2011届高三化学(新课标人教版)一轮复习单元测试卷包1.第一单元从实验学化学

！第1页共8页2011年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(一)第一单元从实验学化学（90分钟,100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56Zn65第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．现有一瓶乙酸乙酯和冰醋酸的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙酸乙酯和冰醋酸互相分离的最佳方法是（）物质名称分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·mL-1溶解性乙酸乙酯C4H8O2-83.677.060.898微溶于水，溶于醇等多数有机溶剂冰醋酸C2H4O216.6117.91.049易溶于水和乙醇及其他有机溶剂A．Na2CO3萃取法B．升华法C．水洗分液法D．蒸馏法2．下列仪器常用于物质分离，其中最适宜氯化铵和氯化钠固体分离的是（）3．下列实验操作与安全事故处理正确的是（）A．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中4．下列叙述错误的是()A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B．0.016kg16O含有约6.02×1023个氧原子C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子D．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定5．利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质。下表中各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别物质都区分出来的是（）待鉴别的物质鉴别方法A工业酒精、白醋、食盐水用口尝BN2、O2、、CO2、空气用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况C棉纤维、丝绸、涤纶灼烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬D化肥：氯化钾、硫酸钾、磷矿粉[Ca3(PO4)2]看外观，再加水，观察是否溶于水6．某同学欲配制250mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是①将35.5gNa2SO4溶于250mL水中！第2页共8页②将80.5gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至250mL③将50mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至250mLA．①②B．②③C．①③D．①②③7．用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．在标准状况下，22.4LSO3中所含分子数为NAB．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NAC．在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NAD．2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA学科网8．下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（）①制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口②分馏石油时控制温度所用的温度计③用水吸收NH3时的导气管④制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管⑤用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4所用的胶头滴管A.③⑤⑥B.②④C.①④⑤D.①②③④⑥9．在4℃时，100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的（）A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．所得溶液的体积约为22.5LC．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得10．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中正确的是（）学科网A．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm-3B．此溶液中KCl的质量分数为%1001000174.15.74学科网C．密度大于1.174g·cm-3的KCl溶液是过饱和溶液学科网D．学25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1学科网科网11．下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（）A．用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，跟标准比色卡比较确定该溶液pHB．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准12．下列两种气体的分子数一定不相等的是（）A．质量相等密度不等的N２和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C．等温、等压，等体积的O２和N２D．标准状况下，等质量的NO和CO13．在相同条件下，2mLX(气)跟5mLC2(气)反应，生成4mLAC2(气)与2mLB2C(气)，则X的分子式是()A．ABB．B2CC．A2B2D．BC214．下图可用于CO、CO2混合气体的分离，下列说法中错误的是（）A．试剂瓶甲中装浓NaOH，乙中装浓H2SO4B．分液漏斗中装的试剂可以是盐酸！第3页共8页C．甲中可以盛放KMnO4吸收COD．甲装置是用于吸收CO2，乙装置是干燥作用15．物质R2CO3的饱和溶液VmL，密度为ρg·cm－3，c(R+)=Pmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的式量为M。则下列表达式正确的是（）A．a=PM2000ρB．P=200ρaMC．P=1000ρ×a%M×2D．V×ρ×a%=PMV1000第Ⅱ卷(非选择题，共55分)二、(本题包括2小题，共18分)16．(8分)(1)指出在使用下列仪器(已净)或用品的第一步操作：m淀粉-KI试纸检验气体集气瓶收集氨气容量瓶(2)配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器用托盘天平称取固体样品时(1g以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为g。