1-1练习题.

一、选择题1.下列物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠，CaSx叫多硫化钙，BaO2叫过氧化钡，KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析思考后回答：K2CS3应读作（）。（A）三硫代碳酸钾(B)多硫碳化钾(C)过硫碳酸钾(D)超硫碳酸钾练习题A2.A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx、nsxnpx+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的相对分子质量是（）。(A)38(B)55(C)100(D)135C3.第三周期元素R的原子核外最外电子层上达到饱和所需要的电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的说法正确的是（）。(A)R的单质在固态时属于同一类晶体(B)常温下稳定存在的R的氧化物既能与碱反应又能与酸反应(C)R的气态氢化物的水溶液在常温下都不能在空气中稳定存在(D)R的最高正价氧化物的水化物都能形成多酸R为Si或SSiH4H2S在水中易氧化CD填空题1.A是氮、氢两种元素组成的化合物。A与氨结构之间的关系类似于过氧化氢和水结构之间的关系。一个A分子含有两个氮原子。请填写以下空白：（1）A的分子式是。（2）A的水溶液呈（填酸、碱、中）性，1molA最多可与molHCl发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式。（3）A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可作氧化剂，又可作还原剂。请从价态角度分析产生这种情况的原因：N2H4（H2O2相当于H—OH中的一个H被一OH取代后的生成物；N2H4相当于H一NH2中的一个H被一NH2取代后的生成物）2:::HHNHHNHH碱2N2H4中N呈—2价，处于及元素的中间价态，故既可作氧化剂，又可作还原剂2.1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第主族元素。七零气八六1.迄今已合成的最重元素是112号（注：1998年），它是用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合而得。科学家通过该放射性元素的一系列衰变的产物确定了它的存在，总共只检出一个原子。该原子每次衰变都放出一个高能a粒子，最后得到比较稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素。（1）112号元素是第几周期第几族元素？（2）它是金属还是非金属？（3）你认为它的最高氧化态至少可以达到多少？（4）写出合成112号元素的反应式（注：反应式中的核素要用诸如、等带上下标的符号来表示，112号元素符号未定，可用M表示）。Zn3070Pb20882H31Pb208821.(1)7,ⅡB；(2)金属；(3)+2；(4)Zn3070Pb20882M277112n10+＝+2.最近，我国某高校一研究小组将0.383gAgCl、0.160gSe和0.21gNaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热115℃，10h后冷至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A。在显微镜下观察，发现A的单晶竟是六角微型管，有望开发为特殊材料。现代物理方法证实A由银和硒两种元素组成，Se的质量几近原料的2/3；A的理论产量约0.39g。（1）写出合成A的化学方程式，标明A是什么？（2）溶于水的物质有：2.(1)A的化学方程式为：2AgCl+3Se+6NaOH=2Ag2Se+Na2SeO3+2NaCl+3H2O(2)溶于水的物质有NaCl，NaOH，Na2SeO3，Na2Se。3.2002年伊始第一台磁冰箱问世。磁冰箱的概念形成于6年前，美国、中国、西班牙、荷兰和加拿大都进行了研究，最低制冷温度己达—140℃，能量利用率已比传统冰箱高l/3。1997年，美国Ames实验室设计出磁冰箱原型，其制冷装置可简单地用下图表示：A↑↑↑↑↑↑B↗↖↓↘↑↙“↑”表示未成对电子回答下列问题；(1)．用热力学基本状态函数的变化定性地解释：磁制冷物质发生AB的状态变化为什么会引起冰箱制冷？不要忘记指出磁场是在冰箱内还是在冰箱外。(2)．Ames实验室的磁致冷物质最早为某金属M，后改为其合金，以M5(SixGe1-x)4。为通式，最近又研究了以MA2为通式的合金，A为铝、钴或镍。根据原子结构理论，最优选的M应为元素周期系第几号元素？为什么？（可不写出该元素的中文名称和元素符号）（2002年全国冬令营）一转轮满载顺磁性物质，高速旋转，其一侧有一强大磁场，顺磁性物质转入磁场为状态A，转出磁场为状态B即：3.(1)B至A，△S＜0，T△S＜0．吸热，反之放热。磁铁在冰箱外．(2)M为第64号元素（Gd），因其基态电子组态为［Xe］4f75d16s2，未成对电子最多．说明：由于竞赛大纲未要求稀土元素，也未对不符合构造原理的元素提出要求，因此，答其他镧系元素，如63号（Eu）等也得满分，按构造原理应该能写出63号（Eu）元素［Xe］4f76s2的电子构型．答非镧系元素不给分。4.去年报道，在—55℃令XeF4(A)和C6F5BF2(B)化合，得一离子化合物（C），测得Xe的质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子结构中有B的苯环。C是首例有机氙（IV）化合物，一20℃以下稳定。C为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反应得到五氟化碘，放出氙，同时得到B。【2001年全国（省级）】(1)..写出C的化学式，正负离子应分开写。答：(2)..根据什么结构特征把C归为有机氙化合物？答：(3)..写出C的合成反应方程式。答：(4)..写出C和碘的反应。答；(5)..画出五氟化碘分子的立体结构：一、4.