2010学年度虹口区高三化学二模

第1页2011年虹口区高三化学二模（考试时间120分钟，满分150分）2011.4考生注意：1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。2．第I卷（1~22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。3．答第II卷前，考生务必将姓名、准考证号、校验码等填写清楚。4．第II卷从第23题到第31题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ba-137U-238第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1.下列做法不能体现节能减排理念的是A.推广使用电动汽车B.大量采用绿颜色涂料C.用太阳能作为能源D.用再生水灌溉绿地2.下列变化属于物理变化的是A.苯的硝化B.煤的气化C.金属的钝化D.氨的液化3.下列化学用语正确的是A.甲酸钠的分子式：CHO2NaB.2-甲基-1-丙醇的结构简式：CHCH2CH3CH3OHC.钾离子的电子式：K+D.氧族元素原子的最外层电子排布式：ns2np64.下列物质分类正确的是A.天然油脂——混合物B.氯气——非电解质C.二氧化氮——酸酐D.二氯甲烷——非极性分子5.物质的变化常常伴随着能量的转化。以下关于能量转换的认识错误的是A.天然气燃烧时，化学能转化为热能B.电解水生成氢气和氧气时，化学能转化为电能C.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D.动物体内葡萄糖氧化为二氧化碳时，化学能转化为热能第2页二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6.下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是A.FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉，过滤B.KNO3溶液（NaCl）：加热浓缩，冷却结晶C.苯（苯酚）：NaOH溶液，蒸馏D.氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气7.在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A.①②③B.②①③C.①③②D.③①②8.常温下，在某无色水溶液中，可能大量共存的离子组是A.K+、Fe3+、NO3－、I—B.K+、Cu2+、Cl—、SO42—C.Na+、Ba2+、Cl—、OH—D.K+、Al3+、HCO3－、ClO—9.化学学习与研究中经常用到类推的思维方法，下列几种类推结论中正确的是A.铁与氯气反应生成氯化铁，铁与碘反应生成碘化铁B.电解熔融的MgCl2制取金属镁，电解熔融的AlCl3制取金属铝C.无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷，苯甲酸钠与碱石灰共热制取苯D.C2H4能使溴的四氯化碳溶液褪色，C4H8一定能使溴的四氯化碳溶液褪色10.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述，错误的是A.炼铁是铁矿石在高温下被还原为铁的过程B.工业生产中，及时分离出产品，能加快反应的进程C.与氨碱法相比，联合制碱法提高了原料食盐中钠、氯原子的利用率D.硫酸工业中，采用通入过量空气等措施，提高二氧化硫的转化率11.如图所示装置进行实验，将液体a逐滴滴入到固体b中，下列叙述正确的是溶液a固体b溶液cc中现象A浓盐酸MnO2品红溶液褪色B浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液溶液变浑浊C浓氨水烧碱饱和NH4Cl无明显现象D醋酸贝壳苯酚钠溶液变浑浊abc12.下列晶体中，除了原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的共有多少种①H2O②SiO2③C60④金刚石⑤石墨⑥I2⑦醋酸⑧ArA.3种B.4种C.5种D.6种13.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A.125gCuSO4·5H2O晶体中含有Cu2+离子数一定小于0.5NAB.常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于10-3NAC.由S6、S7、S8组成的硫蒸气6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.3.6gC与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3NA第3页14.高中课本涉及的很多知识都与诺贝尔化学奖研究成果有关。以下“相关说法”正确的是诺贝尔化学奖相关说法A.1918年哈伯[德]发明工业合成氨的方法催化剂的使用，大大提高了合成氨的转化率，开辟人工固氮的新途径B.1952年马丁[英]发明纸上层析法纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子C.2000年白川英树[日]等合成聚乙炔聚乙炔塑料能导电，结构简式：CHCH[]nD.2008年钱永健[美]研究绿色荧光蛋白蛋白质是由α-氨基酸通过加聚反应构成的高分子化合物15.2010年温哥华冬季奥运会，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，而被取消参加的资格。检测出的一种兴奋剂的结构如图：CH3CH2CCCH2OClClOCH2COOH。关于它的说法中正确的是A.分子中有1个碳碳双键B.既能发生加成反应，又能发生消除反应C.该有机物能发生银镜反应D.1mol该物质最多跟6mol氢气发生反应16.有20mL0.1mol·L-1①Na2CO3、②CH3COONa、③NaOH三种溶液，下列说法正确的是A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入20mL0.1mol·L-1盐酸后，pH最大的是①D.若分别跟相同浓度的稀硫酸恰好完全反应，消耗硫酸的体积为①＞③＞②17.