2011年12月试题答案

化验组2011年1、2月份考试试题（时间90分钟满分100分）姓名岗位一、填空题（每空1分，共30分）1、在滴定过程中，滴定剂与被测组分按照滴定反应方程式所示的计量关系定量地完全反应时，我们称达到了化学计量点。2、按照质子理论，凡是能给出质子的物质叫做酸，凡是能接受质子的物质叫做碱。酸碱反应的实质是质子的转移。3、写出浓度为c的NH4Ac溶液的质子条件式[NH3]+[OH-]=[HAc]+[H+]。4、配平方程式：2Cu2++4I-=2CuI+1I25、碘量法测定Cu2+含量时，常用淀粉作为指示剂，并且此指示剂在接近终点时才加入，这样做的原因是若过早加入，淀粉会吸附过多的I2。6、莫尔法分析氯离子时用AgNO3作为标准滴定溶液，用K2CrO4作为指示剂。测定过程中必须注意的条件为指示剂的用量、溶液酸度并进行剧烈的摇动。7、EDTA的化学名称为乙二胺四乙酸，常与金属离子形成配合物，此配合物的稳定性用绝对稳定常数来表示。8、已知氨水的Kb=1.8×10-5，则其共轭酸的Ka值为0.56×10-9。9、影响沉淀溶解度的因素有同离子效应、盐效应、酸效应、配位效应以及其他因素。10、BaSO4对S的换算因数为0.1374。（已知M（BaSO4）=233.4，M(S)=32.07）11、在分析化学中，分离和富集的作用主要是：获得纯物质、消除干扰物质以及富集微量和痕量待测组分。12、色谱法是一种分离手段，是利用被分析混合物中各组分在固定相和流动相中的作用力不同而实现分离的方法。13、0.10mol/LHCl溶液的PH值为1.00。二、判断题（每题2分，共20分）1、酸的解离常数越大，它的水溶液PH值就越低。（T）2、所谓化学计量点和滴定终点是一回事。（F）3、配合物的稳定常数与条件稳定常数均随溶液酸度的增加而减小。（F）4、由于同离子效应，为使BaSO4沉淀的溶解度减小，加入硫酸沉淀剂的量越多越好。（F）5、化验室经常使用的压缩气体有氮气、氩气、氧气和压缩空气等气体。因气体压缩后贮于耐压钢瓶内，都不具有危险性。钢瓶在运输中不同气体钢瓶可以混装，受热或在太阳下曝晒甚至同库储存也是很安全的。（F）6、双指示剂法测定混合碱含量，已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1V2，则混合碱的组成为Na2CO3+NaOH；若V1V2，则混合碱的组成为Na2CO3+NaHCO3。（T）7、缓冲溶液在任何PH值条件下都能起缓冲作用。(F)8、原始记录或实验报告中数据书写有误时，允许涂抹与擦去重写。（F）9、在吸附柱色谱中，由于分配系数大的组分在固定相上的吸附能力强，在柱内移动速度快，故先流出色谱柱，因而可与分配系数小的组分分离。（F）10、用佛尔哈德法测定氯含量时，在溶液中加入硝基苯或1,2-二氯乙烷的作用是为了避免AgCl转化为AgSCN。（T）三、选择题（每题2分，共20分）1、H2PO4-的共轭碱是（B）。A、H3PO4B、HPO42-C、PO43-D、OH-2、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（C）A、化学计量点B、理论变色点C、滴定终点D、以上说法都可以3、为减小间接碘量法的分析误差，测定时应采用下列何种操作方式（B）。A、快摇慢滴B、开始慢摇快滴，终点前快摇慢滴C、慢摇快摇D、开始时快摇慢滴，终点时慢摇快滴4、在直接配位滴定法中，终点时一般情况下溶液显示的颜色为（D）。A、被测金属离子与EDTA配合物的颜色B、被测金属离子与指示剂配合物的颜色C、游离指示剂的颜色D、EDTA与被测金属离子配合物和游离指示剂的颜色5、在纯水中加入一些酸，则溶液中(D)A、［H+］×［OH-］的乘积增大B、［H+］×［OH-］的乘积减小C、OH-的浓度增大D、H+浓度增大6、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用（A）A、同离子效应B、酸效应C、配位效应D、盐效应7、用生成Fe（OH）3的方法来测定某溶液中Fe3+的含量，下列哪项是错误的？（D）A、为防止生成胶体溶液，需在热溶液中进行沉淀B、在不断搅拌下快速加入沉淀剂C、沉淀后用大量热水冲稀D、在较高温度下保温一段时间，以进行陈化8、实验室中离子交换树脂常用于（B）。A、鉴定阳离子B、制备纯水C、做酸碱滴定指示剂D、作干燥剂或气体净化剂9、将浓度为5mol/LNaOH溶液100ml，加水稀释至500ml，则稀释后的溶液浓度为（A）mol/LA、1B、2C、3D、410、在实验室中，皮肤溅上浓碱液时，在用大量水冲洗后应用(A)处理。A、2%乙酸B、5%小苏打溶液C、2%硝酸D、1:5000高锰酸钾溶液四、计算题（每题10分，共30分）1、称取相同质量的KHC2O4样品两份，其中一份溶于水后，在酸性介质中用c（KMnO4）=0.1000mol/L的高锰酸钾标准滴定溶液滴定至化学计量点时消耗20.00mL。另一份溶于水后，若以c（NaOH）=0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定至化学计量点，应该消耗氢氧化钠标准滴定溶液多少毫升？（已知KHC2O4的摩尔质量为128.0g/mol,5HC2O4-+2MnO4-+11H+=10CO2+2Mn2++8H2O)解：因为两份样品中KHC2O4质量相等，所以其物质的量也相等，则有c（KMnO4）V（KMnO4）=c（NaOH）V（NaOH）带入数据计算得：V（NaOH）=10.00mL2、分析试样中钙含量，得到以下结果：20.48%,20.56%,20.53%,20.57%,20.70%,（1）计算平均值和标准偏差；（2）分别按照4法和Q检验法检验20.70%（置信度为90%）是否应舍去？（已知，在置信度90%时，5次测定的Q计算值为0.64）解：（1）s=0.08170%（2）4法：计算得除可疑值以外其他数据的平均值为计算得除可疑值以外其他数据的平均偏差为可疑值和平均值之差的绝对值为0.16%40.03%=0.12%所以此值应该舍去。Q检验法：将所得的数据按照从小到大的顺序排列，即20.48%,20.53%,20.56%,20.57%,20.70%则Q（计算）=所以Q（计算）Q则20.70%保留。3、量取冰醋酸HAc（浓度为17mol/L）80ml，加入160gNaAc‧3H2O，用水稀释至1L，求此缓冲溶液的PH（M(NaAc‧3H2O)=136.08g/mol;KHAc=1.8x10-5；lg（1.8x10-5）=-4.74）。解：cAc-=160/(136.08x1)=1.18mol/L;cHAc=(17x80)/1000=1.36mol/LPH=PKa+lg(cAc-/cHAc)=4.74+lg(1.18/1.36)=4.68