2011上海高三二模化学浦东试卷

1/9浦东新区2011年高考预测化学试卷考试时间：120分钟。试卷满分：150分原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64I—127第I卷（共66分）一.选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.从矿物中提取金属铁，最常见的化学方法是A．氧化法B．还原法C．电解法D．加热分解法2.水溶液是均匀稳定的混合物，均匀是指溶液中溶质的分散程度达到的水平。A．分子或离子B．分子或原子C．原子或元素D．元素或单质3.各种能量可以相互转化，下述能量未必由化学能转化而来的是A．电解铝所需的电能B．人的体能C．化学电池的电能D．燃油汽车的动能4.石油的主要成分不包括A．烷烃B．环烷烃C．烯烃D．芳香烃5.下列操作手段与物质分离或提纯并无直接关系的是A．萃取和分液B．重结晶C．蒸馏D．干馏二.选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.鉴别二氧化碳和溴蒸汽较为合适的试剂是A．酚酞酒精溶液B．湿润的蓝色石蕊试纸C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．硝酸银溶液7.下列物质久置空气中均可能变质，这种变质并非由于空气中O2参与的是A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．单质铜D．苯酚晶体8.下列物质中，酸性强于碳酸的是A．石炭酸B．次氯酸C．甲醇D．甲酸9.钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，相关微电池正极上发生的电极反应是A．2H++2e→H2B．Fe2++2e→FeC．2H2O+O2+4e→4OH-D．Fe3++e→Fe2+10.“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”与此句话对应，实际上是存在少数2/9反例的。以下反应中可作为典型反例的是。A．NaOH与NaHCO3反应B．盐酸与NaHCO3反应C．氨水与醋酸反应D．锌片与醋酸反应11.以下物质中受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是。A．浓硫酸和HBrB．浓硝酸和铜C．固体NaNO3D．固体Cu(NO3)212.铜可溶解在FeCl3溶液中，这一事实说明。A．Fe3+的氧化性强于Cu2+B．Fe3+的氧化性强于CuC．铜也有置换铁的可能D．Fe的还原性强于Cu13.配置0.1mol/LNa2S溶液，该溶液中微粒浓度间关系正确的是。A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)B．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C．c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)D．c(S2-)=0.1mol/L14.16O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量，这里的“近似”不包括的含意是。A．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了B．质子和中子的相对源自质量都很接近1C．元素的近似相对原子质量总是取整数D．电子的质量太小15.已知以下化合物中有一种不是离子化合物，属于共价化合物。它是。A．氟化铝B．氯化铝C．氟化钠D．氯化镁16.1mol（12g）金刚石晶体中，有共价键。A．1molB．2molC．4molD．8mol17.沥青铀矿主要成分的化学式为U3O8。历史上，柏齐里乌斯曾把U的相对原子质量定为120，门捷列夫建议为240.现已证明门氏正确。推测柏氏给沥青铀矿的化学式为。A．U3O2B．U3O4C．UO2D．U3O8三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.下列关于物质结构的叙述正确的是。A．非极性分子中一定含有非极性键B．