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一、选择题1.下列物质属于纯净物的是()A.漂白粉B.胆矾C.铝热剂D.汽油2.用化学方法不能实现的是()A.生成一种新分子B.生成一种新离子C.生成一种新原子D.生成一种新单质3.下列过程不涉及化学变化的是()A.蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减痛B.医用酒精可用于皮肤消毒C.橡胶老化.D.用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍4.某药品说明书中标明,本品每克含碘15mg,镁65mg,铜2mg,锌1.5mg,锰lmg。此处所标成分是指()A.分子B.原子C.单质D.元素5.水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是()A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0℃以上,温度越高,水的密度越小6.航天科学技术测得,三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法正确的是()A.C2O3是CO2是同素异形体B.C2O3和CO燃烧产物都是CO2C.C2O3和CO都是酸性氧化物DC2O3是CO2都是碳酸的酸酐7.下列广告用语在科学性上没有错误的是()A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命8.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质分子式的是()A.SiO2B.C6H5OHC.NH4ClD.P9.下列物质固态时,必定是分子晶体的是()A.酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸10.某粒子含有6个电子、7个中子、净电荷数为0,则它的化学符号可能是()A.13AlB.13AlC.13CD.13C11.下列各组物质都是纯净化合物的是()A.氨气、溴蒸气、氯气B.汽油、甘油、油脂C.冰、干冰、冰醋酸D.胶体、重水、消石灰12.将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A.氢氟酸、烧碱、绿矾B.磷酸、纯碱、芒硝C.石炭酸、苛性钠、醋酸钠D.硫酸氢钠、碱石灰、皓矾13.下列过程中,不涉及化学变化的是()A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹14.下列电子式中,错误的是()15.实验测得CO和O2混合气体的密度是氢气的14.5倍,其中氧气的质量分数为()A、25.0%B、27.6%C、72.4%D、75.0%16.某种物质经分析得知含有一种元素,则下列结论一定正确的是()A.它一定是一种单质B.它一定是纯净物C.它不可能是混和物D.它不可能是化合物17.下列叙述正确的是()A.H2O和H2O2是同素异形体B.油酸和软脂酸互为同系物互为同分异构体D.α一氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体18.下列说法正确的是()A.酸酐一定是氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.酸性氧化物皆为共价化合物D.与水反应生成酸的氧化物,一定是该酸的酸酐19.近年用红外激光技术研究液氢,发现范德华力也可以引起微粒间的反应。已知在液氢中有氢气分子和质子形成的H3+离子,其构型是等边三角形,属于二电子三中心离子。同时H3+可进一步形成Hn+。有关判断正确的是()A.H3+的电子式是B.H3+可进一步反应。在液氢中形成C.H3+可在液氢中形成D.H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中20.下列各组物理量中,都不随取水量的变化而变化的是()A.水的沸点;蒸发水所需热量B.水的密度;水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的体积;电解水所消耗的电量D.水的物质的量;水的摩尔质量21.以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是()A.测得该液体pH=7B.电解该液体得到氢气和氧气,测其体积比为2:1C.向其中投入金属钠,钠于液面上迅速游动,并发出丝丝声D.在1.0l×l05Pa压强下测得沸点为373.15K22.某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为:[Al2(OH)nClm·yH2O]x式中m等于()A.3-nB.6-nC.6+nD.3+n23.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素。甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是()A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y524.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在反应中Y和M的质量比()A.16:9B23:9C.32:9D.46:925.1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列描述错误的是()A.N5+共有34个核外电子B.N5+中氮一氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为+1D.化合物N5AsF6中As化合价为-126.将Na2CO3·nH2O晶体34.8g加热至质量不变时,冷却后称得剩余物质的质量为15.9g则n值为()A.3B.5C.7D.1027.某金属元素最高价氟化物的分子量为M1,其最高价的硫酸盐的分子量为M2。若此元素的最高正价为n,则n的数值为()A.21258MMB.2129MMC.21258MMD.2158MMⅡ化学中常用计量一、选择题1.在同温同压下.相同体积的乙烷和一氧化氮不相同的是()A.物质的量B.密度C.质量D.含有的原子数2.同温同压下,两个容积相等的储气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6混合气体,两瓶气体一定具有相同的()A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度3.设NA代表阿伏加罗常数。下列说法正确的是()A.20gD2O(重水)所含的电子数为lOB.标准状况下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C.标准状况下,22.4L的HC1气体溶于lL水中得到O.1mol/L的盐酸溶液D.5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为O.3NA.4.下列仪器①量筒②普通漏斗③滴定管④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶,常用于物质分离的是()A.①③⑤B.②④⑥C.②⑤⑥D.③⑤⑥5.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是()A.质子总数为5NA的重水(D20)是0.5molB.在标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物所含氢原子的数目为2NAC.2.4gMg作还原剂失去电子的数目为0.2NAD.6gSiO2所含的共价健的数目为0.2NA6.