2009基础化学期末试题

一、判断题（）1.由Hg、糊状Hg2Cl2及KCl饱和溶液所组成的饱和甘汞电极，其电极电势E=0.2415V,如果增加Hg2Cl2(s)的量，则其电极电势增大。（）2.反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)是一个反应前后分子数目相等的反应，体系总压力改变不会影响其平衡状态。（）3.在一定温度下，某两种一元酸的浓度相等，其水溶液的pH值也相等。（）4.在封闭体系中，反应高温自发、低温非自发的条件是ΔH0，ΔS0。（）5.因为ΔrGmӨ=-RTlnK，所以温度升高，标准平衡常数变小。（）6.系统的状态发生改变时,至少有一个状态函数发生了改变。（）7.“氧的物质的量是1mol”的说法是不明确的。（）8.在给定条件下，正向自发进行的反应，其逆反应不可能进行。（）9.角量子数l主要决定核外电子的能量。（）10.在实际应用中，可利用稀溶液的凝固点降低法来测定血红蛋白的相对分子量。（）11.在某温度范围内,化学反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的速率方程为v=kc(H2)·c(I2)，则可以肯定此反应为元反应。（）12.磁量子数为零的轨道都是s轨道。（）13.同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。（）14.基态Cu原子的价层电子构型是4s1。（）15.在原电池中，一定是标准电极电势EӨ低者为负极，进行氧化反应；而EӨ高者为正极,进行还原反应。（）16.欲使被理想半透膜隔开的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的物质的量浓度相等。（）17.两种难溶强电解质相比较，标准溶度积较大的其相应的溶解度（以mol/L为单位）也一定大。（）18.氢原子的3p能级与3d能级相等。（）19.在一由HAc和NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中b(HAc)＞b(Ac)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。（）20.加入催化剂能改变化学反应的反应历程，降低反应的活化能。二、选择题1.下面几种溶液，①0.1mol·L-1Al2(SO4)3;②0.2mol·L-1CuSO4;③0.3mol·L-1NaCl;④0.3mol·L-1蔗糖，按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（）A①②③④B①③②④C④②①③D④③②①2.第四周期元素基态原子中，未成对电子数最多可达()A4B5C6D73.已知△cHӨm(石墨)=-393.7kJ·mol-1,△cHӨm(金刚石)=-395.6kJ·mol-1，则△fHӨm(金刚石)为()A-789.5kJ·mol-1B1.9kJ·mol-1C-1.9kJ·mol-1D789.5kJ·mol-14.下列物质中，摩尔熵最大的是()ACaF2BCaOCCaSO4DCaCO35.下列中组元素按电负性大小排列正确的是()AF＞N＞OBF＞O＞AlCAs＞P＞NDO＞S＞F6.下列混和溶液中，属于缓冲溶液的是()A50ml0.1mol·L-1HAc溶液与50ml0.2mol·L-1NaOH溶液混和；B50ml0.2mol·L-1HAc溶液与50ml0.2mol·L-1NaOH溶液混和；C50ml0.2mol·L-1HCl溶液与50ml0.1mol·L-1NH3·H2O混和；D50ml0.2mol·L-1HAc溶液与50ml0.1mol·L-1NaOH溶液混和7.若已知下列电对电极电势的大小顺序为E(F2/F-)E(Fe3+/Fe2+)E(Mg2+/Mg)E(Na+/Na)，则下列离子中最强的还原剂是()AF-BFe2+CNa+DMg2+8.某二元弱酸H2A的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11,则0.1mol·L-1NaHA溶液的pH约为()A5.6B7.0C8.3D13.09.