2012届高三化学一轮复习同步练习(广东专用)化学反应中的能量变化

第七章化学反应中的能量变化电化学第1讲化学反应中的能量变化一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是()A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH42．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/mol3．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐4．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183kJ/mol5．已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH1＝－176kJ/mol②NH3(g)=====液态水NH3(aq)ΔH2＝－35.1kJ/mol③HCl(g)=====液态水HCl(aq)ΔH3＝－72.3kJ/mol④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)ΔH4＝－52.3kJ/mol则NH4Cl(s)=====液态水NH4Cl(aq)的反应热ΔH5(kJ/mol)为()A．＋16.3B．－16.3C．＋335.7D．－335.76．（2009·海南，12）已知：(1)Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4kJ/molB．－627.6kJ/molC．－744.7kJ/molD．－169.4kJ/mol7．下列说法中正确的是()A．SO2(g)＋12O2(g)3(g)ΔH＝－98.3kJ/mol，当1molSO2(g)与12molO2(g)完全转化为SO3时反应放出的热量为98.3kJB．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH1，则ΔH1＞ΔH(ΔH数值由A项给出)C．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0，平衡后加入X，ΔH增大D．X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0，平衡后加入少量Z，放出的热量增加8．一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为()A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝(a＋b)kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝2(b－a)kJ/molC．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol9．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是()A．SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3kJ/molB．2SO2(g)＋O2(g)SO3(l)ΔH＝－196.6kJ/molC．SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)ΔH＝－122.9kJ/molD．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋196.6kJ/mol二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)10．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，CO的燃烧热为282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是()A．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝＋282.8kJ/molB．H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ/molC．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%D．燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2.5mol11．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3＝＋2.1kJ/mol，下列说法正确的是()A．ΔH1＜ΔH2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁灭12．下列推论正确的是()A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b；则a＞bB．C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ/mol，则可判定石墨比金刚石稳定C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行三、非选择题(本题包括3个小题，共46分)13．(15分)（2009·宁夏理综，28）2SO2(g)＋O2(g)3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________，理由是_______________________________；(2)图中ΔH＝__________kJ/mol；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程____________________________；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05mol/(L·min)，则v(O2)＝________mol/(L·min)、v(SO3)＝________mol/(L·min)；(5)已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH＝_________。（要求计算过程）14．(16分)(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______________________________________。(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)ΔH＝－2500kJ/mol。如果1mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2500kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。(3)恒温恒容下，2molH2与2molN2反应达到平衡时，N2为1.8mol，H2的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________________________________________________________________。15．(15分)（2008·全国理综Ⅱ，26）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________________________。上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________。(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝______，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。答案一、1．D2．D3．B4．C5．A6．A7．D8．D9．A二、10．CD11．AD12．BD三、13．(1)反应物能量生成物能量没有影响降低因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低(2)－198(3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2,4VO2＋O2===2V2O5(4)0.0250.05(5)－1185kJ/mol14．(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ/mol(2)＞(3)30%大(4)O2＋2H2O＋4e－===4OH－15．(1)32Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ/mol25%大于(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解(4)－399kJ/mol等于(5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl