2011-2012学年高二化学选修4同步练习第三章第二节_水的电离和溶液的酸碱性(人教版)

金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第1页共6页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com2011-2012学年高二化学选修4同步练习：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（人教版）一.教学内容：水的电离和溶液的酸碱性二.重点、难点：1.本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系2.本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简单计算三.具体内容：（一）水的电离1.水的电离2.水的电离程度3.电离平衡常数4.水的离子积5.需注意的6.影响水的电离平衡的因素（二）溶液的酸碱性与pH1.Kw在电解质溶液中的存在2.溶液的酸碱性与c（H+）、c（OH－）的关系3.溶液的酸、碱性与pH的关系4.溶液酸碱性的表示方法5.pH的测量（三）pH的应用1.医疗上2.生活上3.环保领域中4.农业生产中5.科学实验和工业生产中（四）酸碱质子理论A.溶液pH的计算方法金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第2页共6页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.comB.实验测定酸碱滴定曲线1.实验2.酸碱指示剂在中和滴定中的应用【典型例题】[例1]将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定答案：AC解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。[例2]今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：HA+HC2－（少量）=A－+H2C－；H2B（少量）+2A－=B2－+2HA；H2B（少量）+H2C－=HB－+H3C，回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是____；（2）A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六种离子中，最容易结合质子（H+）的是_____，最难结合质子的是_____；（3）完成下列反应的离子方程式①H3C+OH－（过量）_______________；②HA（过量）+C3－________________。答案：（1）H2B；（2）C3－；HB－；（3）H3C+3OH－=C3－+3H2O；2HA+C3－=2A－+H2C－解析：掌握酸碱质子理论。[例3]1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A.9.0B.9.5C.10.5D.11.0答案：C解析：考查与pH有关的计算。[例4]有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc（H+）/c（OH－）。下列表述正确的是（）A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第3页共6页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.comD.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7－pH）答案：D解析：考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。[例5]pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（）A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相等答案：D解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。[例6]在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H+）为10－13mol/L，下列有关溶液的叙述，正确的是（）A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH可能约为13答案：D解析：考查对水的离子积的理解和影响因素。[例7]下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH－）的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液答案：B解析：考查溶液中性本质的分析。[例8]在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.12B.7C.6D.2答案：AD解析：掌握溶液pH计算的根本原则。【模拟试题】（答题时间：30分钟）金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第4页共6页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是（）A.10－14B.55.6×107C.107D.55.62.如果25℃时Kw=1×10－14，100℃时Kw=1×10－12，这说明（）A.100℃时水的电离常数较大B.前者c（H+）较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.Kw和温度无直接关系3.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，不变的是（）A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水4.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中c（H+）和c（OH－）都减小B.溶液中c（H+）增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大5.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）A.V1＞V2B.V1＜V2C.V1=V2D.V1≤V26.在313K时，水的Kw=3.8×10－14，若在313K时，c（H+）=1.0×10－7mol/L的溶液（）A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断7.水的电离过程为H2OH++OH－，在不同温度下其平衡常数为：K（25℃）=1.0×10－14，K（35℃）=2.1×10－14，则下列叙述正确的是（）A.c（H+）随温度的升高而降低B.在35℃时，c（H+）＞c（OH－）C.水的电离度α（25℃）＞α（35℃）D.水的电离是吸热的8.准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是（）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管9.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（）A.11:1B.9:1C.1:11D.1:910.下列说法正确的是（）金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第5页共6页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.comA.HCl溶液中无OH－B.NaOH溶液中无H＋C.NaCl溶液中既无OH－也无H＋D.常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且Kw=c（H+）·c（OH－）=10－1411.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）（）A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒12.中和相同体积、相同pH的2)(OHBa、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则（）A.V3＞V1＝V2B.V3＞V2＞V1C.V1＞V2＞V3D.V3＜V1＝V2【试题答案】1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D11.CD12.A【试题解析】1.根据每55.6mol水中有1×10－7mol水电离，而分子个数比与物质的量成正比，所以列比例计算即可。2.温度较高，Kw较大，所以选A；Kw较大，即水的离子积较大，说明电离平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，说明正向为吸热方向。3.湿润的pH试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存在误差，但是C是中性溶液，不受影响4.弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡发生移动，c（H+）减小，而c（OH－）增大，pH增大，平衡右移。5.因为盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以全部的氢离子（包括没有电离的）醋酸中多，所以所需体积少。6.根据水的离子积的公式，计算出c（OH－）=3.8×10－7mol/L，比氢离子浓度大，因此显碱性。7.升高温度，K增大，说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加，但是是同等程度增加，所以离子浓度仍一样，但电离程度增加，平衡正向移动，说明正向是吸热反应。8.由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选C。9.混合前，碱中c（OH－）=0.1mol/L，酸中c（H+）=0.01mol/L，因为算得溶液中OH－剩余，为10－3mol/L，其等于氢氧根离子的物质的量—酸中氢离子的物质的量，再÷溶液体积（V1+V2）。金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第6页共6页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com11.锥形瓶里的待测液，物质的量一定，如润洗则多；量筒是粗量仪器，没有必要润洗。12.因为一水合氨是弱电解质，还有一部分分子未电离，所以所需的酸多。