2011年高考化学平衡-化学平衡错题再现

化学平衡错题再现一、选择题1.在一固定容积的容闭容器中，加入2LX和3LY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g)，反应平衡时，则知X和Y的转化率分别为60%和60%，则化学方程式中的n值为A.1B.2C.3D.42．可逆反应：N2+3H22NH3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）A．3v正（N2）=v逆（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v逆（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）3.可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)；△H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施A．增大容器体积B．升高温度C．加入催化剂D．充入HI气体4.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出5.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q在测定NO2的相对分子质量时，应尽可能的提高NO2的含量，下列条件中较为适宜的是A.温度130℃、压强3.03×105PaB.温度25℃、压强1.01×105PaC.温度130℃、压强5.05×104PaD.温度0℃、压强5.05×104Pa6.对于mA（s）＋nB（g）pC（g）＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是A.m+n＜pB.n＞pC.x点的状态是v正＞v逆D.以上答案都错误7.对可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)＋D(s)+Q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是A.增大B的浓度B.升高温度C.加入催化剂D.增大压强8.某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2当反应达平衡时，测得c(H2)=1.9mol/L,c(CO2)=0.9mol/L,则CO的浓度为A.0.1mol/LB.0.9mol/LC.1.8mol/LD.1.9mol/L9．一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)+61.16kJ。下列说法正确的是A.单位时间里生成nmolS2Cl2的同时也生成nmolCl2B.达到平衡时，若升高温度，压强不变，氯气转化率增大。tbaC的含量C.达到平衡时，单位时间里消耗nmolS2Cl2的同时也生成nmolCl2D.加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高10．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3mol·L-1,0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是A．C1∶C2=1∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14mol·L-111．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A．1molB和1molCB．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．2molCD．2molA、3molB和3molC12．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH＜0。若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L；若E的起始浓度改为2amol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢B．若x＝l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·L－1D．若x＝2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol13在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）＋B（气）2C（气）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是A．2molA和1molBB．1molA和1molBC．1molA和2molBD．1molB和1molC二、填充题14．将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡：CO(g)+H2O（g）CO2(g)+H2(g)，此时有2/3的CO转化为CO2。①该平衡混合物中CO2的体积分数为。②若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与（1）相比较，平衡应向移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”），此时平衡混合的CO2的体积分数可能是下列各值中的（填编号）A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%③假如②中平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是（填序号）①生成物的产量一定增加②生成物的体积分数一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用了催化剂15．有A、B两个容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下A中充入1molN2、3molH2，B中充入0.5molN2、1.5molH2。此时VA=2VB。维持温度不变，A、B中的反应均达到平衡。平衡时，两容器中反应放出的热量分别为QAkJ、QBkJ，A容器中气体体积为起始时的4/5。⑴平衡时A容器中NH3的体积分数是。平衡时B容器中压强与A容器中压强之比4/5（填、或=）。⑵已知在该温度下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=–QkJ/mol。试确定QA、2QB、Q三者大小关系：⑶若保持温度不变，向B容器中补加amolNH3，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等。试求出a=。16．在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为xmol、3.25mol、1mol；右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉体积对容器体积的影响）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：⑴若x=1.5，则左侧反应在起始时向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围是。⑵若x=2，则左侧反应在起始时向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于。三、计算题17.已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入4molA和2molB,此时容器的体积为VL,发生反应2A(g)+B(g)2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。（10分）（1）若恒温恒压时，开始充入2molC，达平衡时C的体积分数是,容器的体积为L。（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入6molA和3molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为L。（3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL,开始充入一定量的A和B,达到平衡时C的体积分数仍是0.4，压强为101kPa。则开始充入的A和B物质的量应满足anA/nBb,其中a为，b为。118．在一定温度下，把2体积N2、6体积H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相同。容器中发生如下反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应）若达到平衡后，测得混合气的体积为7体积，据此回答：⑴保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡时，各物质的百分含量与上述平衡完全相同，那么：①若a=1，c=2，则b=，在此情况下，反应起始时将向方向进行。②若需规定起始时反应向逆方向进行，且平衡时混合气的体积仍为7体积，则c的范围是____________________________。⑵在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_______________________，其理由是________________________________14、33.3%B1、515、（1）25%（3分）＜(2分)(2)2QBQAQ(2分)(3)a=0.25（3分）16．⑴逆1.25x1.75⑵正0.253.517、0.4；5v/3；5v/3；1/2；518、3、逆、2x≤41234