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金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第1页共6页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com2011-2012学年高二化学选修4同步练习:第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(人教版)一.教学内容:水的电离和溶液的酸碱性二.重点、难点:1.本节的重点是水的离子积,氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关系2.本节的难点是水的离子积,有关溶液pH的简单计算三.具体内容:(一)水的电离1.水的电离2.水的电离程度3.电离平衡常数4.水的离子积5.需注意的6.影响水的电离平衡的因素(二)溶液的酸碱性与pH1.Kw在电解质溶液中的存在2.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系3.溶液的酸、碱性与pH的关系4.溶液酸碱性的表示方法5.pH的测量(三)pH的应用1.医疗上2.生活上3.环保领域中4.农业生产中5.科学实验和工业生产中(四)酸碱质子理论A.溶液pH的计算方法金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第2页共6页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.comB.实验测定酸碱滴定曲线1.实验2.酸碱指示剂在中和滴定中的应用【典型例题】[例1]将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH可能是()A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定答案:AC解析:考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。[例2]今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据强酸制弱酸的反应规律,它们之间发生下列反应:HA+HC2-(少量)=A-+H2C-;H2B(少量)+2A-=B2-+2HA;H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C,回答下列问题:(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是____;(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最容易结合质子(H+)的是_____,最难结合质子的是_____;(3)完成下列反应的离子方程式①H3C+OH-(过量)_______________;②HA(过量)+C3-________________。答案:(1)H2B;(2)C3-;HB-;(3)H3C+3OH-=C3-+3H2O;2HA+C3-=2A-+H2C-解析:掌握酸碱质子理论。[例3]1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于()A.9.0B.9.5C.10.5D.11.0答案:C解析:考查与pH有关的计算。[例4]有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lgc(H+)/c(OH-)。下列表述正确的是()A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG<0C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第3页共6页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.comD.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)答案:D解析:考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。[例5]pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是()A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相等答案:D解析:考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。[例6]在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为10-13mol/L,下列有关溶液的叙述,正确的是()A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH可能约为13答案:D解析:考查对水的离子积的理解和影响因素。[例7]下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液答案:B解析:考查溶液中性本质的分析。[例8]在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,则该溶液的pH可能是()A.12B.7C.6D.2答案:AD解析:掌握溶液pH计算的根本原则。【模拟试题】(答题时间:30分钟)金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第4页共6页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com1.水是一种极弱的电解质,在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离,则n值是()A.10-14B.55.6×107C.107D.55.62.如果25℃时Kw=1×10-14,100℃时Kw=1×10-12,这说明()A.100℃时水的电离常数较大B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.Kw和温度无直接关系3.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,不变的是()A.HCl溶液B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水4.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是()A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大5.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系正确的是()A.V1>V2B.V1<V2C.V1=V2D.V1≤V26.在313K时,水的Kw=3.8×10-14,若在313K时,c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液()A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断7.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为:K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是()A.c(H+)随温度的升高而降低B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)C.水的电离度α(25℃)>α(35℃)D.水的电离是吸热的8.准确量取25.00mLKMnO4溶液,可选用的仪器是()A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管9.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是()A.11:1B.9:1C.1:11D.1:910.下列说法正确的是()金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第5页共6页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.comA.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.NaCl溶液中既无OH-也无H+D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且Kw=c(H+)·c(OH-)=10-1411.进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)()A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.量筒12.中和相同体积、相同pH的2)(OHBa、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则()A.V3>V1=V2B.V3>V2>V1C.V1>V2>V3D.V3<V1=V2【试题答案】1.B2.AC3.C4.D5.A6.C7.D8.C9.D10.D11.CD12.A【试题解析】1.根据每55.6mol水中有1×10-7mol水电离,而分子个数比与物质的量成正比,所以列比例计算即可。2.温度较高,Kw较大,所以选A;Kw较大,即水的离子积较大,说明电离平衡正向移动,升高温度平衡向吸热方向移动,说明正向为吸热方向。3.湿润的pH试纸,相当于溶液被稀释,使得酸性和碱性存在误差,但是C是中性溶液,不受影响4.弱电解质溶液存在着电离平衡,加水稀释,平衡发生移动,c(H+)减小,而c(OH-)增大,pH增大,平衡右移。5.因为盐酸是强酸,全部电离,醋酸是弱酸,部分电离,所以全部的氢离子(包括没有电离的)醋酸中多,所以所需体积少。6.根据水的离子积的公式,计算出c(OH-)=3.8×10-7mol/L,比氢离子浓度大,因此显碱性。7.升高温度,K增大,说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加,但是是同等程度增加,所以离子浓度仍一样,但电离程度增加,平衡正向移动,说明正向是吸热反应。8.由于量的体积精确度为0.01mL,故应选用滴定管,而KMnO4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管,所以选C。9.混合前,碱中c(OH-)=0.1mol/L,酸中c(H+)=0.01mol/L,因为算得溶液中OH-剩余,为10-3mol/L,其等于氢氧根离子的物质的量—酸中氢离子的物质的量,再÷溶液体积(V1+V2)。金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com第6页共6页金太阳新课标资源网wx.jtyjy.com11.锥形瓶里的待测液,物质的量一定,如润洗则多;量筒是粗量仪器,没有必要润洗。12.因为一水合氨是弱电解质,还有一部分分子未电离,所以所需的酸多。
本文标题:2011-2012学年高二化学选修4同步练习第三章第二节_水的电离和溶液的酸碱性(人教版)
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