某氧化还原反应的标准吉布斯函数变ΔrGmӨ，标准平衡常数KӨ，标准电动势EӨ，则下列对ΔrGmӨ,EӨ,KӨ的值判断合理的一组是()AΔrGmӨ0,EӨ0,KӨ1;BΔrGmӨ0,EӨ0,KӨ1;CΔrGmӨ0,EӨ0,KӨ1;DΔrGmӨ0,EӨ0,KӨ110.下列物质水溶液中，沸点最高的是()A0.2mol·L-1C12H22O11溶液B0.2mol·L-1HAc溶液C0.2mol·L-1NaCl溶液D0.1mol·L-1HAc溶液11.已知298.15K时，Zn+2H+(amol·L-1)→Zn2+(1.0mol·L-1)+H2(1.00×105Pa)，组成原电池，测得其电动势E为0.46V，已知EӨ(Zn2+/Zn)=-0.76V，则氢电极溶液中pH为()A10.2B2.5C3.0D5.112.已知298K时，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12,则在该温度下，Ag2CrO4在0.010mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度是()A1.0×10-10mol·L-1B1.0×10-8mol·L-1C1.0×10-5mol·L-1D1.0×10-6mol·L-113.电极电势与pH无关的电对是()AH2O2/H2OBIO3-/I-CMnO2/Mn2+DMnO4-/MnO42-14.下列过程中，ΔG=0的是()A理想气体向真空膨胀B氨在水中解离达平衡C炸药爆炸D乙醇溶于水15.下列方程式中，能正确表示AgCl(s)的ΔfHmӨ的是()AAg(s)+1/2Cl2(l)→AgCl(s)BAg(s)+1/2Cl2(g)→AgCl(s)C2Ag(s)+Cl2(g)→2AgCl(s)DAg+(aq)+Cl-(aq)→AgCl(s)16.在300℃时反应CH3CHO→CH4+CO的活化能为190kJ·mol-1。当加入催化剂后，反应的活化能降低为136.0kJ·mol-1。问加入催化剂后的反应速率是原来的几倍()A2.53×109倍B2.53×108倍C8.35×104倍D8.35×106倍17.根据医学临床上的规定，下列溶液中属于等渗溶液的是()A0.15mol·L-1NaCl溶液B0.30mol·L-1NaCl溶液C0.15mol·L-1葡萄糖溶液D0.30mol·L-1葡萄糖溶液18.能使正常红细胞发生溶血的溶液是()A9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)B100.0g·L-1葡萄糖（Mr=180）C50g·L-1葡萄糖D生理盐水和10倍体积水的混合液19.增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是()A反应物的活化分子百分数增加B反应物活化分子的数目增加C活化能降低D化学反应的速率常数增加20.下列关于四个量子数n,l,m,si,不合理的是()A3,2,0,+B2,1,0,-C4,1,2,+D5,3,0,+2121.已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa1=12.36,则浓度均为0.10mol·L-1KH2PO4溶液和K2HPO4溶液等体积混和后，溶液的pH为()A4.66B9.78C7.20D12.3622.为了使HAc溶液pH值和HAc的解离度都增大，可以向HAc溶液中加入()A水B冰醋酸CNaAcDHCl23.取两小块冰,分别放在温度均为273K的纯水和盐水中，将会发生的现象是()A放在纯水和盐水中的冰均不融化。B放在纯水中的冰融化为水，而放在盐水中的冰不融化。C放在纯水中的冰不融化，而放在盐水中的冰融化为水。D放在纯水和盐水中的冰均融化为水。24.可逆反应2NO(g)=N2(g)+O2(g),△rHm=-180kJ·mol-1。对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是()A升高温度K增大；B升高温度K减小;C增大压强平衡移动;D增加N2的浓度，NO解离度增加25.373K和101.3kPa下,H2O(l)H2O(g),下列关系式中正确的是()AΔU=ΔHBΔH0CΔG0DΔH=QP三、简答题1、写出O22+,N2+离子的分子轨道电子排布式，指出它们的稳定性顺序，并说明磁性。