2009年高考化学一轮热点专题氧化还原反应测试卷

12009年高考化学一轮热点专题氧化还原反应测试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55Fe-56一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题有一个选项符合题意。）1．常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强中，正确的是（）A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤2．下列叙述：①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性；②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性；③失电子多的还原剂，还原性就强；④元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原；⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子；⑥在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；⑦金属阳离子被还原不一定得到金属单质。正确的是（）A．②③④⑤⑦B．①②③⑥C．④⑤⑥D．⑤⑦3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A.CO＋H2O高温CO2＋H2B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O=4HF＋O24、下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是（）A．K+Na+HSO3－NO3－B．Mg2+Al3+SO42－OH－C．K+Fe2+Cl－S2－D．K+Ba2+NO3－SO32－5．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g6．有关3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述正确的是()A．还原剂和氧化剂物质的量之比为5∶3B．HBrO3和HF是还原产物C．生成1molO2，该反应转移6mol电子D．O2的氧化性比BrF3强7．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I22B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3+＋2I＝2Fe2+＋I29．在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A．MgB．CuC．AgD．H210．FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（）A．KMnO4B．过量Cl2C．FeCl3D．FeCl211．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①③B．③④C．①②D．①③④12．将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是（）A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂13．硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A．1:3B.2:3C.1:1D.4:314．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应∶M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为()A．+2B．+3C．+4D．+615．24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6B．+3C．+2D．016．向50mL18mol·L—1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol与0.90mol之间D.大于0.90mol17．取100mL18.3mol／L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol／L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（）A．1∶2B．2∶1C．1∶4D．4∶1318．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br—变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075mol／LB.0.008mol／LC.0.075mol／LD.0.08mol／L19．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol20.0.4molKMnO4在一定温度下加热一段时间生成amolO2,将剩余的固体与过量浓盐酸混合加热又生成bmolCl2,此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,则m的值可能为（）A．1.20B．1.1C．0.9D．0.7二、非选择题21．（4分）在一定条件下,RO3n—和I—发生反应的离子方程式如下：RO3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2O(1）RO3n—中R元素的化合价是___________(2）R元素的原子最外层的电子数是.22．（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。(2)反应中硝酸体现了、性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。23．（6分）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入的Cl2的物质的量为xmol。(1)当x≤0.5nmol时，这一反应的离子方程式是。(2)当x≥1.5nmol时，这一反应的离子方程式是。(3)当x=nmol时，这一反应的离子方程式是。24．（6分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取amL水样迅速加入足量的固定剂MnSO4（aq）和碱性KI（aq）（含KOH），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。②测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6mol/L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmLNa2S2O3（aq）（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：2Mn2++O2+4OH—=2MnO(OH)2(该反应极快)MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32—=2I—+S4O62—（1）水中溶解氧的量（以g·L-1为单位）为。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由色变为色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na2S2O3（aq），滴定时会导致测定结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。425．（6分）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。(1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。(2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。(3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。26．（10分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）20~50mg/kg分装时期分装企业(1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O(2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是。②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。①判断c中反应恰好完全依据的现象是。②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。5参考答案及评分标准1.C2.D3.A4.A5.B6.C7.A8.A9.C10.C11.A12.C13.A14.D15.B16.A17.A18.D19.D20.C21_+5_722．(1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。(2分)(2)酸性；氧化性。(2分)(3)0.6mol(2分)(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成(2分)23．(1)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)(2)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(2分)(3)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-(2分)24.(1)48V/ag/L(2分)(2)蓝无(2分)(3)偏高(1分)(4)偏高(1分)25．(1)3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O(2分)(2)3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O(2分)(3)设可生成KMnO4的质量为x(4分)3MnO2～3MnO42-～2KMnO43×872×1582.5g×80%x解得，x=2.426.(1)153333(2)①SO32-+I2+H2O==SO42-+2I－+2H+②b之后增加操作:将分液漏斗振荡后静置(3)①溶液恰好由蓝色变为无色②1.0×10-5③420/wmg/kg