2011届高三化学最后一个月热点专题强化训练(阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数)

阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数1．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小C．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等D．等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同体积、不同质量的C2H4和C3H6B．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同体积的N2O和CO2D．同质量、不同密度的N2和CO3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（）A．若A为O2，B为O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。B．若A为NO2，B为N2O4，它们压强相等时则质量相等。C．若A为C2H4，B为C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等D．若A为CO2，B为C3H8，它们密度相等时则分子数相等4．下列说法正确的是（）A．amolN2和amol14CO相比较，在同温同压下体积和密度都相等B．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，若质量相等，则质子数相等C．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（用P表示）从大到小的顺序是：P(H2)＞P(O2)＞P(Ne)D．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g,当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是C2H6或NO或C2H6与NO的混合气体5．NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是A．标准状况下，33.6L水中含有1.5NA个水分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3NA个C．1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+D．16gO3气体中含有3NA个氧原子6．（原创）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NAB．1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NAC．在含有NA个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中氢离子数目为NAD．标准状况下，22.4LCH4和CH3OH的混合物中含有NA个碳原子7．NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的不正确说法是A．在20℃，101.325kPa时，1g氢气中一定含有NA个氢原子B．常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2NAC．1molCl2在反应一定得到2NA电子D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2NA8．NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是A．1molC10H20分子中共价键总数一定为29NAB．标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为NAC．常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NAD．0.1mol过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1NA9．NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的不正确说法是A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10NAB．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子C．用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1NA10．NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是A．29.0g2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1NAB．常温常压下，18g铵根离子所含电子总数为11NAC．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAD．1mol乙基中含电子数目为15NA11．NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是A．16gCH4中含有C—H键的数目为1NAB．7.8gNa2O2固体中所含离子的总数为0.3NAC．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NAD．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为NA个12．NA表示阿伏加德罗常数，有关NA的正确说法是A．某温度时1LpH＝6的纯水所含OH－离子数为1.0×10-6NAB．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NAC．1molD318O+中含有的中子数为10NAD．12g石墨晶体中含C－C键数为NA13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22．4LCHC13中含C—CI键数为3NAB．1mol叠氮离子（N3—）含有的电子敬为16NAC．在反应5NaC1O2+4HC14C1O2+5NaCl+2H2O中，每生成4molClO2，转移的电子数为5NAD．44g乙醛与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB．常温常压和光照条件下，33.6LCl2与3.0gH2反应，生成的HCl分子数目为3NAC．1.68gFe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAD．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中含N—H键数目为6NA15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1NAB．1L0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NAC.一定条件下，2molSO2和1molO2发生反应，转移的电子总数一定是2NAD.常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA16．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8NA个碳碳单键B．在含有NA个醋酸根离子（CH3COO—）的醋酸溶液中氢离子数目为NAC．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NAD．16．9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0．2NA17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAC．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NAD．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10－7NAB．标准状况下，2．24LD2O中含有的电子数为NAC．3.4gH2O2中含有的共用电子对数为0.1NAD．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为8NA19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4.6g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6NAB．34gH2O2中含有的阴离子数为NAC．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NAD．常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子总数为3NA20.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个B．106gNa2CO3固体中含有NA个CO32-C．200mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NAD．常温下，1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数小于2NA阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数参考答案高中化学奥林匹克竞赛全真模拟试题（六）竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧翻印无效指定位置，写在其他地方者按废卷论处。允许使用非编程计算器以及直尺等文具。1.008ZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtAc-LrHLiBeBCNOFNaMgAlSiPClSKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrRbCsFrSrBaRaYLaLu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNeArKrXeRn相对原子质量RfDbSgBhHsMt第1题（9分）简答下列问题：1-1AsH3的分解是一级反应。将AsH3和AsD3的混合物分解可得到HD，但AsH3和D2的混合物的分解就得不到HD。这说明了1-2将Cl2通入到用冰冷却的AsF3中，可生成混合卤化物AsCl2F3，在过量的AsF3中能导电，说明了AsF3中，AsCl2F3存在和离子。相应的中心原子的杂化形态为和。1-3研究发现：有一种砷的氧化物的化学式为AsO2。你的解释是1-4光学实验表明：氧溶于水后有氧的水合物O2·H2O和O2·2H2O生成，其中后者较不稳定，则它们的结构简式分别为和。已知氧气在水中的溶解度为氮气的2倍，考虑到空气中氮气和氧气的含量，得到空气溶于水后的氧气和氮气的体积比约为。第2题（14分）2-1吡啶－2－甲酰胺，简写为piaH，可有两种方式起双齿配体的作用：（型式A）（型式B）（1）如果按B种型式配位，画出[Ni(H2O)2(piaH)2]2＋离子的可能存在几何异构体，并说明其旋光性。（2）以N、N方式配位（型式A）时，其可能的异构体型式如何？2-2含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C2H3O2)2·4H2O]是单聚体，它可以失去2个水分子形成另外一种单聚物，而且还可以失去另外2个水分子形成第三种单聚物，请写出这三种醋酸镍的的结构分别是：2-3AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，试解释该事实：2-4液体氟化氢是酸性溶剂，具有相当强的的Lewis酸性和较高的相对介电常数。HF是离子型物质的优良溶剂，但其高活性和毒性给操作带来困难。（1）LiF溶于HF产生两种离子；从物质结构作用力考虑能够发生这个反应的原因是。（2）醋酸在水中是个酸，在HF里却是碱，写出反应方程式。（3）高氯酸在HF中呈现两性，分别写出反应方程式。第3题（16分）化学发展史上，有许多偶然事件引起科学发现的事例，碘的发现也得益于Courtoris对意外现象的注意。碘是人类发现的第二个生物必需微量元素，它以碘化物形式存在于海水、海藻及人体甲状腺中。人类缺碘会引起甲状腺肿大，我国已全面实施加碘盐方案。3-1单质碘的制备方法之一是在酸性条件下通Cl2于NaI溶液中，指出运用该法时应注意的问题？分析其原因，写出有关反应方程式。3-2在100％硫酸中，I2可被HIO3氧化成I3＋，写出配平的离子方程式。3-3为什么在日照强、温度高的海区，表层水碘浓度往往要低一些？3-4人体缺碘会影响正常的生命活动。儿童缺碘会造成身体畸形，智力低下。成年人缺碘会因新陈代谢能力降低而导致全身无力，提早出现衰老现象。为提高人体素质，食物补碘已引起人们的重视。据报道，人从食物中摄取碘后便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应形成甲状腺素。甲状腺