(1)C6F5XeF2+BF4－；(2)分子中有C—Xe键；(3)XeF4＋C6F5BF2＝C6F5XeF2+BF4－(4)5C6F5XeF2＋BF4－＋2I2＝4IF5＋5Xe＋5C6F5BF2(5)答案需应用初赛基本要求规定的VSEPR模型才能得出。1.(1)磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等。其中最重要的是PH3。PH3称为膦，它是一种无色剧毒的有类似大蒜臭味的气体。它可由NaOH和白磷反应来制备，其制备反应的化学方程式为P2H4的沸点比PH3(填“高”或“低”)，原因是。AsH3又称胂，试写出由As2O3制备胂的反应方程式胂的汽化热比膦(填“大”或“小”)。(2)①根据VSEPR理论，SCl3＋扩和ICl4－的空间构型分别是和，S和I分别以和杂化轨道同C1形成共价键。②SCl3＋和PCI3是等电子体，其S—C1链键长(填、＝或)P—C1键键长，原因是（2002年夏令营）1.(1)P4＋3NaOH+3H2O＝PH3↑+3NaH2PO2高P2H4的相对分子质量大，分子间作用力比较大As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O大(2)三角锥平面正方形sp3sp3d2S有较大核电荷，处于较高氧化态答案：3.阅读如下信息后回答问题：元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。3一l.M的元素符号是______________。3—2.M的最重要矿物的化学式是__________________3—3.M的三种常见化合物是__________、__________和___________。『2002年全国高中学生化学竞赛(省级赛区』3.3-1Mn3-2MnO23-3MnO2、MnSO4、KmnO4(必须答MnO2和KMnO4，而Mn（II）盐也可以答硝酸锰等)答案：越来越多的事实表明：在环境与生物体系中，元素的毒性、生物可给性、迁移性和再迁移性不是取决于元素的总量，而是与该元素的化学形态密切相关。例如，在天然水正常pH下，铝处于形态，对鱼类是无毒的；但是，若天然水被酸雨酸化，铝则转化为可溶性有毒形态，会造成鱼类的大量死亡。再如，铝离子能穿过血脑屏障进入脑组织，引起痴呆等严重后果，而配合态的铝，如处于形态时就没有这种危险。（2004夏令营）聚合的Al(OH)3胶体[AL(OH)2]＋AlF4在元素周期表第4第5周期中成单电子数最多的过渡元素的电子构型为和；元素名称是和。依据现代原子结构理论，请你推测，当出现5g电子后，成单电子最多的元素可能的价层电子构型为。可能是号元素。（2004年夏令营）[Ar]3d54s1[Kr]4d55s1铬钼5g98s1128[Fe(CN)6]3-的中心离子采用的杂化轨道为___________,离子的空间构型为_______________.正八面体d2sp3为何大多数过渡元素的配离子是有色的，而大多数Zn（Ⅱ）的配离子为无色的？化合物K2SiF6,K2SnF6和K2SnCl6都为已知，但K2SiCl6不存在，试加以解释3解释实验现象（1）HgS为何能溶于Na2S和NaOH的混合溶液，而不溶于（NH4）2S和NH3·H2O中？（2）为何将Cu2O溶于浓氨水中，得到溶液为无色？（3）为何AgI不能溶于过量氨水中，却能溶于KCN溶液中？（4）AgBr沉淀可溶于KCN溶液中，但Ag2S不溶。（5）为何CdS能溶于KI溶液中？已知Cr(CO)6,Ru(CO)5和Pt(CO)4都是反磁性的羰合物，推测它们的中心原子与成键时的价层电子分布和杂化轨道类型。d2sp3dsp3sp34.比较[CuCl4]2-和[Cu(CN)4]2-配离子，在结构上有何不同？sp3正四面体dsp2平面正方形П99第3题（5分）在正确选项上圈圈。3－1下列化学键中碳的正电性最强的是A.C－FB.C－OC.C－SiD.C－Cl3－2电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A.稀有气体B.过渡元素C.主族元素D.稀土元素3－3下列离子中最外层电子数为8的是A.Ga3+B.Ti4+C.Cu+D.Li+[2003年全国（省级）]选出下列顺磁性物种（用物种前面的字母表示）:A.Cr(H2O)62+B.Fe(CO)5C.N2O-ON2D.[N(C6H4OCH3)3]+顺磁性物种是：A;D.(3分)『2005年全国（省级）』第4题（6分）本题涉及3种组成不同的铂配合物，它们都是八面体的单核配合物，配体为OH－和/或Cl－。4-1PtCl4·5H2O的水溶液与等摩尔NH3反应，生成两种铂配合物，反应式为：『2005年全国（省级）』4-2BaCl2·PtCl4和Ba(OH)2反应（摩尔比2:5），生成两种产物，其中一种为配合物，该反应的化学方程式为：2H2[PtCl4(OH)2]+2NH3=(NH4)2[PtCl6]+H2[PtCl2(OH)4]或H2[PtCl6]+(NH4)2[PtCl2(OH)4]或NH4H[PtCl6]+NH4H[PtCl2(OH)4]（3分）2Ba[PtCl6]+5Ba(OH)2=2Ba[PtCl(OH)5]+5BaCl2（3分）选取表1中的合适物质的字母代号（A～H）填人相应标题（①一⑧）后的括号中（单选），并按要求填空。表1字母所代表的物质2004年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题ABCDEFGHNO2+NON2O3N2H4NH3N2O4H2N2O2NH2OH①（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。②（）存在两种异构体，其中一种异构体的结构为。③（）具有线型结构，Lewis结构式中每个键的键级为2.0。④（）是无色的，平面分子，它的一种等电子体是。⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，主要做剂。⑦（）是顺磁性分子。⑧（）水溶液会分解生成N20,反应式为。每空0.5分（13分）六配位（八面体）单核配合物MA2(NO2)2呈电中性；组成分析结果：M21.68%,N31.04%,C17.74%；配体A含氮不含氧；配体(NO2)x的两个氮氧键不等长。5－1该配合物中心原子M是