2009年浙江省高中学生化学竞赛模拟试卷及答案(B组)

本卷第1页（共7页）_______________________________________________________2009年浙江省高中学生化学竞赛模拟试卷及答案（B组）2009.2说明：1.本试卷分笫I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分150分。考试时间120分钟。2.请将试题答案填写在答题卷相应位置上。3.相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64Zn-65Al-27第I卷(选择题共72分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。)1、下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是A、N2和H2B、催化剂C、N2D、H22、有一类最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列说法中错误的是A、硅烷的分子通式为SinH2n＋2B、甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C、甲硅烷的密度大于甲烷D、甲硅烷的热稳定性强于甲烷3、InorganicSyntheses一书中，有一如右图所示装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是A、A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B、A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C、A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D、A中装浓氟水，B中装氢氧化钠浓溶液4、关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体Hur（尿酸）＋H2OUr－（尿酸根离子）＋H3O＋Ur－(溶液)＋Na＋（溶液）NaUr(固)第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述不正确的是A、尿酸酸性比盐酸弱B、尿酸钠的溶解度随温度升高而增大C、反应①为吸热反应，②为放热反应D、尿酸钠的熔点很低。5、将固体MnC2O4·2H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：温度/℃255075100214280固体质量/g17.917.916.014.314.37.15下列说法错误的是（MnC2O4摩尔质量143g/mol）A、25℃～50℃，MnC2O4·2H2O未发生变化B、75℃时，MnCO4·2H2O部分失去结晶水C、100℃时，坩锅内固体均为MnC2O4D、200℃时，坩锅内固体为混合物6、某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是A、Na＋、Br－、CO32－B、Na＋、SO32－、I－C、Ca2＋、I－、SO32－D、Ca2＋、CO32－、Br－7、标准状况下的H2S气体4.48L通入100mL5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/LNaOH溶液，当溶液的pH＝7时，滴入的NaOH溶液体积为A、100mLB、500mLC、250mLD、200mL本卷第2页（共7页）_______________________________________________________8、把NH4Cl从几乎饱和NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如右图所示，下列操作正确的是组别通入气体控制温度ACO230℃—40℃BCO20℃—10℃CNH330℃—40℃DNH30℃—10℃9、亚碳化合物的特征是在l个碳原子上带有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列属于亚碳化合物的是A、CH3B、H2C5（线状）C、D、CH2＝CH210、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI＋3H2O电解KIO3＋3H2↑。下列有关说法正确的是A、电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B、电解液调节至酸性比较合适C、电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D、电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有一个或二个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。）11、已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A、铍的原子半径小于硼的原子半径B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D、单质铍跟冷水反应产生氢气12、下列离子方程式书写正确的是A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClOB、向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH＝7：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC、向Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：3Ca2＋＋6H2PO4－＋12OH－＝Ca3(PO4)2↓＋4PO43－＋12H2OD、112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br213、用铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒和净化处理的优点分析正确的是A、Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌B、Na2FeO4的还原产物是Fe3＋，易水解生成Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚沉降C、Na2FeO4的还原产物是Fe2＋，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚沉降D、Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌14、F是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知F分子中苯环与－NH－CO－O－基团在同一平面内，关于F的以下说法正确的是A、F分子内最多可有13个碳原子在同一个平面内B、F分子内至少有8个碳原子在同一平面内C、F的水解产物一定都是极性分子D、1molF与H2发生加成反应，消耗H2的物质的量最多是6mol（已知环丙烷可被氢气加成）本卷第3页（共7页）_______________________________________________________15、完全电解19g含有重水（D2O）的普通水时，共产生气体33.6L（标准状况），下列说法正确的是A、所得气体的质量为18gB、该水的物理性质和普通水完全相同C、电解前H2O和D2O的物质的量之比是1︰1D、如果得到的氢气只有H2和D2两种，则它们的质量之比是1︰116、一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A、CaCl2B、(NH4)2CO3C、NaOHD、(NH4)2SO417、由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团“压缩”水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是A、水分子的化学性质改变B、水分子中氧氢键长缩短C、水分子间作用力减小D、水分子间结构、物理性质改变18、在NaOH中溶解度最小的或跟NaOH最少反应的是A、Sb2O3B、Bi2O3C、As2O5D、As2O3第II卷(非选择题共78分)三．（本题共有2小题，共20分）19、（10分）目前，过氧乙酸作为空气消毒剂杀灭SARS病毒仍是无可替代的。过氧乙酸（C2H4O3）由于结构中含有过氧键，容易分解出乙酸和氧气，光照反应剧烈，极易爆炸，因此保存时应避免高温和光照。（1）过氧乙酸的结构简式是；（2）写出过氧乙酸分解反应方程式；（3）0.1mol过氧乙酸完全分解转移电子的数目为mol。（4）除过氧乙酸外，“84消毒液”在非典时期也发挥了重要的作用。“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，可通过电解方法制取，写出有关的反应方程式：①；②。20、（10分）磺酸型离子交换树酯的局部结构可写成（右图）。（1）磺酸型离子交换树脂是由单体（烃，名称）和交联剂_________（烃，结构简式）聚合成高分子化合物后再经____反应得到的。（2）不同用途要求交联的程度不同，如何控制交联的程度？（3）用离子交换树脂可以制备纯水（去离子水）。自来水与磺酸型离子交换树脂交换作用后显（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是。（4）与此类似，季铵碱（－NROH）型离子交换树脂可以交换水中的阴离子。中性的自来水经交换除去阴离子后显性，原因是。（5）如何制备去离子水，简要说明。。四、（本题共2小题，共20分）21、（8分）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。据此请回答以下问题：（1）甲醇是极，电极反应是（2）电池反应的离子方程式是（3）这种电池若用在宇宙飞船上还可为宇航员提供生活用水。设在这种电池的总反应中每消耗1mol甲醇将生成amol水和放出QkJ的热量，在实际使用中这种电池每发1度电时生成mg水。则电池的能量利用率为。（用含a、Q、m的代数式表示）。本卷第4页（共7页）_______________________________________________________（4）这种电池输出的电压为bV，要使标有bV、12W的小灯泡发光1小时，实际．．应消耗甲醇_______g（用含有关的字母的代数式表示）。22、（12分）超支化聚合物由于具有高度独特的结构特征、合成方法和应用领域而引起了聚合物科学家们浓厚的兴趣。早在1952年，Flory就首先在理论上论述通过ABx（如AB2）型单体分子间的缩聚制备高度支化大分子超支化聚合物的可能性。聚苯是超支化聚合物早期的研究结果，Kim等采用3,5－二卤代苯基格林氏试剂（AB2型单体，右图所示，A代表－MgBr、B代表－Br）经过渡金属催化合成了卤代苯封端的全芳基骨架超支化聚合物。（1）由单体生成聚合物过程中，生成的无机副产物是（化学式）；（2）为使得到的聚合物全部由卤代苯封端，反应中还应加入（少量的）一种物质_______（称为核分子，写结构简式），每合成一个聚合物分子，需要该核分子个；（3）该超支化聚合物分子中苯环数（n）与卤素原子数（m）的关系式；（4）写出该超支化聚合物分子结构的片段（至少7个苯环）（5）某聚酯的结构简式如右图。可由由AB2型单体X在核分子Y存在下进行的熔融缩聚。写出X、Y的结构简式。五、（本题共2小题，共17分）23、（6分）在一定条件下，醇和醛能发生如下的反应：R－OH＋R’－－H→R’－－OR（产物统称半缩醛）（1）已知葡萄糖溶液中，葡萄糖以链状分子和六元环半缩醛分子两种同分异构体形式平衡共存，相互转化。请写出葡萄糖环状分子的结构简式；（2）聚乙烯醇(C2H4O)n与甲醛反应可生成含有六元环状结构的维尼纶(C5H8O2)n。①写出化学方程式（有机物写结构简式）；②实际生产中用C4H6O2替代聚乙烯醇，写出化学式和名称24、（11分）请仔细阅读下图和文字说明，回答后面提出的问题：右图所示的区域包括三个市区，一个氯碱制造厂，一个废水处理厂和一个火力发电厂，两个厂都向河里排放污水。（1）火力发电厂使用的燃料煤中含有少量的硫，燃烧的气体未经处理即排放到空气中，又有部分发电用水未经冷却排入附近的河中，经观察其下游几十公里范围内的河水中鱼类几乎绝迹，其原因是。（2）由于SO2是形成酸雨的罪魁祸首之一。近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。请参照酸碱盐的转化关系