2011年北京市各区一模化学试题分类汇编物质结构元素周期律元素及化合物

高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-1-物质结构元素周期律元素及化合物1、（2011朝阳区7．）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不．正确．．的是A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得2、（2011海淀1模10．）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：ＸZYWC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同3、（2011海淀1模25．）（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。（3）实验③中出现的现象是。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为。答案．（13分）XYZWXYZW图3高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-2-（1）Fe………………………………………………………………………（1分）第3周期VIA族……………………………………………（2分）（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+……………………………………………（2分）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）………………………（2分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分），加热有大量刺激性气味气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，2分）。…………………………………………………………………（共4分）（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O………………………………………………（2分）[或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O，未写出结晶水给1分]4、（2011西城区25（4））（14分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是，Z2Y的电子式是。（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是。a．升高温度b．加入催化剂c．将XQ3及时分离出去d．增大反应体系的压强（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL1mol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是。（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应式是。（5）已知：W(s)+Y2(g)=WY2(g)ΔH=－393.5kJ/molWY(g)+Y2(g)=WY2(g)ΔH=－283.0kJ/mol24gW与一定量的Y2反应，放出热量362.5kJ，所得产物的物质的量之比是。（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。答案4．（14分）（1）（2分）第二周期IVA族（2分）12高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-3-（2）（2分）d（3）（2分）c(NO3－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)（4）（2分）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O（5）（2分）n(CO2)∶n(CO)＝1∶3（6）（2分）Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O5、（2011东城一模9）.根据已知条件，对物质的性质强弱判断不．正确．．的是A.已知2C+SiO2Si+2CO，说明非金属性：碳硅B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性HAHB，说明还原性：A-B-C.已知，说明酸性：碳酸苯酚D.已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)c(N+)，说明碱性：MOHNOH6、（2011门头沟区7．）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强7、（2011门头沟区25．）（14分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为。⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为。⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）。⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为。⑸若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为。XYZW高温高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-4-⑹若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为。⑺若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为。答案：25．（14分，每空2分)⑴⑵⑶加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋⑷CO2+CO32－+H2O=2HCO3－⑸AlO2﹣⑹O=C=O⑺8、（2011丰台区12．）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能．．．是A．C和O2B．SO2和NaOH溶液C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液9、（2011丰台区25．（14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。Ⅳ．调节pH至8~10,加热至60~70℃,,搅拌1h,过滤,除去残渣。Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为xg/L。请回答：（1）用电子式表示HCl的形成过程。（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合SrCa的是（填序号）。①原子半径②最外层电子数③金属性④最高价氧化物对应的水化物的碱性4NH3+5O24NO+6H2O催化剂△2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu或Ag△高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-5-（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：。（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理。（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：。（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为。（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为g/L（计算结果保留整数）。10、（2011石景山26．）（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。（1）已知相关物质之间存在如下变化：①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为__________________，由物质己电解得到单质D的化学方程式为_________________________；②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为________；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至___。（2）已知．．E及其化合物有以下变化：写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式________；由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________________（任写一个即可）。（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是。高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-6-答案：26．（共14分，每空2分）（1）①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（也可以将氨水拆开成氨和水）2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑②c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)溶液的pH等于7（2）S＋2H2SO4(浓)△3SO2↑＋2H2O(或写一定条件)C2H6或N2H4（任写一个即可）（3）NaNO211、（211海淀0模11）11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：XZYC．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：212（211海淀一模25．）（13分）甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。回答下列问题：（1）C的元素符号是，D在周期表中的位置。（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。（3）实验③中出现的现象是。（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为。冰晶石电解高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-7-答案12．（13分）（1）Fe………………………………………………………………………（1分）第3周期VIA族……………………………………………（2分）（2）2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+……………………………………………（2分）Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）………………………（2分）（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红