离子化合物中可能含有共价键C．分子晶体由共价键构成D．共价化合物中可能含有离子键3/919.恒温条件下，某刚性密闭容器中发生可逆反应A（气）+3B（气）2C（气），下列情况可说明该反应达到平衡状态的是。A．容器中的总压不再发生变化B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．C生成的速率和C分解的速率相等D．A、B、C的分子数之比为1：3：220.下列条件下发生的反应中，不产生乙烯的是A．乙醇与浓硫酸共热B．乙醇、1，2-二溴乙烷和烧碱共热C．乙醇、氯乙烷和烧碱共热D．溴乙烷、烧碱和水共热21.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是。A．(XYZ2)2B．X4YZC．XYZ2D．X2YZ322.下列数据中有些明显不符合事实。数据不可信的是A．H—Cl的键能为432kJ/mol,H—F的键能明显高于432kJ/molB．0.1mol/L氨水中NH3·H2O部分电离，一定温度下该电离度为55%C．某Ca(OH)2溶液的浓度为0.5mol/LD．十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%第II卷（共84分）四、（本题共24分）23.（1）常规海水中硫元素的主要存在形式是（用离子符号表示）。写出硫原子最外层电子的轨道表示式（2）地壳中丰度最高的前十位元素中有两种过渡元素，它们是（选择填空）。a．铁和钛b．铁和铝c．钛和锰（3）有四种活泼金属元素，原子序数均不超过20，它们在地壳中、海水中、人体中的含量（丰度）都属名列前茅（所有元素中，它们的含量排名都在前十位）。这四种元素中，单质化学性质最活泼的是，原子半径最小的是。24.（1）MgCO3受热时通过水解能完全转化成Mg(OH)2，请写出该水解反应的化学方程式。（2）将Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，直至SO42-离子恰好完全沉淀。请用一个离子方程式表示该反应的结4/9果。（不要分步书写）（3）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，其酸性溶液为橙红色，可被乙醇还原成绿色的Cr3+。利用该反应可监测司机是否酒后驾车。完成该反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。（甲基未发生变化）K2Cr2O7+CH3CH2OH+→Cr2(SO4)3+CH3COOH+(4)无机化学反应的“四大基本类型”其实并不基本，许多氧化还原反应不属于“化合、分解、置换、复分解”中的任何一类。请举一例（用化学反应方程式表示，反应物和产物中不包括金属元素或有机物，且均由短周期元素构成）。25.将氯化钴（CoCl2）溶于盐酸，溶液中存在下列化学平衡：Co(H2O2)62+（红色离子）+4Cl-CoCl42—(蓝色离子)+6H2O—Q常温下该反应的平衡常数K=a，若平衡时c（Cl—）=0.1mol/L，则该溶液中红蓝两种离子的浓度比为。若平衡时红蓝两种离子浓度相当，溶液呈紫色。将该紫色溶液分盛在四支试管中，分别实施以下四种变化。（1）加入少量NaCl，溶液颜色将偏蓝，这是由于正反应速率突然增大，使平衡向正反应方向发生了移动。t1时刻正反应速率（v+）和逆反应速率（v-）的变化位置如图（1）。请填充（2）加入少量AgNO3，溶液颜色偏（红、蓝），这是由于（正、逆）反应速率（增大、减小），使平衡向反应方向发生了移动。（3）加热，溶液颜色将偏（红、蓝）。（4）将溶液稀释，溶液颜色将偏（红、蓝）。图中t1之前为原平衡时间段，正反应速率与逆反应速率相等。t1为实施变化的时刻。请仿照图（1），分别在相应的图（3）、图（4）的垂直线上描两个点，各自标明v+和v-，表示在t1时刻正反应速率或逆反应速率突变的相对位置。5/926.（1）用排水量气法测定H2的摩尔体积。某次实验用了0.044个镁，在水中与硫酸反应后放出氢气，镁条消失后，这些气体排水38.5ml（已换算成标准状况）。①该次气体摩尔体积的计算值是L/mol,实验误差是%②造成本次实验误差的原因可能是（选择填空）。a．镁条不纯，含单质铁b．称重的镁条表面有氧化膜c．