2010届高三化学一轮考点精讲精析(30)硫及其化合物

-1-2010届高三化学一轮考点精讲精析考点30硫及其化合物考点聚焦1．硫的物理性质及硫的可燃性。2．了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别。3．知道浓硫酸的强氧化性。4．学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。知识梳理一、硫的原子结构和物理性质硫位于周期表周期族。淡黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，能溶于。二、硫的化学性质-1．硫的可燃性：硫在纯净的氧气中燃烧现象，硫的化合价-（填“升高或降低”）2．汞与硫磺生成硫化汞，因此，实验室常将硫磺撒在汞的表面，以除去不慎洒落的汞。化学方程式为，硫的的化合价（填“升高或降低”）3．硫与氢气化合生成，生成的氢化物比水（“稳定”还是“不稳定”）三、SO21．SO2的物理性质：色有气味体，毒溶于水。2．SO2的化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性：（2）具有还原性：（3）具有氧化性其氧化性比氧气，氯气都弱。（4）具有漂白性：漂白原理是和HClO的漂白性的区别。★几种物质漂白原理的比较SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或日久后恢复原来颜色不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色-2-3.SO2的实验室制法：反应原理Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O（可加热提高反应速率）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O发生装置固体与液体反应制取气体，发生装置与制Cl2相似收集方法向上排空气法干燥用浓H2SO4或P2O5酸性干燥剂（不可用碱石灰）尾气处理用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体4．SO2的危害和治理SO2是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污染物。SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料（如煤），消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。SO3是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物四、硫酸浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。(1)吸水性：吸收游离的水。可作实验室的干燥剂（但不能干燥碱性气体和还原性气体）。(2)脱水性：把有机物中的氢、氧两种元素按水的比例脱去。如蔗糖中加入浓硫酸（注意吸水和脱水的区别）。(3)强氧化性：浓硫酸的强氧化性还可以与多种物质反应体现。2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+2H2O+SO2↑2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2H2O+2SO2↑在常温下，浓硫酸跟铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续反应，这种现象叫钝化。因此可以用铁或铝贮存浓硫酸(硝酸也具有这一性质)。但是加热条件下可以反应。注意：常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸钝化(钝化过程是复杂的化学变化)，不能理解成“常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸不发生化学反应”。五、SO42－检验被检液中滴入少量酸化，再加入，若产生，不可用硝酸酸化，原因是。试题枚举【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是()A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4解析:SO2和SO3通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸答案:D-3-【例2】白色的亚铜化合的Cu（NH4）SO3难溶于水，若与足量的10mol·L-1的硫酸溶液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。（1）完成并配平化学方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_________（2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________（3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。解析:（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应，铜元素化合价既升高又降低）缺项显然为(NH4)2SO4，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。（2）2molCu(NH4)SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO4，因此，转化率为50%。（3）若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然Cu（I）自身岐化转化率只能为50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO2，SO2具有强还原性，能将Cu（II）还原为零价。其最高转化率可达100%，原因是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol电子，完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。答案：(1)2，2，1，2，1，2，1(2)50%(3)略【例3】硫与热强碱溶液可生成S2-和SO32-；生成物继续与硫作用得Sz2-和S2O32-。过滤后除去过量硫，向滤液中加入一定量的强碱后，再适入足量的SO2，SO2与Sz2-也完全转化为S2O32-。问：（1）S+SO2+OH-完全转化为S2O32-的离子方程式____________________（2）amolS最终转化为Na2S2O3，需SO2、NaOH的物质的量分别为________（3）若amolS最终转化为Na2Sz耗原热碱溶液6molNaOH，则Na2Sx中x值为_________。解析：3S+6OH-△2S2-+SO32-+3H2O…………①S2-+（x+1）SSx2-………………②SO32-+S△S2O32-……………………③由①②③迭加得：（2x+2）S+6OH-=2Sx2-+S2O32-+3H2O…………④SO2+Sx2-+OH-——S2O32-+H2O………………⑤由④⑤迭加得：S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O…………………………⑥答第（1）问时，实质不必要这么繁的过程，因Sx2-、SO32-均为中间产物，只要抓住反应物为S和SO2及OH-，生成物为S2O32-和水即可得反应⑥。由⑥式可知每有1mol硫需1molSO2和2molOH-，则SO2和OH-分别为a、2amol。（3）由④式可知6622axx=12a答案：(1)S+SO2+2OH-=S2O32-+H2O(2)a、2amol(3)12a