1物质的分类.

人类已知的化合物数目190055万种化合物1945110万种，45年加倍1970236.7万种，25年加倍1975414.8万种1980593万种，10年加倍1985785万种19901057.6万种，10年加倍1999超过2000万种2000超过3000万种天哪，这怎么能学完呢？我木须龙都够呛，就别说你了图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？沃尔玛超市超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西?这是因为人们在将这些物品陈列到书架或货架之前，已经事先对它们进行了分类处理。把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类，这是人们最熟悉，也是最方便的一种科学方法。第一节物质的分类分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化规律。一、简单分类及其应用1、交叉分类法2、树状分类法一、简单分类法及其应用1、分类法是指把某些特征相似的物质归类到一起的方法。2、分类法（1）交叉分类法对不同物质采用不同标准进行分类的方法，分类的标准有多个。①某些盐的交叉分类按阴离子分类按阳离子分类Na2CO3碳酸盐Na2SO4钠盐k2SO4硫酸盐K2CO3钾盐②某些碱的交叉分类弱碱NaOHKOH可溶性碱强碱Mg(OH)2一元碱NH3·H2O不溶性碱二元碱Ba(OH)2③某些氧化物的交叉分类CO2非金属氧化物酸性氧化物SiO2气体氧化物SO2固体氧化物Al2O3碱性氧化物CuO金属氧化物（2）树状分类法对同类事物进行再分类的方法，分级，递进，每一级一个分类标准。酸碱盐氧化物化合物【讨论】O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气树状分类图物质纯净物混合物空气化合物单质盐碱酸非金属金属氧化物O2GuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2氧化物酸性氧化物碱性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分物质的分类氧化物的分类名词解释酸性氧化物:能和水反应生成酸或者能跟碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO2,SO2,SO3特征反应：酸性氧化物+水→酸CO2+H2O==H2CO3酸性氧化物+碱→盐+水CO2+NaOH==Na2CO3+H2O名词解释碱性氧化物:能和水反应生成碱或者能跟酸反应生成盐和水的氧化物。如：Na2O,CaO，MgO特征反应：碱性氧化物+水→碱Na2O+H2O==2NaOH碱性氧化物+酸→盐+水Na2O+2HCl==2NaCl+2H2O氧化物酸性氧化物碱性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分物质的分类氧化物的分类两个命题酸性氧化物不一定是非金属氧化物。(√)碱性氧化物一定是金属氧化物。(√)酸从是否含氧分从酸性强弱分无氧酸中强酸弱酸强酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3含氧酸……物质的分类酸的分类碱从是否溶于水分从碱性强弱分难溶碱弱碱可溶碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2ONaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3……物质的分类碱的分类盐从是否溶于水分按组成离子分无氧酸盐钠盐钾盐铵盐硫酸盐碳酸盐硝酸盐按酸根是否含氧分含氧酸盐可溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2物质的分类……盐的分类混合物溶液浊液胶体物质的分类混合物的分类悬浊液乳浊液NaCl溶液盐酸泥沙水油水混合物二、分散系及其分类1、分散系的概念把所得到的混合体系，叫做分散系。前者属于，称作，后者起的作用，称作。其实，初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属于，溶剂属于。初中我们还学过悬浊液和乳浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是，泥土小颗粒是。根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方式：分散质分散剂气气液液固固9种分散系一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中属于被分散的物质分散质容纳分散质分散剂分散质分散剂分散剂分散质9种组合方式的分散系举例分散质分散剂实例1气气空气、其他混合气2液气雾，空气中分散着大量小液滴3固气烟，空气中分散着固体尘粒4气液灭火泡沫5液液乙醇的水溶液，牛奶6固液油漆7气固海绵、泡沫塑料8液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）9固固有色玻璃：玻璃加入AgI或Cu2O说明：许多分散系属于混合分散系，如空气中有烟尘时，既有气、气分散系，又有气、固分散系，它们同时构成了复杂的分散系。2.分散系的分类分散系分散质粒子大小主要特征举例溶液1nm稳定、均一透明饱和NaCl溶液胶体1~100nm较稳定、均一有些透明豆浆浊液100nm不稳定、不均一不透明泥浆水分散质粒子大小溶液胶体浊液当分散剂是水或其它液体时科学探究1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特征的比较：实验步骤：①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。