氢气中含有较多的水蒸气③目前的排水量气法不合适测C2H2的摩尔体积，这是因为（选择填空）。a．C2H2在水中的溶解度明显高于H2b．C2H2与蒸馏水会发生明显反应c．用于发生C2H2的电石含有杂质（2）现有一定量可能含有Na2O杂质的Na2O2。欲测其Na2O2的纯度，有多种方案可供选择。举例如下：①测O2的体积用电子天平称量一定质量的样品，取用带分液漏斗和导管的大试管让样品发生O2，该导管连接的下一个装置是（选择填空）。②测NaCl（或NaOH）的质量将样品称量后直接溶于足量（或），将溶液蒸发干燥，得固体NaCl（或NaOH），称重，换算。若称取的样品为ag，该样品中Na2O2的纯度为100%，则NaCl的测定值应为g③第三种方案的测定值精度最高，该方案是6/9从配置所有所需溶液到完成多有操作，该方案中必须使用的定量玻璃仪器包括。27、锂辉石是自然界中锂元素的主要来源，其主要化学成分可表示为)(162OSiLiA，还含有少量氧化镁等杂质。已知：LiOH可溶：32COLi的溶解度如下表gg100/(水）温度（C）020406080100溶解度1.541.331.171.010.850.72现用锂辉石制备一种重要的工业原料碳酸锂，步骤如下。加NaOH，过滤滤液滤液锂辉石加硫酸，过滤除去硅Li2CO3固体滤液加某种钠盐，趁热过滤，水洗（1）将锂辉石溶于足量硫酸，硅元素全部以硅酸或氧化硅的形式沉淀，过滤除去。所得溶液中含有的主要离子有、、、及Mg2+（2）在上述滤液中加热，加入NaOH，但溶液的pH必须控制在8以下，不能过高，因为Mg2+（3）过滤后将滤液加热，加入（具体钠盐），趁热过滤得到固体32COLi。然后对32COLi进行水洗。水洗时应该特别采取的必要措施是。（4）将最后的滤液再用少量硫酸酸化，蒸发结晶，所得晶体含结晶水。该晶体是。用灼烧法测定该晶体的结晶水含量。晶体灼烧后，确定结晶水是否完全失去的方法是（选择填空）。a.观察颜色变化b.控制加热温度c.恒重操作六、（本题共20分）28、以甲苯为原料制取高分子化合物（nNOHC)(57（聚对氨基苯甲酸），基本流程如下：7/9(C7H5NO)nDzCyBx（控制用量）甲苯（1）甲苯和苯本分同属（选择填空）。a.芳香族化合物b.芳香烃c.烃的衍生物（2）写出D→nNOHC)(57的化学方程式（有机物用结构简式表示）。（3）已知：①苯氨)(256NHHC可由硝基苯被还原剂（铁粉+盐酸）还原获得。所得苯氨则容易被氧化。②甲苯要引进第二个取代基，可取代在苯环的对位上：苯甲酸要引进第二个取代基则取代在间位上。HOOCHOOCG取代反应写出试剂X、Y、Z、的化学式（或名称）。X，Y、，Z、。29、聚乳酸是一种塑料，容易有乳酸菌作用下降解，所以它被人为是可替代聚苯乙烯的理想材料，用以应对日益严重的塑料制品造成的“白色污染”。以玉米为原料制备聚乳酸的一种方法和相关变化可简单表示如下：玉米→nOHCA)(5106→)(6126OHCB→乳酸→乳酸是一种含有取代基的羧酸。C是一种含六元环的倾倒物，每摩尔C由2摩尔乳酸生成。（1）“A→B”属于反应。（2）写出乳酸与过量碳酸纳在溶液中反应的离子方程式（有机物用结构简式表示）。（3）估计乳酸在消遣的溶解性为（选择填空）a.可溶b.微溶c.难溶8/9（4）C类化合物。（5）与乳酸具有相同最简式并能发生银镜反应的最简单的化合物是。（6）要使乳酸变成油酸的一种同系物，常用的一种试剂是。（7）如果在实验室改用丙烯为原料制取乳酸（辅以2Br等必要的无机试剂），反应按三个步骤进行，这三个步骤依次为、、、（选择填空）。a.取代b.加成c.消去d.选择性氧化（8）有人问：“实验室有两瓶化合物，分别是丙烯和乳酸，欲对其进行鉴别，应选用什么试剂和仪器？”这个提问本身很荒唐，为什么？七（本题共16分）30.取406.0molKMnO固体在试管中加热一段时间后，收集到2amolO。224242OMnOMnOKKMnOA在反应后的残留固体中加入过量的浓1HC并加热充分反应，又得到21bmolC.Mn元素则全部以2Mn形式存在于反应后的溶液中。（1）表示a和b的关系。（2）求b的最小值。31.实验室有一包食盐，已经初步提纯，除去了难溶性杂质，仍含杂质4CaSO、4MgSO、2CaCl、23)(HCOCa2(MgCl或、))(23HCOMg。称取该食盐样品g00