2011天津耀华中学高考模拟题

12011年耀华中学模拟题1、（11耀华1）下列说法存在科学性错误的是A．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等B．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂2、（11耀华2）化学平衡常数(K)、弱酸的电离常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小C．KSP(AgCl)KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I–==AgI(s)+Cl–能够发生D．Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强3、（11耀华3）下列说法正确的是A．中和热测定实验中以环形铜丝代替环形玻璃搅棒会使测定值比理论值偏高B．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液C．反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s)△H0在任何条件下均能自发进行D．用标准的盐酸溶液滴定含甲基橙的氢氧化钠溶液，终点时溶液由橙色变成黄色4、（11耀华4）下列离子方程式正确的是A．NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2–+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32–B．碳酸镁和盐酸混合：CO32–+2H+==CO2↑+H2OC．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO–+2H2O==Fe(OH)2↓+2HClOD．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO4–+5C2O42–+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O5、（11耀华5）如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e–==Cu乙中负极：Mg–2e–==Mg2+D．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙6、（11耀华6）常温下，甲溶液由50mL0.1mol/L氨水(pH=11)和50mL水混合而成，乙溶液由50mL0.1mol/L氨水和50mL0.1mol/LNH4Cl溶液混合而成。下列判断错误的是A．甲溶液的pH：10pH(甲)11B．乙溶液的pH：7pH(乙)11C．乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl–)D．甲乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后：pH(甲)pH(乙)CuSO4溶液HCl溶液甲乙AlCMgC27、（11耀华7）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：元素有关信息X元素主要化合价为–2，原子半径为0.074nmY所在主族序数与所在周期序数之差为4Z原子半径为0.102nm，其单质在X单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏用化学用语．．．．回答下列问题（1）E在元素周期表中的位置为；Z的氢化物电子式为。（2）沸点：硒化氢X的氢化物（填“”或“”）。X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为。（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为：，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为：。（4）E元素与Y元素可形成EY2与EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）。①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质②EY2、EY3均能通过化合反应生成③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体（5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式为：。8、（11耀华8）已知化合物A由C、H、Br三种元素组成，其相对分子质量为161。化合物A、B、C、D、E、F的转化关系如图所示，其中1molB与足量的新制Cu(OH)2反应可生成1molC和1molCu2O，F1和F2均为较稳定的化合物且互为同分异构体。已知：请完成下列问题：（1）A的官能团的名称为。（2）①、③的反应类型分别是、。（3）F1的相对分子质量是。（4）写出A的结构简式：A。（5）写出反应②的化学方程式：。写出A制F1或F2的化学方程式：。（6）符合下列条件的D的同分异构体共有种。条件：①分子中含有一个羧基、三个甲基；②—OH、—Br连在同一个碳原子上。甲乙丙丁戊加热灼烧F1F2ABACDNaOH醇溶液△①O3Zn/H2OH2NiCu(OH)2△②浓硫酸△③－CH3OBrOHR2∣∣R1—C=C—R3O3Zn/H2OOO‖‖R1—C—H+R2—C—R33写出其中符合核磁共振氢谱为9∶1∶1的同分异构体的结构简式：。9、（11耀华9）已知SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；镁和钠的化学性质也有一定的相似性。氧化铜和氧化铁是碱性氧化物，化学性质相似。三个研究性学习小组分别根据不同的微型课题进行研究，其方案如下：Ⅰ．第一个研究性学习小组用如图1所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验。（1）实验室制取二氧化硫类似于制取二氧化碳，在下列物质中选择合适的试剂制取二氧化硫：。A．10%的硫酸B．95%的硫酸C．浓盐酸D．稀硝酸E．亚硫酸钠固体F．压硫酸钙固体G．饱和亚硫酸钠溶液（2）反应后，发现B管壁有淡黄色固体粉末产生，取反应后B中固体溶于稀盐酸中，产生具有臭鸡蛋气味的气体，写出在B．管．中发生的有关化学反应方程式：。（3）提出该装置的不足之处并写出改进方法：。Ⅱ．第二个研究性学习小组利用Ⅰ装置（图1）进行适当改进（图2）来探究氨气的还原性。（4）分别注明所用试剂：甲，乙，M为氧化铜，C为。确认反应已发生的实验现象：。Ⅲ．第三个研究性学习小组认为第二组实验装置（图2）中在A、C处添加加热装置就可以验证：乙醇在加热条件下能否被氧化铁氧化，且验证主要产物。（5）C处的加热方法是。分别注明试剂：甲为乙醇，M为氧化铁，C为，B中发生反应的化学方程式是。10、（11耀华10）氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列氮及其化合物的相关问题：（1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似。已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：。（2）已知NH3在纯氧气中燃烧可生成N2和水。据报道，NH3可直接用作车用碱性燃料电池，写出该燃料电池的负极反应式：。（3）在T1℃时，将5molN2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；△H0。反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%。图1BMg图2BM甲甲AA乙乙—C—C—NaOH溶液4①上述平衡体系中O2的体积分数为，N2O5的物质的量为mol。②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率v(O2)=。③该温度下的平衡常数K=（代入数字表达式，不必计算化简）。④将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有。A．压强B．密度C．反应速率D．N2O5的浓度答案：7、（1）第四周期第Ⅷ族（2），Cl–O2–Al3+（3）2H2O22H2O+O2↑Al2O3+2OH–==AlO2–+H2O（4）①②③（5）AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑8、（1）碳碳双键、溴原子（2）消去反应酯化反应（或取代反应）（3）80（4）（5）OHCCH2CHBrCH2COCH3+2Cu(OH)2HOOCCH2CHBrCH2COCH3+2H2O+Cu2O↓+NaOH+NaBr+H2O或+NaOH+NaBr+H2O（6）29、（1）BE（2）2Mg+SO22MgO+SMg+SMgS（3）①在A、B之间加一个干燥管②C处防倒吸（4）浓氨水生石灰或氢氧化钠水黑色氧化铜粉末变红色粉末，试管内壁有水珠（5）水浴加热烧杯银氨溶液3CH3CH2OH+Fe2O32Fe+3CH3CHO+3H2O10、（1）N4(g)=2N2(g)；△H=–882kJ/mol（2）2NH3+6OH––6e–==N2+6H2O（3）①12.5%3②0.02mol/(L•min)③K=(0.1)(0.4)4/(0.3)2④AC‥H∶S∶H‥催化剂CH3∣Br—CH3∣△醇△CH3∣Br—Br—CH3∣醇△CH3∣H3COH∣∣CH3—C—C—COOH∣∣H3CBr△