2011年朝阳二模化学试题

2011年朝阳二模化学试题6．下列说法不正确．．．的是A．B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂C．加碘盐通常添加了适量碘酸钾D．燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置7．下列说法不正确．．．的是A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C．明矾溶液中K+和Al3+的物质的量浓度相等D．1molOH-和17gNH3所含的电子数相等8．下列实验操作不能．．达到预期目的的是实验目的操作A鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和碳酸钠溶液B比较水和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量金属钠C比较铁和铜的金属活动性分别加入浓硝酸D比较碘在水和四氯化碳中的溶解度向碘水中加入CCl4，振荡9．下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是A．纯水在25℃和80℃时的pHB．pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)C．25℃时，0.2mol/L与0.1mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数10．某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量浓度之比为1:1:6。下列有关该溶液的判断正确的是A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C．若溶液中c(Cl-)=0.6mol/L，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2==2I2+2H2OH2SO4KI淀粉溶液是放射性警示的标志B溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O12．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b–1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应A．①②B．②③C．②④D．③④Cl2水滴加KSCN的FeSO4溶液Cl2水NaOH溶液加有酚酞的Ba(OH)2溶液H2SO425．（16分）某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料。合成路线如下：（1）A的结构简式是。（2）B中的官能团名称是。（3）D→E的反应类型是。（4）①乙酸与化合物M反应的化学方程式是。②G→聚酯纤维的化学方程式是。（5）E的名称是。（6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有种。①苯环上只有两个取代基②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体（7）写出由合成的流程图。（注明反应条件）26．（14分）H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。Ⅰ．应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响。（1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式。（2）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。①2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2OCH3CHO②RCOOR，+R，，OHRCOOR，，+R，OH（R、R，、R，，代表烃基）H+已知：①A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为32。A催化剂CH3COOHBC(高分子)COH2OCH3COOHCH2－CHnOHHBrCODCH3EFACOOCH3COOCH3CH2OHCH2OH聚酯纤维G(H+氧化（吸水材料）化合物M催化剂加成)H+②（填离子方程式）。（3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值。a．主族元素b．过渡元素c．零族元素Ⅱ．H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式________。Ⅲ．H2O2在使用中通常不会带来污染。（1）工业上利用Cl2+H2O2==2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是_______。（2）消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2+H2O＝______+NH3↑Ⅳ．实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度。取10.00mLH2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/LKMnO4溶液40.00mL后，到达滴定终点。则原样品中H2O2的质量分数是________。（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O）27．（14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。（1）下面是利用氮气的一种途径：过程Ⅱ的化学方程式是。（2）氨气的制备与运输过程中都有严格要求。①合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释。②运输时，严禁与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，且0.4molNH3参加反应时有0.3mol电子转移。写出反应的化学方程式。③工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2+6H2O电解4NH3+3O2通入N2的一极是（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是。（3）已知：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g)ΔH=―1316kJ/mol液态空气氮气含氮化合物氮的固定ⅠⅡ分离氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。①能利用该反应设计成电池的原因是。②燃料电池的负极反应式是。28.（14分）某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下。Ⅰ.取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。Ⅲ.按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。（1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是。（2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是。（3）过程Ⅲ的后续操作如下：①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是。②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满．．玻璃管的实验目的是。（4）将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示：实验编号水温/℃液面上升高度125超过试管2/3250不足试管2/330液面上升超过实验1①根据上表得出的结论是。②查阅资料：a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O＝HNO3+HNO23HNO2＝HNO3+2NO↑+H2Ob．HNO2不稳定。产生上述现象的原因是__________。参考答案6．D7．C8．C9．A10．C11．D12．B25．（16分）（1）CH3OH（2）酯基、碳碳双键（3）取代反应（4）①CH3COOH+CH≡CHCH3COOCH＝CH2（5）对二甲苯（1,4—二甲苯）（6）12（7）26．（14分）Ⅰ．（1）2H2O22H2O+O2↑（2）②2Fe3++H2O2＝O2↑+2Fe2++2H+（3）bⅡ．Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2Ⅲ．（1）H2O2（2）HCO3-Ⅳ．3.4%27.（14分）（1）N2+3H2催化剂高温高压2NH3（N2+O2放电2NO）（2）①合成氨的反应是一个放热反应，温度升高，平衡向生成氮气和氢气的方向移动②8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2③阴极4OH-―4e-==O2↑+2H2O（3）①该反应为氧化还原反应，且为放热反应②2NH3―6e-+6OH-==N2↑+6H2OCH3Cl2光CH2OHCH2ClNaOH溶液ΔCHOO2催化剂ΔCH3O—C—O—C—OCH3OCH2—OHCH2—OH＋nnCH3O—CO—C—OCH2CH2－O—HO＋(2n-1)CH3OHn—②MnO228.（14分）（1）Cu2(OH)2CO3+4H+==2Cu2++CO2↑+3H2O（2）增大铜丝与酸的接触面积，提高化学反应速率（3）①打开止水夹a和b，从注射器中推入空气Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②将玻璃管中的NO2排出（4）①温度越低，进入试管中的溶液越多②温度低，HNO2分解量减少，分解产生的NO气体量减少，且生成的NO所占体积小，所以，进入试管中的溶液多