2010学年高一化学复习练习(七)zlp

132468t1t2t3MN物质的量/mol时间/min2010学年（下）高一化学期末复习练习（七）班级________姓名________复习要点：①化学反应速率和限度②化学反应中的热量变化③太阳能、生物质能、氢能的利用1．对于A2＋3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率最快的是()A．ひ(B2)＝0.8mol/(L·s)B．ひ(A2)＝0.4mol/(L·s)C．ひ(C)＝0.6mol/(L·s)D．ひ(B2)＝42mol/(L·min)2．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率ひ(X)可表示为()A．ひ(NH3)＝0.0100mol·L－1·S－1B．ひ(O2)＝0.0010mol·L－1·S－1C．ひ(NO)＝0.0010mol·L－1·S－1D．ひ(H2O)＝0.045mol·L－1·S－13．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后c（X2）为0.4mol/L，c（Y2）为0.8mol/L，生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应式(Z用X、Y表示)是()A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3YD．X2＋3Y22XY34．在一定温度下，恒容密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍5．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（）A．增加C的量B．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大6．对化学反应的限度叙述，错误的是()A．任何可逆反应都有一定的限度，不可逆是相对的B．化学反应的限度与时间的长短无关C．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等D．化学反应的限度是不可以改变的7．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）C．断裂xmolN-H键的同时断裂1.5xmolO-H键，则反应达到平衡状态D．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大8．一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（）A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．反应速率v(H2)=0.5v(HI)D．c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:29．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态A．①③B．②④C．①③④D．①②③④10．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）14A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.15mol/LC．SO2，SO3均为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L11．下列有关能量转换的说法正确的是（）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均直接来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程12．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－393.51kJmol-1C（金刚石）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－395.41kJmol-1据此判断，下列说法正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高13．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)△H＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ14．下列关于贮氢的说法不正确的是（）A．氢气密度小，熔点低液氢存储困难B．贮氢合金完全通过物理方法来贮存氢气C．氢气遇火极易爆炸，贮存时应考虑安全问题D．LaNi5（镧镍合金）在室温、适当的压力下可以吸收H2形成LaNi5H615．写出下列反应的热化学方程式：①4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ热量。；②1g碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94KJ热量。。16．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）。化学键H—HCl—ClH—ClN三NN—H键能（kJ/mol）436243431946391⑴写出氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式。⑵写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式。)17．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min），且此时A、B的物质的量浓度之比为3：5。求：（1）x的值是多少（2）5min内B的平均反应速率（3）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量。1515.①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296KJ/mol②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28KJ/mol16.(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183KJ/mol(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92KJ/mol17.(1)x=2(2)v(B)=0.05mol/(L·min)(3)c(A)=0.75mol/Ln(A)=3moln(B)=3mol