下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是。A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B．将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水D．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中E．整个配制过程中容量瓶不振荡17．（10分）纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数。根据你所设计的方案中的有关的数据，写出纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式。【实验原理】将纯碱与硫酸反应，生成的CO2吸收，测吸收容器增重即知CO2的质量，进而求得纯碱中Na2CO3的质量分数。【实验装置】反应装置可用固液(不加热)制气的装置，用碱石灰或固体NaOH吸收CO2气体的装置，可用干燥管或U形管。如图所示：！第4页共8页【实验步骤】a.按上图装置组合好实验仪器，检查气密性；b.准确称量U型管的质量(设为m1g)；c.准确称量一定量的纯碱(设为ng)放入烧瓶中；d.打开分液漏斗中活塞，让稀硫酸“缓慢”滴下，至不再产生气体为止；e．“缓慢”鼓入空气数分钟，然后称U型管总质量(设为m2g)。请你根据上述实验回答下列问题:（1）A中盛放；A装置所起的作用是；（2）D中盛放；D装置所起的作用是；（3）在实验操作e中鼓入空气数分钟的目的是；（4）本实验中两处提到操作要“缓慢”的原因是：；（5）根据上面数据，可求出纯碱的质量分数为：。三、(本题包括4小题，共29分)18．（8分）对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：①S+O2点燃SO2②2CO+O2点燃2CO2③3Fe+2O2点燃Fe3O4⑴通过比较我发现：它们有许多相似之处：其一，其二……请你另写．．一个符合这两点的化学方程式：；⑵课外学习Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑后，我发现它也和上述三个反应有相似之处，其相似之处是。！第5页共8页19．（8分）有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(g·cm－3)第一份溶液w1d1第二份溶液w2d2（1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_______________________。（2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3=________。（3）若有w1＞w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小？___________________；______________________。20．（6分）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有，它的组成可能是或。21．(7分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，得到的溶液组成可能为：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl，请回答：在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加__________溶液(填化学式)，其目的是；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是；第三，过滤，向滤液中加入溶液(填化学式)，其目的是_______________________________；第四，过滤，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的是______________________________________________________________。四、计算题（本题包括1小题，共8分）！第6页共8页22．某中学化学教材上有如下介绍：“在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制得白色固体就是碱石灰，它是水和二氧化碳的吸收剂”。有两个实验小组决定通过实验来探究碱石灰的组成。（1）第一小组设计的实验方案如下：下列关于溶液中n(OH-)、n(Ca2+)、n(Na+)之间的关系式正确的是________A.n(Na+)+2n(Ca2+)=n(OH-)B.2n(Na+)+2n(Ca2+)=n(OH-)C.n(Na+)+n(Ca2+)=2n(OH-)现有4.0g碱石灰,设其中n(Na+)=xmol,n(Ca2+)=ymol,请填写下列空格:把表中A、C的关系式填在下面空格上：A：__________________________C：______________________。（2）第二小组查得如下资料：氢氧化钙在250℃时不分解，高于250℃时才分解；氢氧化钠在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相应相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g,剩余固体在580℃时继续加热至恒重，测得固体质量又减少了0.7g.请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数?（要计算过程）参考答案(一)1．A解析：本题所给的信息关键利用两者水溶性区别，但是两者有机物之间可以互溶，所以考虑把其中一种转化为水溶性且两者不再互溶，所以最有效的方法是Na2CO3萃取法。2．A解析：氯化铵受热易分解，且产生气体可以重新化合。3．D解析：除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤，所以A错；液化气是易燃易爆气体，所以B中叙述是不安全的；用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，C错。4．C解析：单位物质的量的物质所含原子不一定是6.02×1023，例如1molNH3原子数是4NA。5．C解析:棉纤维燃烧无气味，且燃烧后无固体剩余物，丝绸燃烧后有焦羽毛臭味，涤纶燃烧后有固体剩余物。6．B解析：利用c=n/v得到②正确，再利用稀释定律可以推出③也正确。7．B解析：涉及到体积要注意分析物质状态和外在环境：标准状况下，SO3为非气态，所以A错了，由于外界条件没有限定，所以22.4L气体的物质的量不一定是1mol，D错；氦气是单原子分子，所以C错。8.C解析：①简易装置制H2用于加稀硫酸的长颈漏斗的下端要插入液面以下，防止氢气从长颈漏斗挥发；②分馏石油时需要测的是挥发出的气体馏分的温度的用的温度计水银球要位于上端的支管口处；③用水吸收NH3时的导气管为防止倒吸，不能插入液面以下；④制备Fe(