2012化学复习知识点

2011初三化学知识点小结1主题一身边的化学物质一、空气的成分：空气中，氮气含量最多（78%），常温下化学性质稳定可以填充食品或灯泡；氧气占21%，性质较活泼，有助燃性，能供给呼吸；稀有气体化学性质稳定，可以做金属焊接的保护气，通电发光可以做霓虹灯（物理性质）。二、空气中氧气含量的测定：实验成功的关键：①装置气密性良好；②红磷足量；③冷却到室温再打开止水夹。三、氧气的性质、制法，空气的污染原因及防治措施。1、物理性质：无色、无味、密度比空气大，不易溶于水。2、化学性质：（1）金属：2Mg+O2点燃2MgO（发出耀眼白光，放出大量热，生成白色粉末状固体）3Fe+2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）（2）非金属：C+O2点燃CO2（剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）S+O2点燃SO2（剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体）2H2+O2点燃2H2O（淡蓝色火焰）4P+5O2点燃2P2O5（产生大量白烟）（3）化合物：2CO+O2点燃2CO2（蓝色火焰）CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰）注意：有氧气参加的反应是氧化反应，但不一定是化合反应；化合反应不一定有氧气参加，有氧气参加的化合反应一定是氧化反应。3、制法：（1）工业制法：分离液态空气（物理变化）（2）实验室制法：分解含氧化合物（化学变化）2H2O22MnO2H2O+O2↑2KClO32MnO2KCl+3O2↑2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑①发生装置：固、液不加热装置。（双氧水）或固、固加热装置（氯酸钾、高锰酸钾）②气体收集方法：向上排空气法或排水法。③检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。④验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满。4、空气污染及防治（1）污染：固体颗粒：粉尘；有害气体：SO2、NO2、CO等。（2）危害：破坏建筑物、破坏植物生长、破坏资源、影响人体健康等。（3）防治：减少污染源、植树造林、优化能源结构（新能源）。四、二氧化碳的制取和性质、用途1、物理性质：密度大于空气，可溶于水（只能用向上排空气法收集）。2、化学性质：①一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧（用于灭火）。②CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红。③Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊）用于检验CO2。④与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO3、二氧化碳的实验室制法：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑①发生装置：固、液不加热装置。②气体收集方法：向上排空气法。③检验方法：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。2011初三化学知识点小结2④验满方法：将带燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已满。4、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑注意：二氧化碳过多会引起温室效应。五、水1、水污染物：工业三废任意排放；农药、化肥不合理施用；生活污水的任意排放等。2、防止水污染：工业三废要经处理达标排放；生活污水处理达标排放；合理施用农药、化肥；节约用水（一水多用；防止滴漏；农业喷灌、滴灌）。3、水的净化：水的进化效果由低到高是沉淀、吸附、过滤、蒸馏，其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；沉淀中加入的絮凝剂是明矾。4、硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。硬水软化的方法：蒸馏、煮沸。六、溶液的基本特征（均一性、稳定性）1、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色等。2、饱和溶液、不饱和溶液的转化不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液注意：Ca(OH)2和气体例外，它们的溶解度随温度的升高而降低。3、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。4、溶解时吸热的物质：硝酸铵（NH4NO3）溶解；溶解时放热的物质：NaOH固体、浓硫酸溶解。七、物质的溶解度1、固体物质的溶解度（1）四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量单位：克（2）影响因素：①溶质、溶剂的性质②温度2、气体溶解度的影响因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小（烧水时冒气泡）②压强：压强越大，气体溶解度越大（打开汽水瓶盖，冒气泡）3、混合物的分离：（1）过滤法：分离可溶物和难溶物（2）结晶法：①蒸发结晶：溶解度受温度影响不大的物质（海水晒盐）②冷却热饱和溶液（冷却结晶）：溶解度受温度影响较大的物质八、金属1、金属的物理特征：常温下大都是固体（汞为液体），是电和热的良导体（导电性最好的是银），有金属光泽（大多数是银白色，铜、金例外），有延展性，密度大、熔点较高等。2、金属材料：包括纯金属和合金，日常使用的金属材料大多数属于合金。合金特性：硬度增大、熔点降低。3、金属化学性质（1）（大多数）金属+氧气→金属氧化物（2）（氢前）金属+酸→盐+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（固体消失，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色）（3）金属+盐→另一种金属+另一种盐（前换后，盐要溶，K、Ca、Na不用）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（“湿法炼铜”原理）（铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色）4、常见金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱2011初三化学知识点小结3金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性越强；（2）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na）5、铁生锈的条件：与空气和水同时接触；防锈原理：隔绝空气和水；防锈的措施：涂油、刷漆、搪瓷、电镀等。