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12010级高三第一轮复习第一章研究物质性质的基本程序氯气的性质(9.7)(时间:45分钟,满分100分)一、单项选择题(1-10题每题3分,11-16题每题4分,共54分)1、下列物质中呈浅黄绿色的是A.常温时的氯气B.新制的氯水C.氯化铜溶液D.氯化氢气体2、能使干燥有色布条褪色的物质是A.氯气B.氯化氢C.氯水D.液氯3、将H2点燃后插入氯气的集气瓶中,产生的现象是A.爆炸B.瓶内充满棕色烟C.火焰立刻熄灭D.安静燃烧,产生苍白色火焰4、为了防止污染空气,制氯气时的尾气最好用下列哪种液体吸收A.饱和石灰水B.水C.稀烧碱溶液D.浓烧碱溶液5.在实验室中制取纯净干燥的氯气,常使生成的氯气通过两个洗气瓶,第一个洗气瓶中盛有A.浓硫酸B.烧碱溶液C.饱和食盐水D.石灰水6、氯气性质活泼,下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是()A.NaClB.FeCl2C.FeCl3D.CuCl27、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()A.Ca(ClO)2不稳定,易分解B.Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C.Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D.Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应8.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释正确的是()A.Cl2的水溶液可以导电,说明Cl2是电解质B.在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于SiC.向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,说明Cl2的氧化性强于I2D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后,溶液退色,说明BaCl2溶液有酸性9.下列物质中只含有游离态氯元素的是()A.液氯B.氯水C.盐酸D.次氯酸10.氯气溶于水后生成氯水,在氯水中存在的平衡关系是()2①氯气与水反应的化学平衡②次氯酸的电离平衡③水的电离平衡④氯气溶解与逸出的平衡A.①②③B.①②④C.②③④D.都存在11.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误..的是()A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移12、自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是A.NaNO3B.FeCl2C.Na2SO4D.AlCl313.将0.2molMnO2和50mL12mol·L-1的盐酸混合后加热,待反应完全后,向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为(盐酸的挥发忽略不计)()A.大于0.3mol,小于0.6molB.等于0.3molC.小于0.3molD.等于0.6mol14.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移16.ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为()A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶3123456789101112131415163二、非选择题17、(9分)漂白粉的成份是,(填化学式,下同)有效成分是,溶于水(含CO2)后发生反应的化学方程式为。18、(9分)实验室制取下列气体时,应选用下列哪种酸:A.浓盐酸B.稀盐酸C.稀硫酸D.浓硫酸用大理石和制CO2;用MnO2和制Cl2;用锌粒和制H2。19.(28分)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。(1)Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为。(2)Ⅱ图中退色的是__(填“a”或“b”),Ⅱ图烧杯中发生反应的离子方程式是。(3)将铜丝换成铁丝,做Ⅲ实验,结果也能点燃,你认为铁丝也能点燃的理由是__(填选项字母)。A.Fe与Cu都是金属元素B.Fe的熔点比Cu高C.Fe的密度比Cu小D.Fe的金属性比Cu强(4)将Ⅳ装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射),一会儿后,观察到量筒壁上有油状液滴生成,饱和食盐水中有少量固体析出,量筒内黄绿色气体颜色变浅,量筒内液面上升等。①油状液滴的成分可能是(写分子式)____。②水槽用饱和食盐水而不用水的原因是。③饱和食盐水中有少量固体析出,其原因是。(5)将硫酸溶液滴入Ⅱ图实验后的烧杯中,至溶液显酸性,结果也有Cl2生成,其原因是(用离子反应方程式表示)。4拓展提高题(附加20分)20.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。(1)装置F中发生反应的离子方程式是。(2)为了快速制备氯气,装置A的烧瓶中可装试剂。(3)E装置的作用,B装置的名称。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:。自评分终评分自错题目难度较大题目分差原因分析本课时复习新得5研究物质性质的基本程序氯气的性质答案12345678910111213141516BCDDCBCCADCBABAB17、CaCl2和Ca(ClO)2;Ca(ClO)2;Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO18、B;A;C19.(1)MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)bCl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(3)D(4)①CH2Cl2、CHCl3、CCl4②降低Cl2在水中的溶解度,抑制Cl2和水的反应③反应中有HCl生成,使溶液中的Cl-浓度增大,促使NaCl的溶解平衡向生成NaCl固体的方向移动(5)Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O20.(1)MnO2+4H++2Cl-加热Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)生石灰或NaOH固体。(3)除去氯气中混有的HCl;球形干燥管。(4)目的是:使密度小的氨气与密度大的氯气能够快速且充分混合,反应更迅速。(5)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
本文标题:2010级一轮复习氯气练习题
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