2010年杨浦区初三化学二模试卷

—1—杨浦区2010学年度第二学期模拟考试初三化学试卷（理化合卷满分150分，考试时间100分钟）2011.5考生注意：1．本试卷化学部分含三个大题。2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Ba-137六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。27．下列选项中属于化学变化的是A．木料制家具B．大米酿酒C．石蜡熔化D．水制冰块28．洁净的空气中性质比较活泼的化合物是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．某种稀有气体29．为防止骨质疏松，应补充的元素是A．铁B．锌C．钙D．碳30．下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的是A．太阳能B．煤C．石油D．天然气31．世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。“零碳”中的“碳”主要指A．COB．CO2C．CH4D．C32．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是A．NaOH氢氧化钠烧碱B．CaO氢氧化钙生石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl氯化钠食盐33．为了防止小包装食品受潮，常在一些食品包装袋中放入的干燥剂可能是A．氯化钠B．浓硫酸C．生石灰D．氢氧化钠34．水被称为“生命之源”，双氧水被称为“绿色氧化剂”。下列关于它们的说法中正确的是A．都含有氢气B．都含有氢元素C．都含有氢分子D．都含有2个氢原子35．超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将CO2分解为炭。下列推测不合理的是A．该反应属于化合反应B．该反应有助于减少温室气体排放C．该反应的另一产物可能是O2D．超细铁微粒在反应中可能做催化剂36．下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是A．AgNO3B．Ca(OH)2C．H2SO4D．NaOH—2—37．食盐水和澄清石灰水的共同点是A．溶质都是碱B．都是均一、稳定的混合物C．都能使酚酞变红D．都能和硫酸反应38．下列实验操作符合操作规范的是A．为了便于观察，给试管加热时，试管口应对着自己B．为了证明一瓶药品是蔗糖还是食盐，可品尝一下其味道C．实验室用剩的药品，不能放回原瓶，但可丢入垃圾堆中D．过滤时，漏斗中的液面应低于滤纸的边缘39．生活离不开水，人们关于水的认识正确的是A．水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水B．通过电解水实验，可知水是由氢气和氧气组成的C．为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田D．用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水．效果最好的是过滤法40．某化合物中不含碳、氢两种元素．它可能属于下列物质分类中的A．盐B．碱C．酸D．有机物41．用下图装置可以探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B．粗铜丝能控制反应的发生和停止C．产生的二氧化碳能用生石灰干燥D．能验证二氧化碳的密度比空气大42．常见金属的活动性顺序如下：根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银43．生活中常见的三种物质：①柠檬汁：②肥皂水；③食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列．正确的是A．①②③Ｂ．①③②C．②①③D．③①②44．用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有明显气泡产生．则液体a和固体b的组合可能是A．稀盐酸和碳酸钠B．水和生石灰C．锌和稀盐酸D．水和氯化钠—3—45．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下，对此粉末成分判断正确的是A．该粉末一定是碳酸钙Ｂ．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C．该粉末一定是一种碱D．该粉末一定是氯化钠46．现有盐酸和CaC12的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸七、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置。47．从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素，用化学式或化学方程式按下列要求填空：（1）两个铁原子；化合价为+4价的氮的氧化物；能使木材、纸张变黑的酸；能灭火的气体；红褐色的碱。（2）1molCO2中含有1.204×1024个原子。（3）有沉淀生成的中和反应。48．下表为KNO3在不同温度时的溶解度：温度℃0204060溶解度g/100g水13.331.663.9110（1）请根据上表数据在右图画出KNO3的溶解度曲线。（2）从溶解度曲线可以看出KNO3溶液的溶解度随温度的升高而；若某固体物质的溶解度受温度的影响不大，这物质可能是。（3）在30℃时，将50gKNO3放入100g水中，形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）49．某化学研究小组在探究某些单质的燃烧实验时进行以下两组实验。（1）镁条在空气中燃烧：生成物除了白色粉末状固体以外，还有少量淡黄色固体。