2011-2012下轮机化学试卷

1…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………姓名学号专业班级学院武汉理工大学考试试卷（A卷）2011~2012学年2学期轮机化学课程闭卷时间120分钟，24学时，1.5学分，总分100分，占总评成绩90%2012年5月12日题号一二三四五六七八九十合计满分2020101040100得分一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。本大题共20分，共计10小题，每小题2分）1．下列热力学函数中，其数值为零的是（）。（A）θmfH(O3，g，298.15K)(B)θmfG(I2，g，298.15K)（C）θmfG(N2，g，298.15K)（D）θmS(N2，g，298.15K)2.恒温恒压下，某反应的θmrG（T）=10kJ·mol-1，这表明该反应（）。（A）一定可能自发进行（B）一定不可能自发进行（C）是否自发进行，还需具体分析（D）高温自发进行，低温非自发进行3．为了减少汽车尾气污染大气，拟按反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)进行催化转化，该反应1θmrmolkJ374H。下列措施中有利于提高反应转化率的是（）。（A）低温高压（B）高温高压（C）低温低压（D）高温低压4.在1L0.1mol·L-1NH3溶液中加入一些NH4Cl晶体并使之溶解，会发生的情况是（）。（A）NH3的bK值增大（B）NH3的bK值减少（C）溶液的pH值增大（D）溶液的pH值减少5.根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是（）（A）NH4+（B）HCO3-（C）H3O+（D）H2S6.AgCl在下列物质中溶解度最大的是（）(A)纯水(B)6mol·L-1NH3·H2O(C)0.1mol·L-1NaCl(D)0.1mol·L-1BaCl27．对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（）。2Fe3+Sn2⇌Sn4+2Fe24Fe3+2Sn2⇌2Sn4+4Fe2（A）两式的θE，θmrG，θK都相等（B）两式的θE，θmrG，θK都不等（C）两式的θmrG相等，θE，θK不等（D）两式的θE相等，θmrG，θK不等8．对于下列电极反应，MnO4(aq)+8H+(aq)+5e=Mn2+(aq)+4H2O(l)，如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势（）。得分2（A）增大（B）减小（C）不变（D）不能判断9．已知下列标准电极电势数值为:E°(Br2/Br-)=1.07V，E°(Hg2+/Hg22+)=0.92V，E°(Fe3+/Fe2+)=0.77V，E°(Sn2+/Sn)=-0.14V，它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是()。（A）Br2和Sn（B）Br-和Sn2+（C）Sn2+和Br-（D）Br2和Sn2+10．下列性能指标不能衡量油品的低温流动性和泵送性的是（）。（A）凝点（B）浊点（C）馏程（D）倾点二、填空题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值。本大题共20分，每空1分）11．根据实验，反应2NO+Cl2==2NOCl在一定的温度范围内为基元反应，该反应的速率方程式为，该反应的反应级数是。12．可逆反应MnO2(s)+4H+（aq）+2Cl-(aq)Mn2+（aq）+Cl2(g)+2H2O(l)的标准平衡常数表达式θK=。13．在0.10mol·L-1的H2S溶液中c(H+)=mol·L-1,C(S2-)=mol·L-1。已知1aK(H2S)=8.9×10-8,2aK(H2S)=7.1×10-19,（用科学记数法表示，保留到小数点后一位）。14．炉内锅水投药处理的目的是促使结垢物质生成松散的水渣，而不是在受热金属表面形成，同时还起到了防止锅炉金属腐蚀的作用。1.5MPa以下的低压锅炉，可向锅内投加一定数量的Na2CO3，使Ca2+和Mg2+在沸腾的锅水中生成松散的、水渣（填分子式）。15．表面活性剂分子具有不对称的结构，分子中同时含有易溶于水的基团和不溶于水而易溶于油的基团。16．表面活性剂分子不对称的两亲结构，决定了表面活性基团的、分子定向排列以及这些基本性质。17．石油的炼制过程一般分为两步，分别称为一次加工和二次加工。其中将重质馏分甚至渣油裂解成小分子烃类的二次加工工艺称为，在一定的温度、压力下，使汽油中的直链烷烃和环烷烃在催化剂表面发生结构改变，转变为带支链的异构烷烃和芳香烃，使汽油的抗爆性得到改善的二次加工过程称为。18．汽油的标号是根据汽油的值来确定的，而柴油的牌号是依据来划分的。19.燃烧过程属于链反应，也称为自由基反应。包括链引发、、3个过程。20.轻柴油的蒸发性能由决定的，发火性能是由决定。三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。本大题共10分，共计5小题，每小题2分）21．弱电解质的浓度越大，解离度越大。（）得分得分322.同一物质的熵值与其聚集状态有关，其规律是：Sm(g)Sm(l)Sm(s)。（）23．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。（）24．两个原电池的电动势相等，则两原电池中反应的θmrG值也相等。（）25．油船空舱时仍然有发生爆炸的危险性。（）四、问答题（本大题共10分，共计2小题，每小题5分）26．什么叫做润滑油的黏温性？增黏剂为什么能改善润滑油的黏温性？27．简述汽油机产生爆震燃烧的两个主要原因。五、计算题（本大题共40分，共计4小题，每小题10分）28.根据以下热力学数据表计算反应4HI(g)+O2(g)=2I2(s)+2H2O(l)（1）在298.15K、100KPa的θmrH、θmrS及θmrG。（2）估算在900K时该反应的θmrG和标准平衡常数K得分得分4标准热力学函数HI(g)O2(g)I2(s)H2O(l)△fHm(298.15K)/KJ·mol-126.50.00.0-285.8△fGm(298.15K)KJ·mol-11.70.00.0-237.1Sm(298.15K)/J·K-1·mol-1206.6205.2116.17029.已知HAc的Ka=1.8×10-5，现有1.0L0.1mol·L-1HAc，（1）计算该溶液中H+的浓度，pH值及HAc的离解度α1。（2）如果向溶液中加入8.2g的NaAc，计算此时溶液的pH值及HAc的解离度α2。（NaAc的相对分子量为82，加入NaAc后溶液体积的变化忽略不计。）530.试计算25℃时Ag2CrO4在下列情况下的溶解度。（1）纯水；（2）0.010mol·L-1AgNO3溶液。（3）0.010mol·L-1K2CrO4溶液。已知25℃时：31.在298.15K条件下，一原电池采用以下半电池：Cl2(g)+2e2Cl-(aq),Fe3++eFe2+,已知（Fe3+/Fe2+）=0.769V，（Cl2/Cl-）=1.36V，求（1）标准状态下，哪个半电池为正极？计算该原电池的标准电动势，用电池符号表示该原电池；（2）写出该原电池的总反应方程式，并计算298.15K时电池反应的标准平衡常数；（2）当c(Fe3+)=0.10mol·L1，c(Fe2+)=0.01mol·L1，c(Cl-)=2mol·L1时，p(Cl2)=p时,计算此条件下电池的电动势。…………试卷装订线………………装订线内不要答题，不要填写考生信息………………试卷装订线…………1242101.1)CrOAg(spK6