABCDB（每小题2分）31.（每空2分）⑴③⑥⑵①②⑶④32.（每空2分）⑴NaOH(合理均可)⑵Fe⑶NaHCO333.（每空2分）⑴Na⑵碱性⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑34．（每空2分）⑴Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3⑵2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3⑶2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+35.⑴圆底烧瓶分液漏斗（每空1分）⑵（每空2分）C品红褪色⑶（每空2分）除去SO2⑷（每空2分）C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O36.⑴47.1℅⑵250⑶350（每空2分）