2011年北京市中考化学试题及答案

2011北京市高级中等学校招生考试化学试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.矿石粉碎B.纸张燃烧C.酒精挥发D.冰雪融化2.空气成分中，体积分数约占78%的是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体3.决定元素各类的是（）A.中子数B.质子数C.核外电子数D.最外层电子数4.下列物质中，属于纯净物的是（）5.下列金属中，活动性最强的是（）A.镁B.铜C.锌D.铝6.每年5月31日为世界无烟日，吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是（）A.O2B.N2C.COD.CO27.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（）A.纯碱B.烧碱C.小苏打D.熟石灰8.下列物质中，能用作钾肥的是（）A.K2SO4B.CO(NH2)2C.NH4NO3D.Ca(H2PO4)29.下列物质敞口放置，质量会减轻的是（）A.氢氧化钠B.浓硫酸C.浓盐酸D.碳酸钙10.下列做法中，不利于．．．保护水资源的是（）A.使用节水型马桶B.合理使用农药和化肥C.生活污水任意排放D.工业废水处理达标后排放11.小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是（）日用品A.洁厕灵B.洗涤灵C.洗发水D.消毒液pH1791212.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（）A.氧气无色无味B.铝呈银白色C.蔗糖易溶于水D.碳酸易分解13.下列物质中，含有氧分子的是（）A.O2B.H2OC.CO2D.H2O214.下列实验操作中，正确的是（）15.下列化学方程式中，书写正确的是（）16.垃圾分类从你我他开始。废弃塑料瓶属于（）17.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是（）A.铝B.铁C.铜D.银18.已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（）A.2B.6C.8D.1419.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确．．．的是（）20.下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气体瓶气体的是（）A.观察气体颜色B.插入燃着的木条C.闻气体的气味D.倒入澄清石灰水21.汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确．．．的是（）A.反应类型为化合反应B.可降低汽车尾气对大气的污染C.反应前后Co3O4质量改变D.反应前后碳元素的化合价改变22.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是（）选项实验目的实验操作A检验CaCl中含有的Na2CO3加水溶解B鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加Na2CO3溶液C除去CaO中的CaCO3加足量稀盐酸D除去CO2中的CO通入足量NaOH溶液23.工业上用甲和乙反应制备燃烧丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（）A.甲的化学式为CH2B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1C.甲、乙、丙都是有机物D.丙中C、H、O元素的质量比为12：3：824.氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃的熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确．．．的是（）A.钠可能与水反应B.钠的熔点比铁的熔点低C.维生素A中一定含有钠元素D.反应的化学方程式为：25.下列4个图像能正确反映对应变化关系的是（）ABCD向一定量稀H2SO4中加入NaOH溶液用酒精灯加热一定量KMnO4固体向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液向盛有MnO2的烧杯中加入H2O2溶液二、填空题（共5个小题，共3分）26.（6分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________（填字母序号）。（2）人们通过食物获取各种营养素。①水果和蔬菜富含的营养素是________，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的________元素。（3）二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为________。（4）汽车是重要的交通工具①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为________。②完成车用铅酸电池充电的反应：27.（5分）物质的用途与其性质密切相关。（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和________。（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表式）________________________。（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的________________________。（4）碳酸氢钠可以治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）______________。（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为________________________。28.（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。（1）“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。（4）根据下表回答问题。温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3①60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________。②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母序号）A.溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数一定减小C.溶液质量可能不变D.可升高温度或增加溶剂29.（6分）人类的生产和生活都离不开金属。（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。金属以矿物质形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是________（填化学式）。（2）铁是应用最广泛的金属。①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_________________。②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少__________________对铁锈蚀的影响。（3）将一定量的锌加入稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是________。30.（7分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________________________。（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液．．中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________________________。（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入跑题的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________________________，原无色溶液中的溶质是________（写出所有可能）。三、实验题（共3个小题，共19分）31.（6分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。请回答以下问题。（1）实验仪器a的名称是________。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰抽取氧气的化学方程式为________________。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________（填字母序号）。（3）用大理石和衡稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________________。用装置________（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明瓶中已充满二氧化碳。32.（5分）下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是________。（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是________。（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②试剂H2OMg气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是________。33.（8分）化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2。②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。【猜想与实验】猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气。（1）实验操作如右图所示。（2）观察到的现象为________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。实验II：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。（1）实验记录实验操作主要实验现象实验结论及解释①检查装置的气密性。向装置中加入药品。关闭止水夹a~f。装置的气密性良好。②打开b、c、d，向B中吹入一定量气体后关闭d，并冷却到室温。B中液体进入到A中，B中液体减少500mL。收集500mL气体。③关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。________，D中液体为475mL。反应的化学方程式________________。④关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。呼出的气体中含有O2。⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。________，D中剩余液化为400mL。呼出的气体中含有N2。（2）数据处理呼出的气体中主要成分的含量________________C.无色无味的气体D.不能燃烧，也不支持燃烧（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）四、计算题（共2个小题，共6分）34.（3分）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：。计算80g氢化锂与中量的水反应成氢气的质量。35.（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。N2O2CO2体积/mL体积分数/%同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。【实验反思】（1）该实验设计依据的N2性质有________（填字母序号）。