01课后作业(教师版)阿伏伽德罗常数与定律

尚文学校1课后作业01——阿伏伽德罗常数与定律一、单项选择题1、下列化学用语的使用正确的是(D)A．K＋与Ar的结构示意图相同B．Na2O的电子式是Na··O··NaC．通常状况下，1.5mol氧气与0.5mol氮气混合后气体的总体积为44.8LD．乙烷、乙烯和苯的结构简式分别为CH3CH3、CH2===CH2和2、下列说法中正确的是(A)A．6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的强电解质都是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．中子数为18的氯原子可表示为18Cl3、下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是(B)A．B.C．26R3＋D．4、下列化学用语表达正确的是(D)A．Na2S的电子式：B．铯­137：137CsC．O2－的结构示意图：D．乙烯分子的球棍模型：5、设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(C)A．标准状况下2.24LH2O中，分子数为0.1NAB．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NAC．常温常压下16gO2和O3混合气体中，氧原子数为NAD．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA6、下列说法正确的是(C)A．4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C．相同条件下，1LCO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5LO2D．相同物质的量的OH－和CH＋3含有相同数目的电子尚文学校27、已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧(4FeS2＋11O2=====高温8SO2＋2Fe2O3)，通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中N2的体积分数为0.80，O2的体积分数为0.20，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是(B)A．0.18B．0.12C．0.16D．0.208、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是(B)A．同温度、同体积的N2和O2B．同质量、不同密度的N2和COC．同压强、同体积的H2和CH4D．同体积、同密度的CO2和N2二、双项选择题9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(BC)A．在0℃时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子B．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NAC．1mol乙烷分子中共价键总数为7NAD．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(AD)A．0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NAB．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NAC．25℃时，1LpH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为0.02NAD．1mol冰醋酸和1mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数小于NA三、非选择题11、(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是_____________，B可能是__________。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是____________L，质量是________g。答案(1)XY3(2)N2(或CO或C2H4)H2(3)11.21412、(Ⅰ)在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。(1)若丁烷燃烧的生成物只有H2O(液)和CO2，则p2/p1＝__________。(2)若p2p1＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝__________。(Ⅱ)设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为VmL·mol－1，O2和N2的混合气体ag含有b个分子，则cg该混合气体在常温常压下所占的体积应是________L。答案(Ⅰ)(1)815(2)16%(Ⅱ)bcVmaNA13、乙烯和乙烷的混合气体共amol，与bmolO2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O，试求：(1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝__________。尚文学校3(2)当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的23时，b＝________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝________。(3)a的取值范围是____________。答案(1)1∶1(2)31∶3(3)56a5414、某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：①装好实验装置。②_________________________________________。③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为ag。④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第②步是___________________________________________________。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是__________(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是cL，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为______________(含a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。①高锰酸钾未完全分解：_________________________________________________。②实验前未将装置内的空气排出：_________________________________________。③未恢复至室温就读数：_________________________________________________。答案(1)检查装置气密性(2)②①③(3)32ca－bL·mol－1(4)①无影响②无影响③偏大