01化学计量,阿伏伽德罗常数考点归纳

排查落实练一化学计量一、阿伏加德罗常数常考考点归纳——判断正误并纠错1.同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等。()2.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA。()3.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA。()4.相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2。()5.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA。()6.在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA。()7.在常温常压下，2.24LSO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA。()8.9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA。()9.标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子。()10.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4L。()11.11.2LNH3所含分子数为0.5NA。()12.常温下，32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2NA。()13.标准状况下，4.48LSO3所含的分子数目为0.2NA。()14.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数。()15.标准状况下，22.4LHF所含分子数为NA。()16.假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA。()17.标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA。()18.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA。()19.在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子数目为4NA。()20.46g乙醇中含有的化学键数为7NA。()21.常温下，1molSiC中含有Si－C键的数目为4NA。()22.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等。()23.1mol白磷分子中含有P－P键数为1.5NA。()24.12g金刚石中含C－C键数为4NA。()25.6.0gSiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子。()26.7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA。()27.3.4gH2O2完全分解转移电子0.2NA。()28.2.4gMg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA。()29.5.6gFe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA。()30.6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2NA。()31.用0.50L8mol·L－1浓盐酸与87g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2NA。()32.含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023。()33.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等。()34.工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA。()35.一定条件下，5.6g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NA。()36.3molNF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移的电子数为2NA。()37.常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA。()38.常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA。()39.铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1molH2时，转移电子数是2×6.02×1023。()40.1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA。()41.常温下，78gNa2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023。()42.常温下，1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH＋4数是0.1×6.02×1023。()43.80gNH4NO3晶体中含有NH＋4小于6.02×1023个。()44.0.1mol·L－1稀硫酸中含SO2－4的个数为0.1NA。()45.1molNaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA。()46.在1L2mol·L－1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA。()47.常温下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数为0.2NA。()48.10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3总数为3NA。()49.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA。()50.100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3＋的数目是0.1NA。()51.过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA。()52.18gD2O所含的电子数为10NA。()53.T℃1LpH＝6的纯水中含10－6NA个OH－。()54.25℃1mLH2O中所含OH－数为10－10NA。()55.1molCH＋3所含的电子数为8NA。()二、各地高考化学计量正误判断3.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA。()4.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。()5.常温常压下，8gO2含有4NA个电子。()7.标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子。()8.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。()9.常温下，4gCH4含有NA个C－H共价键。()10.1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子。()12.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子。()13.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。()14.常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA。()16.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。()17.常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子。()18.1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子。()19.1L0.1mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－。()21.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA。()22.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA。()23.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。()24.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子。()25.含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1。()26.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子。()27.在18g18O2中含有NA个氧原子。()28.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA。()30.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g。()31.1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA。()32.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA。()34.欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中。()35.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子。()三、实验操作再规范2.气体体积的测定科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M。【实验目标】探究准晶体M的成分。【提出假设】猜想1M的成分是铁和铜；猜想2M的成分是铁和铝；猜想3M的成分是铜和铝；猜想4______________________________________________。【设计实验】取两份质量均为mg的M样品，按实验1(如图1所示)和实验2(如图2所示)装置进行实验：实验前后都是常温、常压，待样品M完全溶解，按图1、图2实验方案都能顺利完成实验并测得气体体积分别为V1mL和V2mL(标准状况下)。(1)写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______________；写出实验2中可能发生反应的化学方程式：________________。(2)实验1装置中小试管的作用是_________________________,实验2装置中导管a的作用是____________________________。(3)对于实验1，在读数前需要上下移动量筒调平B与C的液面，其理由是_________________________________________________。对于实验2，读数前调平B、C装置液面的方法是___________，其目的是_________________________________________________。(4)实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；(5)若V1≠0，则推测上述猜想________(填“1”“2”“3”或“4”)一定不成立。若猜想3成立，则V1________V2(填“”“”或“＝”)。(6)若V2V1≠0，则M中一定含有____________。根据上述数据，计算M中各组分的物质的量。四、仪器规格、单位、有效数字的规范使用某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得的实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示：盐酸体积/mL505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下CO2体积/L2.243.363.36(1)盐酸的物质的量浓度为________，若用标准状况下的HCl来配制250mL该盐酸，需要HCl的体积为________；若用36.5%、密度为1.17g·mL－1的浓盐酸配制等量的该盐酸，需要浓盐酸的体积为________，所需的仪器有________。(2)混合物中NaHCO3的质量分数为________。(3)产生标准状况下3.36L二氧化碳所需固体的质量为________g。提升作业一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是()A.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C.物质的量就是1mol物质的质量D.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍2.下列说法正确的是()A.1mol氧为32gB.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积约为22.4LC.CO2的摩尔质量为44D.2mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×10243.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等4.在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为()A.n8B.n16C.8nD.4n5.下列有关说法中不正确的是()A.1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下的体积约为22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧气中含有的氧原子数相同C.等体积、等浓度的醋酸和盐酸电离出的氢离子数之比为1∶1D.等物质的量的干冰和冰醋酸中所含碳原子数之比为1∶26.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是()A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A.2.9g2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02NAB.30g乙酸和葡萄糖的混合物中含碳原子数为NAC.在铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NAD.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA8.由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积,不能确定的物理量有()A.1摩尔水的质量B.1摩尔水蒸气的质量C.1摩尔水的体积D.1摩尔水蒸气的体积9.某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为aNA②mg该硫原子的物质的量为m/amol③该硫原子的摩尔质量是aNAg·mol-1④ag该硫原子所含有的电子数为16A