②将烧杯中的蒸馏水加热至，向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至，停止加热，即制得红褐色的。③对比三种分散系：实验现象：。实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl沸腾溶液呈红褐色Fe(OH)3胶体2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，在光束垂直的方向观察，记录实验现象。光束照射时的现象是否产生丁达尔效应Fe(OH)3CuSO4探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？用丁达尔效应产生光亮的通路不产生光亮的通路是否问题探究1、胶体分散系与其他分散系的本质区别是。2、胶体分散系与其它分散系可以通过实验方法来区别：胶体分散系具有，而其它分散系不具备该性质。3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水胶体的分散质能通过滤纸孔隙泥水的分散质不能通过滤纸孔隙丁达尔效应分散系的粒子大小分散系溶液浊液胶体分散质粒子的直径分散质粒子实例外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别＜1nm＞100nm1～100nm单个小分子或离子酒精、氯化钠溶液均一、透明稳定能能无丁达尔效应静置分层或出现沉淀丁达尔效应不能不能不稳定不均一、不透明石灰乳、油水巨大数目分子集合体许多分子集合体或高分子淀粉溶胶、牛奶均一、透明较稳定能不能思考胶体为什么具有介稳性？p28原因一胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷。原因二胶体粒子在不停的做布朗运动讨论：根据胶体的介稳性，想一想：如何破坏胶体的介稳性，使胶体聚沉。研究表明，溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体则介于二者之间，在一定条件下能聚沉下来形成沉淀，属于介稳状态。为什么？胶体的性质1.丁达尔效应---胶体的光学性质当光束通过某分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于粒子对光线散射形成的。可以用来区别胶体不同于其他分散系。2.电泳----胶体的电学性质在外电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，用以证明胶体粒子带有电荷。3.布朗运动----胶体的动力学性质胶体粒子在分散剂分子的撞击下做无规则运动。是胶体具有介稳性的次要原因。4.胶体的聚沉（凝聚）胶体分散系是介稳体系，是有条件稳定，当条件改变，会使胶体粒子聚集成更大的微粒而沉淀下来。⑴加热胶体分散系⑵加入电解质溶液⑶加入带相反电荷的胶体粒子的胶体分散系常见的胶体：烟、云、雾，河、湖、池塘中的水、血液、牛奶、豆浆、果冻、米粥汤、蛋清、胶水、墨水、液状涂料、肥皂水、有色玻璃、变色玻璃、土壤胶体、淀粉溶液。胶体的用途：（1）盐卤点豆腐；（2）学习中用的墨水；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子吸附和交换过程，保肥作用⑻入海口沙洲的形成。思考题已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是（）A.(NH4)2SO4B.NH4HCO3C.NH4NO3D.NH4Cl练习1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A、分散质粒子的大小B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达乐效应D、粒子有没有带电荷2、胶体粒子的大小在之间，丁达尔效应是由于胶体粒子对_________的形成的。3、以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是()A、溶液、胶体、浊液B、浊液、胶体、溶液C、胶体、浊液、溶液D、浊液、溶液、胶体4、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）。①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥A1-100nm光线的散射BB氧化物酸性氧化物碱性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、H2O从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性质分物质的分类氧化物的分类名词解释酸性氧化物:能和水反应生成酸或者能跟碱反应生成盐和水的氧化物。如：CO2,SO2,SO3特征反应：酸性氧化物+水→酸CO2+H2O==H2CO3酸性氧化物+碱→盐+水CO2+NaOH==Na2CO3+H2O名词解释碱性氧化物:能和水反应生成碱或者能跟酸反应生成盐和水的氧化物。如：Na2O,CaO，MgO特征反应：碱性氧化物+水→碱Na2O+H2O==2NaOH碱性氧化物+酸→盐+水Na2O+2HCl==2NaCl+2H2O第二课时背景知识回顾：1、把下列物质分成两类应怎样分？①水②泥水③纯H2SO4④稀H2SO4⑤盐酸⑥空气⑦铁粉2、在初中我们能把纯净物继续分类，可表示为单质酸纯净物碱化合物盐氧化物而混合物还能否再进行分类呢？半透膜半透膜(英语：semipermeablemembrane)是一种只给某种分子或离子扩散进出的薄膜，对不同粒子的通过具有选择性的薄膜。例如细胞膜、膀胱膜、羊皮纸以及人工制的胶棉薄膜等。←←