2011届广州天河区一模理综化学试题

12011届广州市天河区一模理综化学试题一、选择题（6小题，每小题只有一个．．正确答案，每题4分，共24分）7．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－B．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、H+、NO3－、I－D．Na+、ClO-、CO32－、OH-8．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是9．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol磷酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．在18182gO中含有AN个18O原子C．0.30molFe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30NAD．将0.1mol硅酸钠溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个SiO32—10．下列各组物质的性质比较，不．正确．．的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2SC．还原性：Al＞Mg＞K＞NaD．半径：Na＞S＞Cl11．下列叙述不正确．．．的是A．可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应D．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物12.下列有关说法不．正确．．的是A．工业上常用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝B．锌锰干电池中，锌电极发生氧化反应2RCCROHRROHH+RCRRCOR+H2OC．锡青铜（铜锡合金）文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极二、选择题（2小题，每小题有两个．．正确答案，每题6分，漏选3分，错选0分，共12分）22．S（单斜）和S（正交）是硫元素的两种单质。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)==S(正交，s)△H3下列说法正确的是A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．正交硫比单斜硫稳定D．单斜硫比正交硫稳定23．0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH4＋)+c(OH－)＝c(Cl－)+c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(NH4＋)＝c(Cl－)+c(OH－)-c(H＋)30．（16分）已知：（-R为烃基），某链烃A的分子式为C6H12,其分子中所有的碳原子共平面，且该分子的核磁共振氢谱只有一个峰，并有下图的转化关系，回答下列问题：⑴A的一氯取代物有种，A的结构简式为；⑵关于E的说法请选择填空（填序号）①E可能发生的反应类型有。3c(mol/L)0.751.000.500.25025t(min)CO2CH3OHa.加聚反应b.还原反应c.取代反应d.消去反应②E与乙二醇的关系。a.同分异构体b.同系物c.同一物质d.同素异形体（3）请写出下列化学方程式B→D：。E→F：。（4）与G的分子式相同，能发生银镜反应，且结构中有两个甲基的同分异构体共有种。请写出其中一种同分异构体的结构简式。31．（16分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已受到各国的普遍重视。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____mol/(L·min)。②该反应的平衡常数表达式为_____。③其它条件不变，下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是________。A．升高温度B．再充入1molCO2和3molH2C．将H2O(g)从体系中分离D．充入He(g)，使体系压强增大（2）CO2是典型的酸性氧化物，能转化为其它物质。①利用CO2可制得纯碱，纯碱溶液PH_______7（填大于、等于、小于）；原因是（用离子反应方程式表示）__________________________________________________。②一定温度下，在碳酸钙饱和溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，观察到的现象是________；产生此现象的原因是______________。（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O则阴极反应式为：_______________________________。432．（16分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（图中简称废料，成份为LiMn2O4、碳粉和铝箔）进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是。（2）写出生成沉淀X的离子方程式。（3）写出反应②的化学反应方程式。（4）反应③在实际操作中采用加入过量的Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液，这样做的目的是，操作过滤Ⅲ分离出滤渣Li2CO3后所得滤液中的主要成份为。（写化学式）33．(16分)某铁矿石样品除含SiO2外，还含有FeO、Fe2O3中的一种或两种，某同学对铁的氧化物的成分进行探究。（1）取少量样品于试管A中，加入过量的硫酸溶液，充分反应，静置，取适量上层清液分装在B、C试管中。在试管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液；在试管C中滴加2滴溶液。向试管中滴加试剂的仪器名称是，若样品中既含FeO又含Fe2O3，则观察到现象为；（2）实验室主要是利用反应6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O对铁矿石中铁元素的含量进行测定。将铁矿石经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2＋的待测液，回答下列问题：①要配制0.0150mol/LK2Cr2O7溶液100mL，现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是；②滴定时，用（填仪器名称）盛装0.0150mol/LK2Cr2O7溶液，初始读数如右图所示，该读数为mL。③取20.00mL（含0.2250g铁矿石样品）待测液进行滴定，消耗K2Cr2O7溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的百分含量是（Fe的相对原子质量为56）。④在本实验的滴定过程中，下列操作会使测定结果偏小的是（填写序号）。a．未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管b．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水c．锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动，有少量液体溅出滤渣MnO2、CNa2CO3稀H2SO4NaOH溶液通入过量CO2气体滤渣Li2CO3滤渣空气过滤Ⅱ滤液Ⅱ废料浸取过滤Ⅰ滤液Ⅰ沉淀X过滤Ⅲ③②④①5K=c(CH3OH).c(H2O)c(H2)3.c(CO2)2011届区一模理综化学试题参考答案选择题题号7891011122223答案DBBCDAACCD非选择题：30．（16分）31．（16分）⑴①0.45（2分）②（2分）③B、C（2分）⑵①＞（2分）；CO32—+H2OHCO3—+OH—（2分）②溶液变浑浊（或有白色沉淀产生）（2分）；增大CO32—的浓度，使碳酸钙的溶解平衡向沉淀方向移动（2分）（3）2CO2＋4e―＋2H2O＝2CO＋4OH―（2分）32.（16分）（1）增大接触面积，加快反应速率。（2分）(2)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（4分）6(3)4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O（4分）(4)使溶液中的Li+沉淀完全，减少Li2CO3的溶解（4分），Na1SO4(2分)33．（16分）（1）KSCN或苯酚（2分），胶头滴管（2分），B试管溶液紫色褪去，C试管溶液变红色（2分）。（2）①100mL容量瓶（2分）②酸式滴定管（2分）（漏“酸式”不给分）；1.70（2分）（答1.7不给分）③56%（2分）④c（2分）