2．在乙二酸(H2C2O4)溶液中加入足量的CaCl2溶液，得到CaC2O4沉淀。将沉淀滤出后，在滤液中加入氨水，又有沉淀生成。请从解离平衡的观点予以说明。3.判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间作用力，如有氢键请指出是分子间氢键还是分子内氢键。4.下列分子或离子中，中心原子各采用什么类型的杂化方式，并指出分子或离子的空间构型。6.写出4p轨道半充满的元素基态原子的电子排布式，给出原子序数和元素符号，并指明该元素在周期表中的位置（所属周期、族、区）。四、填空题1.根据酸碱质子理论，盐酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性，醋酸在水中的酸性比它在液氨中的酸性。2.2.已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×3.10-20，则E[Cu(OH)2/Cu]为。4.3.将Ag–AgCl电极和氢电极插入某HA-A-的缓冲溶5.液中,Ag–AgCl电极为正极,则此原电池的电池符号6.为。7.4.已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1，测得某人血清的8.凝固点为–0.56℃，则该血清的渗透浓度为.9.。10.5.根据酸碱质子理论，下列分子或离子Ac-,HCO3-,11.NH3,H2S，H2O中，只为酸的是；只为碱的12.是；既能作酸又能作碱的是。13.6.已知25℃时，某二元弱酸H2A的Ka1=1.0×10-7，14.Ka2=1.0×10-14，则0.10mol·L-1H2A溶液中A2-离子15.浓度约为mol·L-1；在0.10mol·L-1H2A和16.0.10mol·L-1盐酸混合溶液中A2-离子浓度约为17.mol·L-1。18.7.配合物[Co(ONO)(en)2(H2O)]Cl2的名称为19.，20.中心原子为，配体为，21.配位原子为，配位数为。22.8.元反应A(aq)+B(aq)C(aq)的反应级数为二级，23.若反应中A的浓度保持恒定，则反应级数为一级24.9.f原子轨道的主量子数n≥______，角量子数l为25.______，f原子轨道在空间可有________个伸展方26.向,最多可容纳______个电子。27.10.用理想的半透膜将两种浓度不同的蔗糖溶液隔28.开，水分子的渗透方向是。29.。五、计算题1.某溶液中含有0.01mol·L-1Cl-和0.01mol·L-1CrO，当逐滴加入AgNO3溶液时，问哪种离子先沉淀？Cl-和CrO有无分离的可能？2.203Hg可用于进行肾脏扫描。某医院购入0.200mg203Hg(NO3)2试剂，六个月（182天）后，未发生衰变的试样还有多少？已知203Hg的半衰期为46.1天，速率常数k的单位为(天)-1。3.已知H3AsO3+H2OH3AsO4+2H++2eEӨ=0.559V3I-I3-+2eEӨ=0.535V(1)计算298K时下列反应的标准平衡常数。H3AsO3+H2O+I3-H3AsO4+2H++3I–(2)若溶液的pH=7,其它物质仍为热力学标态值，则上述反应朝哪个方向进行？(F=96500C·mol-1)3)在标准状态下两电对组成原电池，请写出原电池组成符号4.已知：C6H6(g)+C2H2(g)C6H5C2H3(g)ΔfHm(kJ·mol-1)226.7582.93147.36Sm(J·k-1·mol-1)200.82269.20345.10求：(1)在298Ｋ时上述反应的ΔrHӨm、ΔrSӨm、ΔrGӨm值,并以此判断该反应在298Ｋ时能否自发进行。(2)计算并判断1400Ｋ时该反应的方向。答案1-5XXXVX6-10VVXXX11-15XXVXX16-20XXVXX选择题1-5CCBCB6-10DBCAC11-15DBDBB16-20CADDBC21-25CACAD三、简答题1O22+：22222222222121zyxpppssss键级=6/2=3抗磁性N2+：12222222222121xzypppssss键级=5/2=2.5顺磁性稳定性：O22+N2+22NH3+H2C2O42NH4++C2O42-由于NH3·H2O加入，H2C2O4