设N0为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述不正确的是()A.常温常压下,lmol甲基(一CH3)所含的电子数为10N0B.0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体,在氧气中充分燃烧。消耗氧气的分子数为N0C.常温常压下,N0个甲烷分子的体积大于22.4LD.O.1molK2O2与水反应时,转移的电子数为2N07.下列有关气体体积的叙述正确的是()A.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子大小决定的。B.一定温度和压强下,各种气态物质的体积大小,由构成气体的分子数决定的。C.不同的气体,若体积不同,则他们的分子数也不同。D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L。8.设NA表示阿伏加罗常数,下列说法中正确的是()A.同温同压下,相同体积的CO和SO2所含氧原子数均为2NAB.2.3g金属钠由原子变成离子时,失去的电子数目为O.1NA。C.18g纯水所含的电子数为NAD.48g臭氧中含有的氧原子数为NA9.氯的原子序数是17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是()A.35Cl原子所含质子效为18B.1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD.35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol-110.NA为阿伏加德罗常数,下述正确的是()A.80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB.1L1mol/L的盐酸溶液中.所含氯化氢分子数为NAC.标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD.在铜与硫的反应中。Imol铜失去的电子数为2NA11.依照阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是()A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比12.下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值)()A.28g氮气所含有的原子数目为NB.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC.1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下,22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N13.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内,分别注入下列各组气体(先注入一种.再注入另一种),全部气体注入完毕后,容器中的压强从大到小的顺序是()①2mol一氧化碳和lmol氧气②2mol硫化氢和lmol二氧化硫③2mol一氧化氮和2mol氧气④2mol氨气和lmol氯化氢A.①③④②B.③①④②C.③④①②D.①=③④②14.下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是()A.温度相同、体积相同的02和N2B.质量相等、密度不等的N2和C2H4C.体积相等、密度相等的CO和C2H4D.压强相同、体积相同的N2和0215.在无土栽培时,需用浓度为0.5mol·L-1NH4CI0.66mol·L-1KCl、0.24mol·L-1K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制lL营养液,则需此三种固体物质的量分别为()A.0.4、0.5、0.12B.0.66、0.5、0.24C.0.64.0.02.0.24D.0.64、0.5.0.2416.相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内,分别充满干燥的NH3、HCI、NO2气体.然后分别做喷泉实验,实验结束后,烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为()A.3:3:2:B.1:1:1:C.2:2:3:D.无法比较17.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.O.1moI.L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为O.1NAB.ImolCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAC.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NAD.12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA二、填空题:18.某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的制酸剂质量的测定如下:①需配制O.1mol.L-1的HCI和O.1mol.L-1的NaOH溶液②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片.磨碎后加入20.0mL蒸馏水③以酚酞为指示剂,用0.1mol.L-1的NaOH溶液滴定,需用去VCmL达滴定终点④加入25.0mL0.1mol.L-1的HCl溶液o(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序)(2)下图所示的仪器中配制O.1mol.L-1的HCl溶液和O.1mol.L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是(填序号),配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称)。(3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格是(填字母)A.50mL50mLB.100mL100mLC.100mL150mLD.250mL250mL(4)写出有关的化学反应方程式:(5)胃药中含碳酸钙的质量是go19.在120℃时分别进行如下四个反应()A.2H2S+SO2=3S+2H2OB.6NO+4NH3=5N2+6H2OC.CH4+2O2=CO2+2H2OD.2C2H2+5O2=4CO2+2H2O(1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(P)符合d前=d后和P前P后的是(填写反应的代号,下同)。符合d前=d后和P前P后的是。(2)若反应在恒压、容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和体积(V)符合d前d后和V前V后的是。符合d前d后和V前V后的是。三、计算题20.有机物CnHxOy完全燃烧需O2的物质的量为该有机物的n倍,生成CO2和H2O的物质的量比为1:l,(1)根据有机物分子式中n、x、y的关系,写出其分子式:Cn。(2)写出n=3,呈中性
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