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是A.a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B.b→c时发生的离子反应为：H++OH—→H2OC.c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—D.d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—n]/mol[Ba(OH)2m/g(沉淀)0abcde三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。）18.据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既可以显示酸性，又可以显示碱性的是A.H2OB.NaClC.NaHCO3D.Al2O3第4页19.下列离子方程式书写正确的是A.在硫氢化钠中加入稀硫酸溶液：S2—+2H+→H2S↑B.碳酸钠溶液中加入少量的盐酸：CO32—+H+→HCO3—C.在溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br—+3Cl2→2Fe3++Br2+6Cl－D.偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2AlO2—+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32—20.已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如图II示）发生了变化。则下列说法正确的是A.甲区呈现红色B.乙区呈现蓝色C.丙区产生Cu2+离子D.丁区产生Fe2+离子21.常温下，0.1mol·L-1氨水溶液中(H)(OH)cc＝1×10-8，下列叙述错误的是A.该溶液中氢离子的浓度：c(H+)＝1×10-9mol·L-1B.0.1mol·L-1氨水溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)C.0.1mol·L-1的氨水溶液与0.05mol·L-1H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3·H2O)＝2c(SO42—)D.浓度均为0.1mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)22.已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为A.B.C.D.NaX3mol2mol1mol0molNa2CO30mol1mol2mol3molNaHCO36mol5mol4mol3molZnCuFeFe图I图II一段时间后ZnCuFeFe甲乙丙丁第5页第II卷（共84分）四、（本题共24分）23.有四种短周期元素的部分性质如下，请根据有关信息填空：元素WXYZ原子半径186pm99pm66pm77pm核外电子有4种能级不同的电子最外层有7种运动状态不同的电子核外电子占有5个轨道有2个未成对电子单质部分性质密度：0.97g·cm-3熔点：97.8℃能导电沸点：-34.0℃不能导电密度：1.43g·L-1沸点：-183.0℃不能导电熔点：3550℃能导电注：气体密度已换算为标准状况（1）元素W在周期表中的位置________________________，根据性质描述，元素Z的单质是_________（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是_________（写离子符号）。（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：__________________________（用化学式表示）。（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________（选填序号）。a.元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低b.元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强c.元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高d.元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为____________，已知生成1mol该产物将伴随393.51kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式_________________________。24.今年3月的日本福岛核泄漏再次引发核电安全反思。作为核工业的重要原料，铀在自然界中以沥青铀矿（U3O8）、钒钾铀矿（K2O·2UO3·V2O5）等形式存在。（1）钒钾铀矿中U元素呈现其最高化合价：_______价，它溶于硫酸生成硫酸铀酰：UO2SO4。（2）已知U3O8中含有两种价态的铀元素，溶于硫酸生成UO2SO4和U(SO4)2，溶于稀硝酸仅生成一种含铀化合物，完成并配平U3O8跟稀硝酸反应的化学反应方程式：____U3O8+____HNO3→_______________________________________________。（3）上述反应中被氧化的元素是_____________，当有0.3mol电子发生转移时，参加反应第6页的氧化剂为________mol。（4）已知某沥青铀矿中U3O8含量为1~5g/kg。现有0.5吨该沥青铀矿，用金属钙作还原剂制取铀，至少消耗Ca的物质的量为___________mol（保留2位小数）。25.氨是氮循环过程中的重要物质，合成氨是目前普遍使用的人工固氮方法。反应在450℃并有催化剂存在下进行：N2+3H22NH3+Q。（1）合成氨工业中，该反应所用的催化剂是__________（填名称）。（2）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________________，若将反应在300℃条件下进行直至达到新的平衡，N2的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________（填序号）。a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2b.单位时间内消