进行了如下的探究：—4—请回答下列问题：①镁在空气中燃烧的现象有：、有白色的烟、、有淡黄色固体生成；镁与氧气反应的化学方程式为：。②由操作③的现象说明该气体水溶液呈性。③操作⑤包含的具体操作名称是：蒸发浓缩、降温。（2）硫在空气中燃烧燃烧：设计了如右图所示的实验装置。实验步骤：①将燃烧匙内的硫点燃后，立即伸入盛有空气的集气瓶内，并塞紧橡皮塞，观察现象。②将分液漏斗的活塞打开，同时打开胶皮管上的弹簧夹，观察现象。请回答下列问题：①将注射器内的氧气推入集气瓶内后，发现硫燃烧更加剧烈，这种现象说明燃烧的剧烈程度与什么因素有关?。②分液漏斗内的氢氧化钠溶液作用是。③写出探究过程中所发生反应的化学方程式（任写一个）。八、筒答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。50．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U形管(包括碱石灰)的质量差进行计算。（1）气体发生装置Ⅰ的名称是：。（2）在加热CuO之前应先通一会H2来赶尽装置内的空气，其目的是。—5—（3）打开活塞，Ⅰ装置中观察到的实验现象是。（4）写出Ⅰ中反应的化学方程式；Ⅱ装置中黑色粉末变红时，其铜元素从化合态变为态。（5）用该装置测量有误差，请你对装置进行完善。51．在实验室对100mL某浓度硫酸（密度为1.06g／mL）进行测定。取上述硫酸于烧杯中,加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体0.1mol。请回答：（1）H2SO4的摩尔质量是_____________。（2）硫酸含H2SO4的物质的量是多少?（根据化学方程式列式计算）（3）上述硫酸中H2SO4的质量分数为。52．某化学研究小组在化学实验室进行了Cu(OH)2的制备实验。他们具体操作是：1、取少量CuO粉末于试管中，并滴入稀硫酸；2、为加快反应，将反应物进行了加热；3、停止加热后，向试管中滴入NaOH溶液。（1）请写出操作1、3相应的化学方程式、。（2）他们的实验未获得预期结果，出现了意外现象。请你帮他们一起找出原因。实验现象原因分析现象一：试管中未出现蓝色絮状沉淀现象二：1、试管上端出现黑色絮状沉淀2、试管中端出现蓝色絮状沉淀试管中下端出现黑色沉淀资料显示：Cu(OH)2加热CuO+H2O分析1:分析2:—6—（3）通过实验后的反思交流，要使实验获得成功，必需注意反应物和化学反应。（4）请重做一次实验，要求只出现蓝色絮状沉淀，没有其他现象。你的操作是：。（5）向含NaOH2mol的该溶液中滴入1滴酚酞试液，再与含CuSO42mol的该溶液充分混合，静置后上层溶液呈色。（6）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热．能生成水和一种蓝色溶液．该溶液含有的溶质一定有。—7—七、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置。47．（1）；；；；。（2）。（3）。48．（1）（2）；。（3）。49．（1）①、、。②。③。（2）①。②。③（任写一个）。八、筒答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。50．（1）。（2）。—8—（3）。（4）；。（5）。51．（1）____________。（2）（根据化学方程式列式计算）（3）。52．（1）、。（2）实验现象原因分析现象一：现象二：分析1:分析2:（3）和。（4）。（5）。（6）。—9—理化试卷答案及评分标准化学部分六、选择题（本大题为20题，每题1分，共20分）27.Ｂ28.C29.Ｃ30.Ａ31.Ｂ32.B33.C34.B35.A36.B37.B38.D39.A40.A41.B42.D43.B44.D45.B46.C七、填空题（本大题含3题，除特别注明外每空1分）47.（1）2FeNO2浓H2SO4CO2Fe(OH)3（2）O（3）Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O48.（1）曲线光滑（2）增大NaCl（3）饱和49.（1）①发出耀眼的白光放出大量的热2Mg+O2点燃2MgO②碱③结晶（2）①燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关②漏斗内的氢氧化钠溶液为了吸收有害气体二氧化硫③S+O2点燃SO2或SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O八、简答题（本大题含3题，除特别注明外每空1分，共21分）50.（1）启普发生器（装置）（2）防止加热发生危险（3）硫酸溶液流下，使得底部的液体上升浸没Zn粒（1分），产生大量气泡（1分）。（4）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑游离（5）在Ⅰ、Ⅱ装置之间增加干燥装置51.解：（1）98g/mol(1分)（2）硫酸中含H2SO4xmolH2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl(1分)11x0.1110.1xx=0.1mol(1分)（3）9.2%或0.092(1分)53.（1）CuO+H2SO4→CuSO4+H2O2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4（2）现象一：在操作1中，H2SO4过量。(1分)现象二：分析1：未充分冷却，就开始操作3，致使生成Cu(OH)2部分分解生成黑色CuO。(1分)分析2：在操作1中，CuO过量，黑色固体就是过量CuO。(1分)—10—（3）用量条件（4）取CuO粉末于试管中，滴入适量稀硫酸（保证CuO过量），加热后并充分冷却、静置后，取上层溶液滴入盛有NaOH溶液的试管中（5）蓝色（6）CuSO4