保护金属资源的途径：防止金属锈蚀；回收利用废旧金属；合理开采矿物；寻找金属替代品。6、金属冶炼：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（红色粉末变为黑色）H2+CuO加热Cu+H2OCO+CuO加热Cu+CO2（黑色粉末变为红色）2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑7、铁元素有+2价和+3价：根据不同反应，生成物中铁的化合价不同。（1）铁生锈：铁锈主要成分为Fe2O3，Fe2O3中Fe显+3价。（2）铁与酸或可溶性盐发生置换反应均生成+2价的亚铁盐。（3）铁的化合物和离子一般都有颜色：Fe2O3—红棕色Fe3O4—黑色Fe(OH)3—红褐色Fe2+溶液—浅绿色，如：FeCl2、FeSO4；Fe3+溶液—黄色，如：FeCl3、Fe2(SO4)3九、生活中常见的化合物1、酸、碱、盐的定义及通性酸碱盐定义阳离子全都是氢离子（H+）阴离子全都是氢氧根离子（OH—）金属离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物化学性质（1）与指示剂作用（2）酸+活泼金属→盐+氢气（3）酸+金属氧化物→盐+水（4）酸+碱→盐+水（中和反应）（5）酸+盐→新酸+新盐（1）与指示剂作用（2）碱+非金属氧化物→盐+水（3）碱+酸→盐+水（中和反应）（4）碱+盐→新碱+新盐（1）金属+盐→新盐+新金属（2）酸+盐→新酸+新盐（3）碱+盐→新碱+新盐（4）盐+盐→新盐+新盐常考的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+HgFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O2NaOH+CO2====Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2ONa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaClNaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO32、浓盐酸、浓硝酸是无色易挥发的有刺激性气味的液体。打开瓶塞瓶口出现白雾。3、浓硫酸是无色粘稠、油状液体。有吸水性，在空气中质量增大。浓硫酸有脱水性，使纸、木材炭化。浓硫酸稀释的方法：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢的注入水中，并不断的搅拌。4、氢氧化钠（NaOH）俗名烧碱、火碱、苛性钠。易潮解，固体做干燥剂。易吸收CO2而变质。5、氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名熟石灰、消石灰，微溶于水。工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配制2011初三化学知识点小结4波尔多液、做建筑材料等。6、石灰石主要成分碳酸钙可做建筑材料，制石灰等。生石灰氧化钙可做干燥剂。7、碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱（因水溶液显碱性）、苏打。用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。8、碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打。用于焙制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多。9、复分解反应条件：气体、沉淀、水。常见沉淀：白色：CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Mg(OH)2；蓝色：Cu(OH)2；红褐色：Fe(OH)3。10、溶液的酸碱度与pH（1）pH范围在0~14之间。pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。（2）测定溶液pH的方法：用玻璃棒将待测液滴在pH试纸上，与比色卡对照，读出pH。不能把试纸用蒸馏水润湿，更不能伸入待测液。11、化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。使用铵态氮肥不能与碱性物质（如：熟石灰、草木灰）混用，否则会产生氨气，降低肥效。复合肥：KNO3、(NH4)2HPO4、K3PO4、NH4H2PO4化肥不合理使用会污染大气、污染水体（水体富营养化）、破坏土壤。主题二化学与社会发展一、六大营养素：糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐。1、蛋白质：①构成细胞的基础物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。②富含蛋白质的食品有：鱼、肉、蛋、奶、豆制品等。③蛋白质变性的原因：强酸、强碱、重金属盐、加热、紫外线、某些有机物（甲醛、酒精）2、糖类：①身体所需能量的主要来源。（淀粉、蔗糖、麦芽糖、葡萄糖等）。②富含糖类的食物：面包、土豆、米饭等。3、油脂：人体的后备能源。4、维生素：①调节新陈代谢，维持身体健康。②食物来源：水果和蔬菜。③缺维生素A：夜盲症；缺维生素B：脚气病、贫血；缺维生素C：坏血病；缺维生素D：佝偻病。二、化学元素与人体健康①Ca：主要分布骨骼和牙齿中，青少年缺乏易患佝偻病，老年人缺乏易患骨质疏松。②Fe：血红蛋白的成分，能协助运输氧气，缺乏时易患贫血。③Zn：缺乏会影响生长发育，智力低下。④I：甲状腺素的主要成分。缺乏或过量都会引起甲状腺肿大。⑤F：缺乏会引起龋齿。损害人体健康的物质：CO、甲醛、黄曲霉素、亚硝酸钠、吊白块、甲醇等。三、有机合成材料1、有机物：含碳的化合物（除CO2、CO、H2CO3、碳酸盐以外）。2011初三化学知识点小结5常见有机物：甲烷CH4、酒精C2H5OH、醋酸CH3COOH、葡萄糖C6H12O6、蛋白质、淀粉、纤维素、油脂、塑料、橡胶等。2、有机高分子材料：（1）天然材料：羊毛、棉花、橡胶（2）三大合成材料：①纤维：天然——羊毛、棉花、麻、丝合成——尼龙、涤纶②塑料：热固性塑料——电木插座热塑性塑料——塑料袋（聚乙烯、聚氯乙烯）（3）羊毛、棉、合成纤维的鉴别：将纤维灼烧，能闻到烧焦羽毛气味的是羊毛，烧纸气味的是棉，刺激性气味的是合成纤维。（4）合成材料（塑料）对环境的影响：白色污染解决白色污染的方法：减少使用塑料制品（超市有偿使用塑料袋）；回收利用塑料制品；研发可降解塑料。四、燃烧条件与灭火原理1、燃烧条件：物质可燃；与氧气（空气）接触；温度达到可燃物着火点。（三个条件缺一不可）2、灭火原理和方法（